{"id":207,"date":"2023-07-25T04:24:40","date_gmt":"2023-07-25T04:24:40","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/struktur-fcn-lewis\/"},"modified":"2023-07-25T04:24:40","modified_gmt":"2023-07-25T04:24:40","slug":"struktur-fcn-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/struktur-fcn-lewis\/","title":{"rendered":"Fcn-lewis-struktur in 6 schritten (mit bildern)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?<\/p>\n

Lassen Sie mich das obige Bild kurz erl\u00e4utern.<\/p>\n

Die FCN-Lewis-Struktur hat ein Kohlenstoffatom (C) im Zentrum, das von einem Fluoratom (F) und einem Stickstoffatom (N) umgeben ist. Es gibt eine Einfachbindung zwischen Kohlenstoff (C) und Fluor (F) und eine Dreifachbindung zwischen Kohlenstoff (C) und Stickstoff (N).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur des FCN nichts verstanden haben, dann bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-f\u00fcr-Schritt-Erkl\u00e4rung zum Zeichnen einer Lewis-Struktur des FCN-Molek\u00fcls.<\/p>\n

Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur<\/a> von FCN fort.<\/p>\n

Schritte zum Zeichnen der FCN-Lewis-Struktur<\/strong><\/h2>\n

Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im FCN-Molek\u00fcl<\/strong><\/h3>\n

Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen<\/a> in einem FCN- Molek\u00fcl<\/a> zu ermitteln, m\u00fcssen Sie zun\u00e4chst die im Fluoratom, Kohlenstoffatom und Stickstoffatom vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der \u00e4u\u00dfersten Umlaufbahn<\/a> eines Atoms befinden.)<\/p>\n

Hier erkl\u00e4re ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Fluor, Kohlenstoff und Stickstoff finden.<\/p>\n

Gesamtvalenzelektronen im FCN-Molek\u00fcl<\/strong><\/p>\n

\u2192 Vom Fluoratom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Fluorit ist ein Element der Gruppe 17 des Periodensystems. [1]<\/sup><\/a> Daher betr\u00e4gt das im Fluorit vorhandene Valenzelektron 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die 7 Valenzelektronen im Fluoratom sehen, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n

\u2192 Vom Kohlenstoffatom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Kohlenstoff ist ein Element der Gruppe 14 des Periodensystems. [2]<\/sup><\/a> Daher sind im Kohlenstoff 4<\/strong> Valenzelektronen vorhanden. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die 4 im Kohlenstoffatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n

\u2192 Vom Stickstoffatom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Stickstoff ist ein Element der 15. Gruppe des Periodensystems. [3]<\/sup><\/a> Daher sind im Stickstoff 5<\/strong> Valenzelektronen vorhanden. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die 5 Valenzelektronen im Stickstoffatom sehen, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n

Also,<\/p>\n

Gesamte Valenzelektronen im FCN-Molek\u00fcl<\/strong> = von 1 Fluoratom gespendete Valenzelektronen + von 1 Kohlenstoffatom gespendete Valenzelektronen + von 1 Stickstoffatom gespendete Valenzelektronen = 7 + 4 + 5 = 16<\/strong> .<\/p>\n

Schritt 2: W\u00e4hlen Sie das Zentralatom aus<\/strong><\/h3>\n

Um das Zentralatom auszuw\u00e4hlen, m\u00fcssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative<\/a> Atom im Zentrum verbleibt.<\/p>\n

Hier ist das gegebene Molek\u00fcl FCN und enth\u00e4lt ein Fluoratom (F), ein Kohlenstoffatom (C) und ein Stickstoffatom (N). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die Elektronegativit\u00e4tswerte des Fluoratoms (F), des Kohlenstoffatoms (C) und des Stickstoffatoms (N) im obigen Periodensystem sehen.<\/p>\n

Wenn wir die Elektronegativit\u00e4tswerte des Fluoratoms (F), des Kohlenstoffatoms (C) und des Stickstoffatoms (N) vergleichen, dann ist das Kohlenstoffatom weniger elektronegativ<\/a> .<\/p>\n

Dabei ist das Kohlenstoffatom (C) das Zentralatom und das Fluoratom (F) und das Stickstoffatom (N) die Au\u00dfenatome. <\/p>\n

\"FCN<\/figure>\n

Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren<\/strong><\/h3>\n

Nun m\u00fcssen Sie im FCN-Molek\u00fcl die Elektronenpaare<\/a> zwischen dem Fluoratom (F), dem Kohlenstoffatom (C) und dem Stickstoffatom (N) platzieren. <\/p>\n

\"FCN-Stufe<\/figure>\n

Dies weist darauf hin, dass das Fluoratom (F), das Kohlenstoffatom (C) und das Stickstoffatom (N) in einem FCN-Molek\u00fcl chemisch aneinander gebunden<\/a> sind.<\/p>\n

Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil<\/strong><\/h3>\n

In diesem Schritt m\u00fcssen Sie die Stabilit\u00e4t der externen Atome \u00fcberpr\u00fcfen.<\/p>\n

Hier in der Skizze des FCN-Molek\u00fcls k\u00f6nnen Sie sehen, dass die \u00e4u\u00dferen Atome das Fluoratom und das Stickstoffatom sind.<\/p>\n

Diese externen Fluor- und Stickstoffatome bilden ein Oktett<\/a> und sind daher stabil. <\/p>\n

\"FCN<\/figure>\n

Zus\u00e4tzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im FCN-Molek\u00fcl vorhandenen Valenzelektronen berechnet.<\/p>\n

Das FCN-Molek\u00fcl verf\u00fcgt \u00fcber insgesamt 16 Valenzelektronen<\/strong> und alle diese Valenzelektronen werden im obigen Diagramm verwendet.<\/p>\n

Es gibt daher keine Elektronenpaare mehr, die am Zentralatom festgehalten werden k\u00f6nnten.<\/p>\n

Kommen wir nun zum n\u00e4chsten Schritt.<\/p>\n

Schritt 5: \u00dcberpr\u00fcfen Sie das Oktett am Zentralatom. Wenn es kein Oktett hat, verschieben Sie das freie Elektronenpaar, um eine Doppelbindung oder Dreifachbindung zu bilden.<\/strong><\/h3>\n

In diesem Schritt m\u00fcssen Sie pr\u00fcfen, ob das zentrale Kohlenstoffatom (C) stabil ist oder nicht.<\/p>\n

Um die Stabilit\u00e4t des zentralen Kohlenstoffatoms (C) zu \u00fcberpr\u00fcfen, m\u00fcssen wir pr\u00fcfen, ob es ein Oktett bildet oder nicht.<\/p>\n

Leider bildet das Kohlenstoffatom hier kein Oktett. Kohlenstoff hat nur 4 Elektronen und ist instabil. <\/p>\n

\"FCN<\/figure>\n

Um dieses Kohlenstoffatom nun stabil zu machen, m\u00fcssen Sie das Elektronenpaar des \u00e4u\u00dferen Stickstoffatoms so verschieben, dass das Kohlenstoffatom 8 Elektronen (also ein Oktett) haben kann.<\/p>\n

(Hinweis:<\/strong> Hier haben Sie zwei M\u00f6glichkeiten. Sie k\u00f6nnen das Elektronenpaar von Fluor oder Stickstoff verschieben. Halogene bilden jedoch normalerweise eine Einfachbindung. Hier m\u00fcssen Sie also das Elektronenpaar von Stickstoff verschieben.) <\/p>\n

\"FCN<\/figure>\n

Doch nach der Bewegung eines Elektronenpaares bildet das Kohlenstoffatom immer noch kein Oktett, da es nur 6 Elektronen hat. <\/p>\n

\"FCN<\/figure>\n

Auch hier m\u00fcssen wir nur ein zus\u00e4tzliches Elektronenpaar vom Stickstoffatom bewegen. <\/p>\n

\"FCN<\/figure>\n

Nach der Bewegung dieses Elektronenpaares erh\u00e4lt das zentrale Kohlenstoffatom zwei weitere Elektronen und seine Gesamtelektronenzahl betr\u00e4gt somit 8. <\/p>\n

\"FCN<\/figure>\n

Im Bild oben sehen Sie, dass das Kohlenstoffatom ein Oktett bildet.<\/p>\n

Und deshalb ist das Kohlenstoffatom stabil.<\/p>\n

Fahren wir nun mit dem letzten Schritt fort, um zu \u00fcberpr\u00fcfen, ob die Lewis-Struktur von FCN stabil ist oder nicht.<\/p>\n

Schritt 6: \u00dcberpr\u00fcfen Sie die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur<\/strong><\/h3>\n

Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur des FCN-Molek\u00fcls \u00fcberpr\u00fcfen m\u00fcssen.<\/p>\n

Die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts<\/a> \u00fcberpr\u00fcft werden.<\/p>\n

Kurz gesagt, wir m\u00fcssen nun die formale Ladung der im FCN-Molek\u00fcl vorhandenen Fluor- (F), Kohlenstoff- (C) und Stickstoffatome (N) ermitteln.<\/p>\n

Um die formelle Steuer zu berechnen, m\u00fcssen Sie die folgende Formel verwenden:<\/p>\n

Formale Ladung = Valenzelektronen \u2013 (bindende Elektronen)\/2 \u2013 nichtbindende Elektronen<\/strong><\/p>\n

Im Bild unten k\u00f6nnen Sie die Anzahl der bindenden<\/a> und nichtbindenden Elektronen<\/a> f\u00fcr jedes Atom des FCN-Molek\u00fcls sehen. <\/p>\n

\"FCN<\/figure>\n

F\u00fcr das Fluoritatom (F):<\/strong>
<\/strong> Valenzelektronen = 7 (da Fluor in Gruppe 17 ist)
<\/strong> Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 6<\/p>\n

F\u00fcr das Kohlenstoffatom (C):<\/strong>
<\/strong> Valenzelektronen = 4 (da Kohlenstoff in Gruppe 14 ist)
<\/strong> Bindungselektronen = 8
Nichtbindende Elektronen = 0<\/p>\n

F\u00fcr das Stickstoffatom (N):<\/strong>
<\/strong> Valenzelektronen = 5 (weil Stickstoff in Gruppe 15 ist)
<\/strong> Bindungselektronen = 6
Nichtbindende Elektronen = 2 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n
Formelle Anklage<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n Valenzelektronen<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Bindungselektronen)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Nichtbindende Elektronen<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
F<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
VS<\/td>\n =<\/td>\n 4<\/td>\n \u2013<\/td>\n 8\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
NICHT<\/td>\n =<\/td>\n 5<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Aus den obigen Berechnungen der formalen Ladung k\u00f6nnen Sie erkennen, dass das Fluoratom (F), das Kohlenstoffatom (C) sowie das Stickstoffatom (N) eine formale Ladung von \u201eNull\u201c<\/strong> haben.<\/p>\n

Dies weist darauf hin, dass die obige Lewis-Struktur von FCN stabil ist und es keine weitere \u00c4nderung in der obigen Struktur von FCN gibt.<\/p>\n

In der obigen Lewis-Punkt-Struktur von FCN kann man jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einzelbindung (|) darstellen. Dies f\u00fchrt zu der folgenden Lewis-Struktur von FCN. <\/p>\n

\"Lewis-Struktur<\/figure>\n

Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollst\u00e4ndig verstanden.<\/p>\n

F\u00fcr mehr \u00dcbung und ein besseres Verst\u00e4ndnis k\u00f6nnen Sie andere unten aufgef\u00fchrte Lewis-Strukturen ausprobieren.<\/p>\n