{"id":188,"date":"2023-07-25T12:02:28","date_gmt":"2023-07-25T12:02:28","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/also-die-lewis-struktur\/"},"modified":"2023-07-25T12:02:28","modified_gmt":"2023-07-25T12:02:28","slug":"also-die-lewis-struktur","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/also-die-lewis-struktur\/","title":{"rendered":"So-lewis-struktur in 5 schritten (mit bildern)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?<\/p>\n

Lassen Sie mich das obige Bild kurz erl\u00e4utern.<\/p>\n

Die SO-Lewis-Struktur besteht aus einem Schwefelatom (S) und einem Sauerstoffatom (O), zwischen denen sich eine Doppelbindung befindet. Es gibt zwei freie Elektronenpaare am Schwefelatom (S) sowie am Sauerstoffatom (O).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Wenn Sie aus dem obigen Bild der SO-Lewis-Struktur nichts verstanden haben, dann bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-f\u00fcr-Schritt-Erkl\u00e4rung, wie man eine Lewis-Struktur von SO<\/a> zeichnet.<\/p>\n

Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur<\/a> von SO fort.<\/p>\n

Schritte zum Zeichnen der SO-Lewis-Struktur<\/strong><\/h2>\n

Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im SO-Molek\u00fcl<\/strong><\/h3>\n

Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen<\/a> im SO-Molek\u00fcl<\/a> zu ermitteln, m\u00fcssen Sie zun\u00e4chst die Valenzelektronen kennen, die sowohl in einem Schwefelatom als auch in einem Sauerstoffatom vorhanden sind.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der \u00e4u\u00dfersten Umlaufbahn<\/a> eines Atoms befinden.)<\/p>\n

Hier erkl\u00e4re ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Schwefel und Sauerstoff finden.<\/p>\n

Gesamtvalenzelektronen im SO-Molek\u00fcl<\/strong><\/p>\n

\u2192 Vom Schwefelatom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Schwefel ist ein Element der 16. Gruppe des Periodensystems. [1]<\/sup><\/a> Daher sind in Schwefel 6<\/strong> Valenzelektronen vorhanden. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die 6 im Schwefelatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n

\u2192 Vom Sauerstoffatom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sauerstoff ist ein Element der 16. Gruppe des Periodensystems. [2]<\/sup><\/a> Daher sind im Sauerstoff 6<\/strong> Valenzelektronen vorhanden. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die 6 im Sauerstoffatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n

Also,<\/p>\n

Gesamte Valenzelektronen im SO-Molek\u00fcl<\/strong> = von 1 Schwefelatom gespendete Valenzelektronen + von 1 Sauerstoffatom gespendete Valenzelektronen = 6 + 6 = 12<\/strong> .<\/p>\n

Schritt 2: W\u00e4hlen Sie das Zentralatom aus<\/strong><\/h3>\n

Um das Zentralatom auszuw\u00e4hlen, m\u00fcssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative<\/a> Atom im Zentrum verbleibt.<\/p>\n

Hier ist das gegebene Molek\u00fcl SO. Da es nur zwei Atome hat, k\u00f6nnen Sie jedes davon als Zentralatom ausw\u00e4hlen. <\/p>\n

\"Also<\/figure>\n

Angenommen, das Sauerstoffatom ist ein Zentralatom.<\/p>\n

Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren<\/strong><\/h3>\n

Nun m\u00fcssen Sie im SO-Molek\u00fcl die Elektronenpaare<\/a> zwischen dem Schwefelatom (S) und dem Sauerstoffatom (O) platzieren. <\/p>\n

\"Also<\/figure>\n

Dies weist darauf hin, dass das Schwefelatom (S) und das Sauerstoffatom (O) in einem SO-Molek\u00fcl chemisch aneinander gebunden<\/a> sind.<\/p>\n

Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil. Platzieren Sie das verbleibende Valenzelektronenpaar auf dem Zentralatom.<\/strong><\/h3>\n

In diesem Schritt m\u00fcssen Sie die Stabilit\u00e4t des externen Atoms \u00fcberpr\u00fcfen.<\/p>\n

Hier im Diagramm des SO-Molek\u00fcls haben wir angenommen, dass das Sauerstoffatom das Zentralatom ist. Schwefel ist also das \u00e4u\u00dfere Atom.<\/p>\n

Wir m\u00fcssen daher das Schwefelatom stabil machen.<\/p>\n

Im Bild unten sehen Sie, dass das Schwefelatom ein Oktett<\/a> bildet und daher stabil ist. <\/p>\n

\"Also<\/figure>\n

Zus\u00e4tzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im SO-Molek\u00fcl vorhandenen Valenzelektronen berechnet.<\/p>\n

Das SO-Molek\u00fcl hat insgesamt 12 Valenzelektronen<\/strong> und von diesen werden im obigen Diagramm nur 8 Valenzelektronen<\/strong> verwendet.<\/p>\n

Die Anzahl der verbleibenden Elektronen betr\u00e4gt also 12 \u2013 8 = 4<\/strong> .<\/p>\n

Sie m\u00fcssen diese 4<\/strong> Elektronen auf das Sauerstoffatom im obigen Diagramm des SO-Molek\u00fcls legen. <\/p>\n

\"Also<\/figure>\n

Kommen wir nun zum n\u00e4chsten Schritt.<\/p>\n

Schritt 5: \u00dcberpr\u00fcfen Sie das Oktett am Zentralatom. Wenn es kein Oktett hat, verschieben Sie das freie Elektronenpaar, um eine Doppelbindung oder Dreifachbindung zu bilden.<\/strong><\/h3>\n

In diesem Schritt m\u00fcssen Sie pr\u00fcfen, ob das zentrale Sauerstoffatom (O) stabil ist oder nicht.<\/p>\n

Um die Stabilit\u00e4t dieses Sauerstoffatoms (O) zu \u00fcberpr\u00fcfen, m\u00fcssen wir pr\u00fcfen, ob es ein Oktett bildet oder nicht.<\/p>\n

Leider bildet dieses Sauerstoffatom hier kein Oktett. Sauerstoff hat nur 6 Elektronen und ist instabil. <\/p>\n

\"Also<\/figure>\n

Um dieses Sauerstoffatom nun stabil zu machen, m\u00fcssen Sie das Elektronenpaar vom Schwefelatom entfernen. <\/p>\n

\"Also<\/figure>\n

Nach der Bewegung dieses Elektronenpaares erh\u00e4lt das Sauerstoffatom zwei weitere Elektronen und somit betr\u00e4gt seine Gesamtelektronenzahl 8. <\/p>\n

\"Also<\/figure>\n

Im Bild oben sehen Sie, dass das Sauerstoffatom ein Oktett bildet.<\/p>\n

Und daher ist dieses Sauerstoffatom stabil.<\/p>\n

Fahren wir nun mit dem letzten Schritt fort, um zu \u00fcberpr\u00fcfen, ob die Lewis-Struktur von SO stabil ist oder nicht.<\/p>\n

Schritt 6: \u00dcberpr\u00fcfen Sie die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur<\/strong><\/h3>\n

Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur von SO \u00fcberpr\u00fcfen m\u00fcssen.<\/p>\n

Die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts<\/a> \u00fcberpr\u00fcft werden.<\/p>\n

Kurz gesagt, wir m\u00fcssen nun die formale Ladung des Schwefelatoms (S) und des Sauerstoffatoms (O) im SO-Molek\u00fcl ermitteln.<\/p>\n

Um die formelle Steuer zu berechnen, m\u00fcssen Sie die folgende Formel verwenden:<\/p>\n

Formale Ladung = Valenzelektronen \u2013 (bindende Elektronen)\/2 \u2013 nichtbindende Elektronen<\/strong><\/p>\n

Die Anzahl der bindenden<\/a> und nichtbindenden Elektronen<\/a> k\u00f6nnen Sie im Bild unten sehen. <\/p>\n

\"Also<\/figure>\n

F\u00fcr das Schwefelatom (S):<\/strong>
<\/strong> Valenzelektronen = 6 (da Schwefel in Gruppe 16 ist)
<\/strong> Bindungselektronen = 4
Nichtbindende Elektronen = 4<\/p>\n

F\u00fcr das Sauerstoffatom (O):<\/strong>
<\/strong> Valenzelektronen = 6 (da Sauerstoff in Gruppe 16 ist)
<\/strong> Bindungselektronen = 4
Nichtbindende Elektronen = 4 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Formelle Anklage<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n Valenzelektronen<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Bindungselektronen)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Nichtbindende Elektronen<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
S<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Oh<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Aus den obigen Berechnungen der formalen Ladung k\u00f6nnen Sie ersehen, dass Schwefelatome (S) und Sauerstoffatome (O) eine formale Ladung von \u201eNull\u201c<\/strong> haben.<\/p>\n

Dies weist darauf hin, dass die obige Lewis-Struktur von SO stabil ist und es keine weitere \u00c4nderung in der obigen Struktur von SO gibt.<\/p>\n

In der obigen Lewis-Punkt-Struktur von SO kann man jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einzelbindung (|) darstellen. Dies f\u00fchrt zu der folgenden Lewis-Struktur von SO. <\/p>\n

\"Lewis-Struktur<\/figure>\n

Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollst\u00e4ndig verstanden.<\/p>\n

F\u00fcr mehr \u00dcbung und ein besseres Verst\u00e4ndnis k\u00f6nnen Sie andere unten aufgef\u00fchrte Lewis-Strukturen ausprobieren.<\/p>\n