{"id":19,"date":"2023-07-26T21:51:56","date_gmt":"2023-07-26T21:51:56","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/co-lewis-struktur\/"},"modified":"2023-07-26T21:51:56","modified_gmt":"2023-07-26T21:51:56","slug":"co-lewis-struktur","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/co-lewis-struktur\/","title":{"rendered":"Co-lewis-struktur in 5 schritten (mit bildern)"},"content":{"rendered":"<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"650\" height=\"447\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/structure-co-lewis.jpg\" alt=\"Struktur von CO Lewis\" class=\"wp-image-176\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?<\/p>\n<p> Lassen Sie mich das obige Bild kurz erl\u00e4utern.<\/p>\n<p> <strong><em><mark style=\"background-color:rgba(0, 0, 0, 0);color:#ff0000\" class=\"has-inline-color\">Die CO-Lewis-Struktur besteht aus einem Kohlenstoffatom (C) und einem Sauerstoffatom (O), zwischen denen sich eine Dreifachbindung befindet. Am Kohlenstoffatom (C) und am Sauerstoffatom (O) befindet sich je ein freies Elektronenpaar.<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n<p> Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von CO (Kohlenmonoxid) nichts verstanden haben, bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-f\u00fcr-Schritt-Erkl\u00e4rung zum Zeichnen einer Lewis-Struktur von <a href=\"https:\/\/en.wikipedia.org\/wiki\/Carbon_monoxide\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">CO<\/a> .<\/p>\n<p> Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/grundlegende-definitionen-der-chemie\/\">Lewis-Struktur<\/a> von CO fort.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Schritte zum Zeichnen der CO-Lewis-Struktur<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im CO-Molek\u00fcl<\/strong><\/h3>\n<p> Um die Gesamtzahl <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/grundlegende-definitionen-der-chemie\/\">der Valenzelektronen<\/a> im <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/grundlegende-definitionen-der-chemie\/\">CO-Molek\u00fcl (Kohlenmonoxid)<\/a> zu ermitteln, m\u00fcssen Sie zun\u00e4chst die Valenzelektronen kennen, die sowohl in einem einzelnen <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/grundlegende-definitionen-der-chemie\/\">Kohlenstoffatom<\/a> als auch im Sauerstoffatom vorhanden sind.<br \/> (Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der \u00e4u\u00dfersten <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/grundlegende-definitionen-der-chemie\/\">Umlaufbahn<\/a> eines Atoms befinden.)<\/p>\n<p> Hier erkl\u00e4re ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/grundlegende-definitionen-der-chemie\/\">Periodensystems<\/a> ganz einfach die Valenzelektronen von Kohlenstoff und Sauerstoff finden.<\/p>\n<p class=\"has-medium-font-size\"> <strong>Gesamtvalenzelektronen im CO-Molek\u00fcl<\/strong><\/p>\n<p> <strong>\u2192 Vom Kohlenstoffatom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"300\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/1.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-25\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/grundlegende-definitionen-der-chemie\/\">Kohlenstoff<\/a> ist ein Element <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/grundlegende-definitionen-der-chemie\/\">der Gruppe 14<\/a> des Periodensystems. <a href=\"https:\/\/en.wikipedia.org\/wiki\/Carbon\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><sup>[1]<\/sup><\/a> Daher sind im Kohlenstoff <strong>4<\/strong> Valenzelektronen vorhanden. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"230\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/2.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-26\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Sie k\u00f6nnen die 4 im Kohlenstoffatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n<p> <strong>\u2192 Vom Sauerstoffatom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"300\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/2-2.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-49\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/grundlegende-definitionen-der-chemie\/\">Sauerstoff<\/a> ist ein Element <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/grundlegende-definitionen-der-chemie\/\">der 16. Gruppe<\/a> des Periodensystems. <a href=\"https:\/\/pubchem.ncbi.nlm.nih.gov\/element\/8\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><sup>[2]<\/sup><\/a> Daher sind im Sauerstoff <strong>6<\/strong> Valenzelektronen vorhanden. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"238\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/3-2.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-50\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Sie k\u00f6nnen die 6 im Sauerstoffatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n<p> Also,<\/p>\n<p> <strong>Gesamte Valenzelektronen im CO-Molek\u00fcl<\/strong> = von 1 Kohlenstoffatom gespendete Valenzelektronen + von 1 Sauerstoffatom gespendete Valenzelektronen = <strong>4 + 6 = 10<\/strong> .<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Schritt 2: W\u00e4hlen Sie das Zentralatom aus<\/strong><\/h3>\n<p> Um das Zentralatom auszuw\u00e4hlen, m\u00fcssen wir bedenken, dass das am wenigsten <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/grundlegende-definitionen-der-chemie\/\">elektronegative<\/a> Atom im Zentrum verbleibt.<\/p>\n<p> Hier ist das gegebene Molek\u00fcl CO (Kohlenmonoxid). Da es nur zwei Atome hat, k\u00f6nnen Sie jedes davon als Zentralatom ausw\u00e4hlen. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"64\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/co-etape-1.webp\" alt=\"CO Schritt 1\" class=\"wp-image-177\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Angenommen, das Kohlenstoffatom ist ein Zentralatom.<br \/> (Sie sollten das am wenigsten elektronegative Atom als Zentralatom betrachten.)<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren<\/strong><\/h3>\n<p> Nun m\u00fcssen Sie im CO-Molek\u00fcl die <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/grundlegende-definitionen-der-chemie\/\">Elektronenpaare<\/a> zwischen dem Kohlenstoffatom (C) und dem Sauerstoffatom (O) platzieren. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"63\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/co-etape-2.webp\" alt=\"CO Schritt 2\" class=\"wp-image-178\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Dies weist darauf hin, dass das Kohlenstoffatom (C) und das Sauerstoffatom (O) in einem CO-Molek\u00fcl <a href=\"https:\/\/www.britannica.com\/science\/chemical-bonding\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">chemisch aneinander gebunden<\/a> sind.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil. Platzieren Sie das verbleibende Valenzelektronenpaar auf dem Zentralatom.<\/strong><\/h3>\n<p> In diesem Schritt m\u00fcssen Sie die Stabilit\u00e4t des externen Atoms \u00fcberpr\u00fcfen.<\/p>\n<p> Hier im Diagramm des CO-Molek\u00fcls haben wir angenommen, dass das Kohlenstoffatom das Zentralatom ist. Sauerstoff ist also das \u00e4u\u00dfere Atom.<\/p>\n<p> Sie m\u00fcssen also das Sauerstoffatom stabil machen.<\/p>\n<p> Im Bild unten sehen Sie, dass das Sauerstoffatom ein Oktett bildet und daher stabil ist. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"236\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/co-etape-3.webp\" alt=\"CO Schritt 3\" class=\"wp-image-179\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Zus\u00e4tzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im CO-Molek\u00fcl vorhandenen Valenzelektronen berechnet.<\/p>\n<p> Das CO-Molek\u00fcl hat insgesamt <strong>10 Valenzelektronen<\/strong> und von diesen werden im obigen Diagramm nur <strong>8 Valenzelektronen<\/strong> verwendet.<\/p>\n<p> Die Anzahl der verbleibenden Elektronen betr\u00e4gt also = <strong>10 \u2013 8 = 2<\/strong> .<\/p>\n<p> Sie m\u00fcssen diese <strong>beiden<\/strong> Elektronen auf das Kohlenstoffatom im Diagramm oben des CO-Molek\u00fcls legen. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"209\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/co-etape-4.webp\" alt=\"CO Schritt 4\" class=\"wp-image-180\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Kommen wir nun zum n\u00e4chsten Schritt.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Schritt 5: \u00dcberpr\u00fcfen Sie das Oktett am Zentralatom. Wenn es kein Oktett hat, verschieben Sie das freie Elektronenpaar, um eine Doppelbindung oder Dreifachbindung zu bilden.<\/strong><\/h3>\n<p> In diesem Schritt m\u00fcssen Sie pr\u00fcfen, ob das zentrale Kohlenstoffatom (C) stabil ist oder nicht.<\/p>\n<p> Um die Stabilit\u00e4t dieses Kohlenstoffatoms (C) zu \u00fcberpr\u00fcfen, m\u00fcssen wir pr\u00fcfen, ob es ein Oktett bildet oder nicht.<\/p>\n<p> Leider bildet dieses Kohlenstoffatom hier kein Oktett. Kohlenstoff hat nur 4 Elektronen und ist instabil. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"242\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/co-etape-5.webp\" alt=\"CO Schritt 5\" class=\"wp-image-181\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Um dieses Kohlenstoffatom nun stabil zu machen, m\u00fcssen Sie das Elektronenpaar vom Sauerstoffatom entfernen. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"121\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/co-etape-6.webp\" alt=\"CO Schritt 6\" class=\"wp-image-182\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Doch nach der Bewegung eines Elektronenpaares bildet das Kohlenstoffatom immer noch kein Oktett, da es nur 6 Elektronen hat. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"231\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/co-etape-7.webp\" alt=\"CO Schritt 7\" class=\"wp-image-183\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Auch hier m\u00fcssen wir ein zus\u00e4tzliches Elektronenpaar vom Sauerstoffatom bewegen. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"101\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/co-etape-8.webp\" alt=\"CO Schritt 8\" class=\"wp-image-184\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Durch die Bewegung dieses Elektronenpaares erh\u00e4lt das Kohlenstoffatom zwei weitere Elektronen und somit betr\u00e4gt seine Gesamtelektronenzahl 8. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"255\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/co-etape-9.webp\" alt=\"CO Schritt 9\" class=\"wp-image-185\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Im Bild oben k\u00f6nnen Sie sehen, dass sowohl das Kohlenstoffatom als auch das Sauerstoffatom ein Oktett bilden.<\/p>\n<p> Und daher ist die obige Lewis-Punkt-Struktur des CO-Molek\u00fcls stabil.<\/p>\n<p> In der obigen Lewis-Punkt-Struktur von CO kann man jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als <a href=\"http:\/\/www.chem.ucla.edu\/~harding\/IGOC\/S\/single_bond.html\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">Einzelbindung<\/a> (|) darstellen. Dies f\u00fchrt zu der folgenden Lewis-Struktur von CO. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"186\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/structure-de-Lewis-de-co.jpg\" alt=\"Lewis-Struktur von CO\" class=\"wp-image-187\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollst\u00e4ndig verstanden.<\/p>\n<p> F\u00fcr mehr \u00dcbung und ein besseres Verst\u00e4ndnis k\u00f6nnen Sie andere unten aufgef\u00fchrte Lewis-Strukturen ausprobieren.<\/p>\n<style>\n.wp-block-table table, .wp-block-table td, .wp-block-table th {\n    border: 0;\n}\n<\/style>\n<p><strong>Probieren Sie zum besseren Verst\u00e4ndnis diese Lewis-Strukturen aus (oder sehen Sie sie sich zumindest an):<\/strong><\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/struktur-von-bf3-lewis\/\">Lewis-Struktur BF3<\/a><\/td>\n<td> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/struktur-nr.-3-lewis\/\">NO3-Lewis-Struktur<\/a><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/o3-lewis-struktur\/\">O3-Lewis-Struktur<\/a><\/td>\n<td> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/lewis-c2h2-struktur\/\">Lewis-Struktur C2H2<\/a><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/ch2o-lewis-struktur\/\">CH2O-Lewis-Struktur<\/a><\/td>\n<td> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/lewis-so3-struktur\/\">SO3-Lewis-Struktur<\/a><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder? Lassen Sie mich das obige Bild kurz erl\u00e4utern. Die CO-Lewis-Struktur besteht aus einem Kohlenstoffatom (C) und einem Sauerstoffatom (O), zwischen denen sich eine Dreifachbindung befindet. Am Kohlenstoffatom (C) und am Sauerstoffatom (O) befindet sich je ein freies Elektronenpaar. 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