{"id":205,"date":"2023-07-25T04:54:22","date_gmt":"2023-07-25T04:54:22","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/struktur-clbr3-lewis\/"},"modified":"2023-07-25T04:54:22","modified_gmt":"2023-07-25T04:54:22","slug":"struktur-clbr3-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/struktur-clbr3-lewis\/","title":{"rendered":"Clbr3-lewis-struktur in 5 schritten (mit bildern)"},"content":{"rendered":"
\"Lewis-Struktur<\/figure>\n

Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?<\/p>\n

Lassen Sie mich das obige Bild kurz erl\u00e4utern.<\/p>\n

Die ClBr3-Lewis-Struktur hat ein Chloratom (Cl) im Zentrum, das von drei Bromatomen (Br) umgeben ist. Zwischen dem Chloratom (Cl) und jedem Bromatom (Br) bestehen 3 Einfachbindungen. Es gibt 2 freie Elektronenpaare am Chloratom (Cl) und 3 freie Elektronenpaare an den drei Bromatomen (Br).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von ClBr3 nichts verstanden haben, dann bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-f\u00fcr-Schritt-Erkl\u00e4rung, wie man eine Lewis-Struktur von ClBr3 zeichnet.<\/p>\n

Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur<\/a> von ClBr3 fort.<\/p>\n

Schritte zum Zeichnen der ClBr3-Lewis-Struktur<\/strong><\/h2>\n

Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im ClBr3-Molek\u00fcl<\/strong><\/h3>\n

Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen<\/a> in einem ClBr3- Molek\u00fcl<\/a> zu ermitteln, m\u00fcssen Sie zun\u00e4chst die im Chloratom und im Bromatom vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der \u00e4u\u00dfersten Umlaufbahn<\/a> eines Atoms befinden.)<\/p>\n

Hier erkl\u00e4re ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Chlor und Brom finden.<\/p>\n

Gesamtvalenzelektronen im ClBr3-Molek\u00fcl<\/strong><\/p>\n

\u2192 Vom Chloratom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Chlor ist ein Element der Gruppe 17 des Periodensystems. [1]<\/sup><\/a> Daher sind in Chlor 7<\/strong> Valenzelektronen vorhanden. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die 7 Valenzelektronen im Chloratom sehen, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n

\u2192 Vom Bromatom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Brom ist ein Element der Gruppe 17 des Periodensystems. [2]<\/sup><\/a> Daher sind in Brom 7<\/strong> Valenzelektronen vorhanden. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die 7 Valenzelektronen im Bromatom sehen, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n

Also,<\/p>\n

Gesamte Valenzelektronen im ClBr3-Molek\u00fcl<\/strong> = von 1 Chloratom gespendete Valenzelektronen + von 3 Bromatomen gespendete Valenzelektronen = 7 + 7(3) = 28<\/strong> .<\/p>\n

Schritt 2: Bereiten Sie die Skizze vor<\/strong><\/h3>\n

Um den Umriss eines ClBr3-Molek\u00fcls zu zeichnen, schauen Sie sich einfach seine chemische Formel an. Sie k\u00f6nnen sehen, dass sich in der Mitte ein Chloratom (Cl) befindet und es von drei Bromatomen (Br) umgeben ist.<\/p>\n

Machen wir also eine grobe Skizze davon. <\/p>\n

\"ClBr3<\/figure>\n

Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren<\/strong><\/h3>\n

Nun m\u00fcssen Sie im ClBr3-Molek\u00fcl die Elektronenpaare<\/a> zwischen dem Chloratom (Cl) und den Bromatomen (Br) platzieren. <\/p>\n

\"ClBr3<\/figure>\n

Dies weist darauf hin, dass Chlor (Cl) und Brom (Br) in einem ClBr3-Molek\u00fcl chemisch aneinander gebunden<\/a> sind.<\/p>\n

Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil. Platzieren Sie das verbleibende Valenzelektronenpaar auf dem Zentralatom.<\/strong><\/h3>\n

In diesem Schritt m\u00fcssen Sie die Stabilit\u00e4t der externen Atome \u00fcberpr\u00fcfen.<\/p>\n

Hier in der Skizze des ClBr3-Molek\u00fcls sieht man, dass die \u00e4u\u00dferen Atome Bromatome sind.<\/p>\n

Diese externen Bromatome bilden ein Oktett und sind daher stabil. <\/p>\n

\"ClBr3<\/figure>\n

Zus\u00e4tzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im ClBr3-Molek\u00fcl vorhandenen Valenzelektronen berechnet.<\/p>\n

Das ClBr3-Molek\u00fcl hat insgesamt 28 Valenzelektronen<\/strong> und von diesen werden im obigen Diagramm nur 24 Valenzelektronen<\/strong> verwendet.<\/p>\n

Die Anzahl der verbleibenden Elektronen betr\u00e4gt also 28 \u2013 24 = 4<\/strong> .<\/p>\n

Sie m\u00fcssen diese 4<\/strong> Elektronen auf dem zentralen Chloratom im obigen Diagramm des ClBr3-Molek\u00fcls platzieren. <\/p>\n

\"ClBr3<\/figure>\n

Kommen wir nun zum n\u00e4chsten Schritt.<\/p>\n

Schritt 5: \u00dcberpr\u00fcfen Sie die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur<\/strong><\/h3>\n

Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur von ClBr3 \u00fcberpr\u00fcfen m\u00fcssen.<\/p>\n

Die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts<\/a> \u00fcberpr\u00fcft werden.<\/p>\n

Kurz gesagt, wir m\u00fcssen nun die formale Ladung der Chloratome (Cl) sowie der Bromatome (Br) im ClBr3-Molek\u00fcl ermitteln.<\/p>\n

Um die formelle Steuer zu berechnen, m\u00fcssen Sie die folgende Formel verwenden:<\/p>\n

Formale Ladung = Valenzelektronen \u2013 (bindende Elektronen)\/2 \u2013 nichtbindende Elektronen<\/strong><\/p>\n

Im Bild unten k\u00f6nnen Sie die Anzahl der bindenden<\/a> und nichtbindenden Elektronen<\/a> f\u00fcr jedes Atom des ClBr3-Molek\u00fcls sehen. <\/p>\n

\"ClBr3<\/figure>\n

F\u00fcr das Chloratom (Cl):<\/strong>
<\/strong> Valenzelektronen = 7 (da Chlor in Gruppe 17 ist)
<\/strong> Bindungselektronen = 6
Nichtbindende Elektronen = 4<\/p>\n

F\u00fcr das Bromatom (Br):<\/strong>
<\/strong> Valenzelektronen = 7 (da Brom in Gruppe 17 ist)
<\/strong> Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Formelle Anklage<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n Valenzelektronen<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Bindungselektronen)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Nichtbindende Elektronen<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Cl<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Br<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Aus den obigen Berechnungen der formalen Ladung k\u00f6nnen Sie ersehen, dass sowohl das Chloratom (Cl) als auch das Bromatom (Br) eine formale Ladung von \u201eNull\u201c<\/strong> haben.<\/p>\n

Dies weist darauf hin, dass die obige Lewis-Struktur von ClBr3 stabil ist und es keine weitere \u00c4nderung in der obigen Struktur von ClBr3 gibt.<\/p>\n

In der obigen Lewis-Punkt-Struktur von ClBr3 k\u00f6nnen Sie jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einfachbindung<\/a> (|) darstellen. Dies f\u00fchrt zu der folgenden Lewis-Struktur von ClBr3. <\/p>\n

\"Lewis-Struktur<\/figure>\n

Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollst\u00e4ndig verstanden.<\/p>\n

F\u00fcr mehr \u00dcbung und ein besseres Verst\u00e4ndnis k\u00f6nnen Sie andere unten aufgef\u00fchrte Lewis-Strukturen ausprobieren.<\/p>\n