{"id":199,"date":"2023-07-25T09:20:29","date_gmt":"2023-07-25T09:20:29","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/struktur-von-lewis-n2o5\/"},"modified":"2023-07-25T09:20:29","modified_gmt":"2023-07-25T09:20:29","slug":"struktur-von-lewis-n2o5","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/struktur-von-lewis-n2o5\/","title":{"rendered":"N2o5-lewis-struktur in 5 schritten (mit bildern)"},"content":{"rendered":"<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"650\" height=\"447\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/structure-n2o5-lewis.jpg\" alt=\"Lewis-Struktur N2O5\" class=\"wp-image-2638\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?<\/p>\n<p> Lassen Sie mich das obige Bild kurz erl\u00e4utern.<\/p>\n<p> <strong><em><mark style=\"background-color:rgba(0, 0, 0, 0);color:#ff0000\" class=\"has-inline-color\">Die Lewis-Struktur von N2O5 besteht aus zwei Stickstoffatomen (N) im Zentrum, die von f\u00fcnf Sauerstoffatomen (O) umgeben sind. Die beiden Sauerstoffatome (O) sind doppelt gebunden, w\u00e4hrend die anderen drei Sauerstoffatome (O) einfach an das Stickstoffatom (N) gebunden sind.<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n<p> Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von N2O5 nichts verstanden haben, dann bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-f\u00fcr-Schritt-Erkl\u00e4rung, wie man eine Lewis-Struktur von <a href=\"https:\/\/pubchem.ncbi.nlm.nih.gov\/compound\/Nitrogen-pentoxide\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">N2O5<\/a> zeichnet.<\/p>\n<p> Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/grundlegende-definitionen-der-chemie\/\">Lewis-Struktur<\/a> von N2O5 fort.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Schritte zum Zeichnen der Lewis-Struktur von N2O5<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im N2O5-Molek\u00fcl<\/strong><\/h3>\n<p> Um die Gesamtzahl <a href=\"https:\/\/chem.libretexts.org\/Courses\/Purdue\/Purdue%3A_Chem_26505%3A_Organic_Chemistry_I_(Lipton)\/Chapter_1._Electronic_Structure_and_Chemical_Bonding\/1.03_Valence_electrons_and_open_valences\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">der Valenzelektronen<\/a> in einem N2O5- <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/grundlegende-definitionen-der-chemie\/\">Molek\u00fcl<\/a> zu ermitteln, m\u00fcssen Sie zun\u00e4chst die im Stickstoffatom und im Sauerstoffatom vorhandenen Valenzelektronen kennen.<br \/> (Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der \u00e4u\u00dfersten <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/grundlegende-definitionen-der-chemie\/\">Umlaufbahn<\/a> eines Atoms befinden.)<\/p>\n<p> Hier erkl\u00e4re ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Stickstoff und Sauerstoff finden.<\/p>\n<p> <strong>Gesamtvalenzelektronen im N2O5-Molek\u00fcl<\/strong><\/p>\n<p> <strong>\u2192 Vom Stickstoffatom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"302\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/2-4.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-84\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Stickstoff ist ein Element der 15. Gruppe des Periodensystems.<a href=\"https:\/\/www.rsc.org\/periodic-table\/element\/7\/nitrogen\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><sup>[1]<\/sup><\/a> Daher sind im Stickstoff <strong>5<\/strong> Valenzelektronen vorhanden. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"222\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/3-4.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-85\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Sie k\u00f6nnen die 5 Valenzelektronen im Stickstoffatom sehen, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n<p> <strong>\u2192 Vom Sauerstoffatom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"300\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/2-2.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-49\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Sauerstoff ist ein Element der 16. Gruppe des Periodensystems. <a href=\"https:\/\/en.wikipedia.org\/wiki\/Oxygen\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><sup>[2]<\/sup><\/a> Daher sind im Sauerstoff <strong>6<\/strong> Valenzelektronen vorhanden. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"238\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/3-2.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-50\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Sie k\u00f6nnen die 6 im Sauerstoffatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n<p> Also,<\/p>\n<p> <strong>Gesamte Valenzelektronen im N2O5-Molek\u00fcl<\/strong> = von 2 Stickstoffatomen gespendete Valenzelektronen + von 5 Sauerstoffatomen gespendete Valenzelektronen = <strong>5(2) + 6(5) = 40<\/strong> .<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Schritt 2: Bereiten Sie die Skizze vor<\/strong><\/h3>\n<p> Um die Skizze anzufertigen, m\u00fcssen wir bedenken, dass das am wenigsten <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/grundlegende-definitionen-der-chemie\/\">elektronegative<\/a> Atom im Zentrum bleibt.<\/p>\n<p> Hier ist das gegebene Molek\u00fcl N2O5 und es enth\u00e4lt Stickstoffatome (N) und Sauerstoffatome (O). <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"800\" height=\"478\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/5.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-29\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Sie k\u00f6nnen die Elektronegativit\u00e4tswerte des Stickstoffatoms (N) und des Sauerstoffatoms (O) im obigen Periodensystem sehen.<\/p>\n<p> Wenn wir die Elektronegativit\u00e4tswerte von Stickstoff (N) und Sauerstoff (O) vergleichen, dann <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/elektronegativitat-des-periodensystems\/\">ist das Stickstoffatom weniger elektronegativ<\/a> .<\/p>\n<p> Hier sind die Stickstoffatome (N) das Zentralatom und die Sauerstoffatome (O) die Au\u00dfenatome. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"88\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/n2o5-etape-1.jpg\" alt=\"N2O5 Schritt 1\" class=\"wp-image-2639\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> <strong>(Hinweis:<\/strong> Lassen Sie sich nicht von dem Diagramm oben t\u00e4uschen. Es sieht so aus, als w\u00e4re das Sauerstoffatom das Zentralatom, aber das ist es nicht. Stickstoffatome haben eine geringere Elektronegativit\u00e4t und die umgebenden Atome sind daher die Zentralatome und die Sauerstoffatome die Zentralatome Atome.)<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren<\/strong><\/h3>\n<p> Nun m\u00fcssen Sie im N2O5-Molek\u00fcl die Elektronenpaare zwischen den Stickstoff- (N) und Sauerstoffatomen (O) platzieren. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"88\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/n2o5-etape-2.jpg\" alt=\"N2O5 Schritt 2\" class=\"wp-image-2640\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Dies weist darauf hin, dass diese Atome in einem N2O5-Molek\u00fcl <a href=\"http:\/\/hyperphysics.phy-astr.gsu.edu\/hbase\/Chemical\/bond.html\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">chemisch miteinander verbunden<\/a> sind.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil<\/strong><\/h3>\n<p> In diesem Schritt m\u00fcssen Sie die Stabilit\u00e4t der externen Atome \u00fcberpr\u00fcfen.<\/p>\n<p> Hier in der Skizze des N2O5-Molek\u00fcls sieht man, dass die \u00e4u\u00dferen Atome Sauerstoffatome sind.<\/p>\n<p> Diese externen Sauerstoffatome bilden ein Oktett und sind daher stabil. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"272\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/n2o5-etape-4.jpg\" alt=\"N2O5 Schritt 3\" class=\"wp-image-2642\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Zus\u00e4tzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im N2O5-Molek\u00fcl vorhandenen Valenzelektronen berechnet.<\/p>\n<p> Das N2O5-Molek\u00fcl verf\u00fcgt \u00fcber insgesamt <strong>40 Valenzelektronen<\/strong> und alle diese Valenzelektronen werden im obigen Diagramm von N2O5 verwendet.<\/p>\n<p> Es gibt daher keine Elektronenpaare mehr, die am Zentralatom festgehalten werden k\u00f6nnten.<\/p>\n<p> Kommen wir nun zum n\u00e4chsten Schritt.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Schritt 5: \u00dcberpr\u00fcfen Sie das Oktett am Zentralatom. Wenn es kein Oktett hat, verschieben Sie das freie Elektronenpaar, um eine Doppelbindung oder Dreifachbindung zu bilden.<\/strong><\/h3>\n<p> In diesem Schritt m\u00fcssen Sie pr\u00fcfen, ob die Stickstoffatome (N) stabil sind oder nicht.<\/p>\n<p> Um die Stabilit\u00e4t der zentralen Stickstoffatome (N) zu \u00fcberpr\u00fcfen, m\u00fcssen wir pr\u00fcfen, ob sie ein Oktett bilden oder nicht.<\/p>\n<p> Leider bilden die Stickstoffatome hier kein Oktett. Stickstoff hat nur 6 Elektronen und sie sind instabil. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"233\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/n2o5-etape-5.webp\" alt=\"N2O5 Schritt 4\" class=\"wp-image-2643\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Um diese Stickstoffatome nun stabil zu machen, m\u00fcssen Sie die Elektronenpaare der \u00e4u\u00dferen Sauerstoffatome so verschieben, dass die Stickstoffatome 8 Elektronen (also ein Oktett) haben k\u00f6nnen. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"114\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/n2o5-etape-6.webp\" alt=\"N2O5 Schritt 5\" class=\"wp-image-2644\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Durch die Bewegung dieser Elektronenpaare erhalten die zentralen Stickstoffatome zwei zus\u00e4tzliche Elektronen und somit betr\u00e4gt ihre Gesamtelektronenzahl 8. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"242\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/n2o5-etape-7.webp\" alt=\"N2O5 Schritt 6\" class=\"wp-image-2645\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Im Bild oben k\u00f6nnen Sie sehen, dass die Stickstoffatome ein Oktett bilden, weil sie 8 Elektronen haben.<\/p>\n<p> Es ist daher die stabilste Lewis-Struktur von N2O5.<\/p>\n<p> In der obigen Lewis-Punkt-Struktur von N2O5 k\u00f6nnen Sie jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einfachbindung (|) darstellen. Dies f\u00fchrt zu der folgenden Lewis-Struktur von N2O5. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"261\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/structure-de-Lewis-de-n2o5.jpg\" alt=\"Lewis-Struktur von N2O5\" class=\"wp-image-2646\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollst\u00e4ndig verstanden.<\/p>\n<p> F\u00fcr mehr \u00dcbung und ein besseres Verst\u00e4ndnis k\u00f6nnen Sie andere unten aufgef\u00fchrte Lewis-Strukturen ausprobieren.<\/p>\n<style>\n.wp-block-table table, .wp-block-table td, .wp-block-table th {\n    border: 0;\n}\n<\/style>\n<p><strong>Probieren Sie zum besseren Verst\u00e4ndnis diese Lewis-Strukturen aus (oder sehen Sie sie sich zumindest an):<\/strong><\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/bebr2-lewis-struktur\/\">Lewis-Struktur BeBr2<\/a><\/td>\n<td> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/cse2-lewis-struktur\/\">CSe2-Lewis-Struktur<\/a><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/brcl-lewis-struktur\/\">BrCl-Lewis-Struktur<\/a><\/td>\n<td> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/lewis-ascl3-struktur\/\">Lewis-Struktur AsCl3<\/a><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/lewis-c2h2br2-struktur\/\">Lewis-Struktur C2H2Br2<\/a><\/td>\n<td> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/struktur-von-lewis-sbcl5\/\">Lewis-Struktur SbCl5<\/a><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder? 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