{"id":161,"date":"2023-07-25T17:49:04","date_gmt":"2023-07-25T17:49:04","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/struktur-von-lewis-so2cl2\/"},"modified":"2023-07-25T17:49:04","modified_gmt":"2023-07-25T17:49:04","slug":"struktur-von-lewis-so2cl2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/struktur-von-lewis-so2cl2\/","title":{"rendered":"So2cl2-lewis-struktur in 5 schritten (mit bildern)"},"content":{"rendered":"<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"650\" height=\"447\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/structure-so2cl2-lewis.jpg\" alt=\"Lewis-Struktur SO2Cl2\" class=\"wp-image-2156\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?<\/p>\n<p> Lassen Sie mich das obige Bild kurz erl\u00e4utern.<\/p>\n<p> <strong><em><mark style=\"background-color:rgba(0, 0, 0, 0);color:#ff0000\" class=\"has-inline-color\">Die Lewis-Struktur SO2Cl2 hat ein Schwefelatom (S) im Zentrum, das von zwei Sauerstoffatomen (O) und zwei Chloratomen (Cl) umgeben ist. Es gibt Einfachbindungen zwischen Schwefel- und Chloratomen und Doppelbindungen zwischen Schwefel- und Sauerstoffatomen. Es gibt 2 freie Elektronenpaare an den Sauerstoffatomen (O) und 3 freie Elektronenpaare an den Chloratomen (Cl).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n<p> Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von SO2Cl2 nichts verstanden haben, dann bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-f\u00fcr-Schritt-Erkl\u00e4rung zum Zeichnen einer Lewis-Struktur des <a href=\"https:\/\/webbook.nist.gov\/cgi\/cbook.cgi?Name=sulfuryl%20chloride&amp;Units=SI\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">SO2Cl2-<\/a> Molek\u00fcls.<\/p>\n<p> Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/grundlegende-definitionen-der-chemie\/\">Lewis-Struktur<\/a> von SO2Cl2 fort.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Schritte zum Zeichnen der SO2Cl2-Lewis-Struktur<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im SO2Cl2-Molek\u00fcl<\/strong><\/h3>\n<p> Um die Gesamtzahl <a href=\"https:\/\/flexbooks.ck12.org\/cbook\/ck-12-middle-school-physical-science-flexbook-2.0\/section\/4.6\/primary\/lesson\/valence-electrons-ms-ps\/\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">der Valenzelektronen<\/a> im <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/grundlegende-definitionen-der-chemie\/\">SO2Cl2-Molek\u00fcl<\/a> zu ermitteln, m\u00fcssen Sie zun\u00e4chst die im Schwefelatom, Sauerstoffatom und Chloratom vorhandenen Valenzelektronen kennen.<br \/> (Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der \u00e4u\u00dfersten <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/grundlegende-definitionen-der-chemie\/\">Umlaufbahn<\/a> eines Atoms befinden.)<\/p>\n<p> Hier erkl\u00e4re ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Schwefel, Sauerstoff und Chlor finden.<\/p>\n<p> <strong>Gesamtvalenzelektronen im SO2Cl2-Molek\u00fcl<\/strong><\/p>\n<p> <strong>\u2192 Vom Schwefelatom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"300\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/2-3.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-66\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Schwefel ist ein Element der 16. Gruppe des Periodensystems. <a href=\"https:\/\/periodic.lanl.gov\/16.shtml\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><sup>[1]<\/sup><\/a> Daher sind in Schwefel <strong>6<\/strong> Valenzelektronen vorhanden. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"273\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/3-3.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-67\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Sie k\u00f6nnen die 6 im Schwefelatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n<p> <strong>\u2192 Vom Sauerstoffatom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"300\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/2-2.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-49\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Sauerstoff ist ein Element der 16. Gruppe des Periodensystems. <a href=\"https:\/\/education.jlab.org\/itselemental\/ele008.html\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><sup>[2]<\/sup><\/a> Daher sind im Sauerstoff <strong>6<\/strong> Valenzelektronen vorhanden. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"238\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/3-2.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-50\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Sie k\u00f6nnen die 6 im Sauerstoffatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n<p> <strong>\u2192 Vom Chloratom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"302\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/4-2.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-101\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Chlor ist ein Element der Gruppe 17 des Periodensystems. <a href=\"https:\/\/pubchem.ncbi.nlm.nih.gov\/element\/17\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><sup>[3]<\/sup><\/a> Daher sind in Chlor <strong>7<\/strong> Valenzelektronen vorhanden. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"264\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/5-2.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-102\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Sie k\u00f6nnen die 7 Valenzelektronen im Chloratom sehen, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n<p> Also,<\/p>\n<p> <strong>Gesamte Valenzelektronen im SO2Cl2-Molek\u00fcl<\/strong> = von 1 Schwefelatom gespendete Valenzelektronen + von 2 Sauerstoffatomen gespendete Valenzelektronen + von 2 Chloratomen gespendete Valenzelektronen = <strong>6 + 6(2) + 7(2) = 32<\/strong> .<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Schritt 2: W\u00e4hlen Sie das Zentralatom aus<\/strong><\/h3>\n<p> Um das Zentralatom auszuw\u00e4hlen, m\u00fcssen wir bedenken, dass das am wenigsten <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/grundlegende-definitionen-der-chemie\/\">elektronegative<\/a> Atom im Zentrum verbleibt.<\/p>\n<p> Hier ist das gegebene Molek\u00fcl SO2Cl2 und es enth\u00e4lt Schwefelatome (S), Sauerstoffatome (O) und Chloratome (Cl). <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"800\" height=\"478\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/5.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-29\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Sie k\u00f6nnen die Elektronegativit\u00e4tswerte des Schwefelatoms (S), des Sauerstoffatoms (O) und des Chloratoms (Cl) im obigen Periodensystem sehen.<\/p>\n<p> Wenn wir die Elektronegativit\u00e4tswerte von Schwefel (S), Sauerstoff (O) und Chlor (Cl) vergleichen, dann ist das Schwefelatom weniger elektronegativ.<\/p>\n<p> Dabei ist das Schwefelatom (S) das Zentralatom und die Sauerstoff- (O) und Chloratome (Cl) die Au\u00dfenatome. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"233\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/so2cl2-etape-1.webp\" alt=\"SO2Cl2 Schritt 1\" class=\"wp-image-2157\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren<\/strong><\/h3>\n<p> Nun m\u00fcssen Sie im SO2Cl2-Molek\u00fcl die <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/grundlegende-definitionen-der-chemie\/\">Elektronenpaare<\/a> zwischen den Schwefel-Sauerstoff-Atomen und den Schwefel-Chlor-Atomen platzieren. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"231\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/so2cl2-etape-2.webp\" alt=\"SO2Cl2 Schritt 2\" class=\"wp-image-2158\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Dies weist darauf hin, dass diese Atome in einem SO2Cl2-Molek\u00fcl <a href=\"https:\/\/flexbooks.ck12.org\/cbook\/ck-12-middle-school-physical-science-flexbook-2.0\/section\/5.1\/primary\/lesson\/chemical-bond-ms-ps\/\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">chemisch miteinander verbunden<\/a> sind.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil<\/strong><\/h3>\n<p> In diesem Schritt m\u00fcssen Sie die Stabilit\u00e4t der externen Atome \u00fcberpr\u00fcfen.<\/p>\n<p> Hier in der Skizze des SO2Cl2-Molek\u00fcls k\u00f6nnen Sie sehen, dass die \u00e4u\u00dferen Atome Sauerstoffatome (O) und Chloratome (Cl) sind.<\/p>\n<p> Diese externen Sauerstoffatome und Chloratome bilden ein Oktett und sind daher stabil. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"388\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/so2cl2-etape-3.webp\" alt=\"SO2Cl2 Schritt 3\" class=\"wp-image-2159\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Zus\u00e4tzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im SO2Cl2-Molek\u00fcl vorhandenen Valenzelektronen berechnet.<\/p>\n<p> Das SO2Cl2-Molek\u00fcl hat insgesamt <strong>32 Valenzelektronen<\/strong> und alle diese Valenzelektronen werden im obigen Diagramm verwendet.<\/p>\n<p> Es gibt daher keine Elektronenpaare mehr, die am Zentralatom festgehalten werden k\u00f6nnten.<\/p>\n<p> Kommen wir nun zum n\u00e4chsten Schritt.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Schritt 5: \u00dcberpr\u00fcfen Sie die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur<\/strong><\/h3>\n<p> Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur des SO2Cl2-Molek\u00fcls \u00fcberpr\u00fcfen m\u00fcssen.<\/p>\n<p> Die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur kann mithilfe eines <a href=\"http:\/\/home.miracosta.edu\/dlr\/info\/formal_charge.htm\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">formalen Ladungskonzepts<\/a> \u00fcberpr\u00fcft werden.<\/p>\n<p> Kurz gesagt, wir m\u00fcssen nun die formale Ladung der im SO2Cl2-Molek\u00fcl vorhandenen Atome von Schwefel (S), Sauerstoff (O) und Chlor (Cl) ermitteln.<\/p>\n<p> Um die formelle Steuer zu berechnen, m\u00fcssen Sie die folgende Formel verwenden:<\/p>\n<p class=\"has-background\" style=\"background-color:#ffe9cf\"> <strong>Formale Ladung = Valenzelektronen \u2013 (bindende Elektronen)\/2 \u2013 nichtbindende Elektronen<\/strong><\/p>\n<p> Im Bild unten k\u00f6nnen Sie die Anzahl der <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/grundlegende-definitionen-der-chemie\/\">bindenden<\/a> und <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/grundlegende-definitionen-der-chemie\/\">nichtbindenden Elektronen<\/a> f\u00fcr jedes Atom des SO2Cl2-Molek\u00fcls sehen. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"314\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/so2cl2-etape-4.webp\" alt=\"SO2Cl2 Schritt 4\" class=\"wp-image-2160\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> <strong>F\u00fcr das Schwefelatom (S):<\/strong><strong><br \/><\/strong> Valenzelektronen = 6 (da Schwefel in Gruppe 16 ist)<strong><br \/><\/strong> Bindungselektronen = 8<br \/> Nichtbindende Elektronen = 0<\/p>\n<p> <strong>F\u00fcr das Sauerstoffatom (O):<\/strong><strong><br \/><\/strong> Valenzelektronen = 6 (da Sauerstoff in Gruppe 16 ist)<strong><br \/><\/strong> Bindungselektronen = 2<br \/> Nichtbindende Elektronen = 6<\/p>\n<p> <strong>F\u00fcr das Chloratom (Cl):<\/strong><strong><br \/><\/strong> Valenzelektronen = 7 (da Chlor in Gruppe 17 ist)<strong><br \/><\/strong> Bindungselektronen = 2<br \/> Nichtbindende Elektronen = 6 <\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> <strong>Formelle Anklage<\/strong><\/td>\n<td> <strong>=<\/strong><\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> <strong>Valenzelektronen<\/strong><\/td>\n<td> <strong>\u2013<\/strong><\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> <strong>(Bindungselektronen)\/2<\/strong><\/td>\n<td> <strong>\u2013<\/strong><\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> <strong>Nichtbindende Elektronen<\/strong> <\/td>\n<td><\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> S<\/td>\n<td> =<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 6<\/td>\n<td> \u2013<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 8\/2<\/td>\n<td> \u2013<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 0<\/td>\n<td> =<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> <strong>+2<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Oh<\/td>\n<td> =<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 6<\/td>\n<td> \u2013<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 2\/2<\/td>\n<td> \u2013<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 6<\/td>\n<td> =<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> <strong>-1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Cl<\/td>\n<td> =<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 7<\/td>\n<td> \u2013<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 2\/2<\/td>\n<td> \u2013<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 6<\/td>\n<td> =<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> <strong>0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<p> Aus den obigen formalen Ladungsberechnungen k\u00f6nnen Sie ersehen, dass das Schwefelatom (S) eine Ladung von <strong>+2<\/strong> hat, w\u00e4hrend die beiden Sauerstoffatome eine Ladung <strong>von -1<\/strong> haben.<\/p>\n<p> Lassen Sie uns diese Ladungen also auf den jeweiligen Atomen des SO2Cl2-Molek\u00fcls belassen. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"224\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/so2cl2-etape-5.webp\" alt=\"SO2Cl2 Schritt 5\" class=\"wp-image-2161\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Das Bild oben zeigt, dass die Lewis-Struktur von SO2Cl2 nicht stabil ist.<\/p>\n<p> Wir m\u00fcssen diese Ladungen also minimieren, indem wir das Elektronenpaar vom Sauerstoffatom zum Schwefelatom bewegen. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"222\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/so2cl2-etape-6.webp\" alt=\"SO2Cl2 Schritt 6\" class=\"wp-image-2162\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Nach der Bewegung des Elektronenpaars von den Sauerstoffatomen zum Schwefelatom werden die Ladungen des Schwefels und zweier Sauerstoffatome zu Null. Und es ist eine stabilere Lewis-Struktur. (siehe Bild unten). <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"221\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/so2cl2-etape-7.webp\" alt=\"SO2Cl2 Schritt 7\" class=\"wp-image-2163\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> In der obigen Lewis-Punkt-Struktur von SO2Cl2 kann man jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als <a href=\"https:\/\/chem.libretexts.org\/Bookshelves\/Physical_and_Theoretical_Chemistry_Textbook_Maps\/Supplemental_Modules_(Physical_and_Theoretical_Chemistry)\/Chemical_Bonding\/Fundamentals_of_Chemical_Bonding\/Bond_Order_and_Lengths\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">Einfachbindung<\/a> (|) darstellen. Dadurch erhalten Sie die folgende Lewis-Struktur von SO2Cl2. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"377\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/structure-de-Lewis-de-so2cl2.jpg\" alt=\"Lewis-Struktur von SO2Cl2\" class=\"wp-image-2164\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollst\u00e4ndig verstanden.<\/p>\n<p> F\u00fcr mehr \u00dcbung und ein besseres Verst\u00e4ndnis k\u00f6nnen Sie andere unten aufgef\u00fchrte Lewis-Strukturen ausprobieren.<\/p>\n<style>\n.wp-block-table table, .wp-block-table td, .wp-block-table th {\n    border: 0;\n}\n<\/style>\n<p><strong>Probieren Sie zum besseren Verst\u00e4ndnis diese Lewis-Strukturen aus (oder sehen Sie sie sich zumindest an):<\/strong><\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/lewis-c2h3cl-struktur\/\">Lewis-Struktur C2H3Cl<\/a><\/td>\n<td> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/lewis-ch2br2-struktur\/\">Lewis-Struktur CH2Br2<\/a><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/sibr4-lewis-struktur\/\">Lewis-Struktur SiBr4<\/a><\/td>\n<td> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/struktur-von-seo3-lewis\/\">Lewis-Struktur SeO3<\/a><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/lewis-chf3-struktur\/\">Lewis-Struktur CHF3<\/a><\/td>\n<td> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/bro4-lewis-struktur\/\">BrO4-Lewis-Struktur<\/a><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder? Lassen Sie mich das obige Bild kurz erl\u00e4utern. Die Lewis-Struktur SO2Cl2 hat ein Schwefelatom (S) im Zentrum, das von zwei Sauerstoffatomen (O) und zwei Chloratomen (Cl) umgeben ist. Es gibt Einfachbindungen zwischen Schwefel- und Chloratomen und Doppelbindungen zwischen Schwefel- und Sauerstoffatomen. 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