{"id":148,"date":"2023-07-25T20:37:39","date_gmt":"2023-07-25T20:37:39","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/struktur-von-lewis-n2o4\/"},"modified":"2023-07-25T20:37:39","modified_gmt":"2023-07-25T20:37:39","slug":"struktur-von-lewis-n2o4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/struktur-von-lewis-n2o4\/","title":{"rendered":"N2o4-lewis-struktur in 5 schritten (mit bildern)"},"content":{"rendered":"
\"Lewis-Struktur<\/figure>\n

Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?<\/p>\n

Lassen Sie mich das obige Bild kurz erl\u00e4utern.<\/p>\n

Die Lewis-Struktur von N2O4 besteht aus zwei Stickstoffatomen (N) im Zentrum, die von vier Sauerstoffatomen (O) umgeben sind. Die beiden Sauerstoffatome sind doppelt gebunden, w\u00e4hrend die anderen beiden Sauerstoffatome einfach an das Stickstoffatom gebunden sind. Es gibt drei freie Elektronenpaare an den einfach gebundenen Sauerstoffatomen (O) und zwei freie Elektronenpaare an den doppelt gebundenen Sauerstoffatomen (O).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von N2O4 nichts verstanden haben, bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-f\u00fcr-Schritt-Erkl\u00e4rung zum Zeichnen einer Lewis-Struktur von N2O4<\/a> .<\/p>\n

Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur<\/a> von N2O4 fort.<\/p>\n

Schritte zum Zeichnen der Lewis-Struktur von N2O4<\/strong><\/h2>\n

Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im N2O4-Molek\u00fcl<\/strong><\/h3>\n

Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen<\/a> in einem N2O4- Molek\u00fcl<\/a> zu ermitteln, m\u00fcssen Sie zun\u00e4chst die im Stickstoffatom und im Sauerstoffatom vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der \u00e4u\u00dfersten Umlaufbahn<\/a> eines Atoms befinden.)<\/p>\n

Hier erkl\u00e4re ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Stickstoff und Sauerstoff finden.<\/p>\n

Gesamtvalenzelektronen im N2O4-Molek\u00fcl<\/strong><\/p>\n

\u2192 Vom Stickstoffatom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Stickstoff ist ein Element der 15. Gruppe des Periodensystems. [1]<\/sup><\/a> Daher sind im Stickstoff 5<\/strong> Valenzelektronen vorhanden. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die 5 Valenzelektronen im Stickstoffatom sehen, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n

\u2192 Vom Sauerstoffatom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sauerstoff ist ein Element der 16. Gruppe des Periodensystems. [2]<\/sup><\/a> Daher sind im Sauerstoff 6<\/strong> Valenzelektronen vorhanden. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die 6 im Sauerstoffatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n

Also,<\/p>\n

Gesamte Valenzelektronen im N2O4-Molek\u00fcl<\/strong> = von 2 Stickstoffatomen gespendete Valenzelektronen + von 4 Sauerstoffatomen gespendete Valenzelektronen = 5(2) + 6(4) = 34<\/strong> .<\/p>\n

Schritt 2: W\u00e4hlen Sie das Zentralatom aus<\/strong><\/h3>\n

Um das Zentralatom auszuw\u00e4hlen, m\u00fcssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative<\/a> Atom im Zentrum verbleibt.<\/p>\n

Hier ist das gegebene Molek\u00fcl N2O4 und es enth\u00e4lt Stickstoffatome (N) und Sauerstoffatome (O). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die Elektronegativit\u00e4tswerte des Stickstoffatoms (N) und des Sauerstoffatoms (O) im obigen Periodensystem sehen.<\/p>\n

Wenn wir die Elektronegativit\u00e4tswerte von Stickstoff (N) und Sauerstoff (O) vergleichen, dann ist das Stickstoffatom weniger elektronegativ<\/a> .<\/p>\n

Hier sind die Stickstoffatome (N) das Zentralatom und die Sauerstoffatome (O) die Au\u00dfenatome. <\/p>\n

\"N2O4<\/figure>\n

Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren<\/strong><\/h3>\n

Nun m\u00fcssen Sie im N2O4-Molek\u00fcl die Elektronenpaare<\/a> zwischen den beiden Stickstoffatomen (N) und zwischen den Stickstoffatomen (N) und den Sauerstoffatomen (O) platzieren. <\/p>\n

\"N2O4<\/figure>\n

Dies weist darauf hin, dass diese Atome in einem N2O4-Molek\u00fcl chemisch miteinander verbunden<\/a> sind.<\/p>\n

Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil<\/strong><\/h3>\n

In diesem Schritt m\u00fcssen Sie die Stabilit\u00e4t der externen Atome \u00fcberpr\u00fcfen.<\/p>\n

Hier in der Skizze des N2O4-Molek\u00fcls sieht man, dass die \u00e4u\u00dferen Atome Sauerstoffatome sind.<\/p>\n

Diese externen Sauerstoffatome bilden ein Oktett<\/a> und sind daher stabil. <\/p>\n

\"N2O4<\/figure>\n

Zus\u00e4tzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im N2O4-Molek\u00fcl vorhandenen Valenzelektronen berechnet.<\/p>\n

Das N2O4-Molek\u00fcl verf\u00fcgt \u00fcber insgesamt 34 Valenzelektronen<\/strong> und alle diese Valenzelektronen werden im obigen Diagramm von N2O4 verwendet.<\/p>\n

Es gibt daher keine Elektronenpaare mehr, die am Zentralatom festgehalten werden k\u00f6nnten.<\/p>\n

Kommen wir nun zum n\u00e4chsten Schritt.<\/p>\n

Schritt 5: \u00dcberpr\u00fcfen Sie das Oktett am Zentralatom. Wenn es kein Oktett hat, verschieben Sie das freie Elektronenpaar, um eine Doppelbindung oder Dreifachbindung zu bilden.<\/strong><\/h3>\n

In diesem Schritt m\u00fcssen Sie pr\u00fcfen, ob die Stickstoffatome (N) stabil sind oder nicht.<\/p>\n

Um die Stabilit\u00e4t der zentralen Stickstoffatome (N) zu \u00fcberpr\u00fcfen, m\u00fcssen wir pr\u00fcfen, ob sie ein Oktett bilden oder nicht.<\/p>\n

Leider bilden die Stickstoffatome hier kein Oktett. Stickstoff hat nur 6 Elektronen und sie sind instabil. <\/p>\n

\"N2O4<\/figure>\n

Um diese Stickstoffatome nun stabil zu machen, m\u00fcssen Sie die Elektronenpaare der \u00e4u\u00dferen Sauerstoffatome so verschieben, dass die Stickstoffatome 8 Elektronen (also ein Oktett) haben k\u00f6nnen. <\/p>\n

\"N2O4<\/figure>\n

Durch die Bewegung dieser Elektronenpaare erhalten die zentralen Stickstoffatome zwei zus\u00e4tzliche Elektronen und somit betr\u00e4gt ihre Gesamtelektronenzahl 8. <\/p>\n

\"N2O4<\/figure>\n

Im Bild oben k\u00f6nnen Sie sehen, dass die Stickstoffatome ein Oktett bilden, weil sie 8 Elektronen haben.<\/p>\n

Es ist daher die stabilste Lewis-Struktur von N2O4.<\/p>\n

In der obigen Lewis-Punkt-Struktur von N2O4 kann man jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einfachbindung<\/a> (|) darstellen. Dies f\u00fchrt zu der folgenden Lewis-Struktur von N2O4. <\/p>\n

\"Lewis-Struktur<\/figure>\n

Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollst\u00e4ndig verstanden.<\/p>\n

F\u00fcr mehr \u00dcbung und ein besseres Verst\u00e4ndnis k\u00f6nnen Sie andere unten aufgef\u00fchrte Lewis-Strukturen ausprobieren.<\/p>\n

Probieren Sie zum besseren Verst\u00e4ndnis diese Lewis-Strukturen aus (oder sehen Sie sie sich zumindest an):<\/strong><\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Lewis-Struktur COF2<\/a><\/td>\n Lewis-Struktur SCl4<\/a><\/td>\n<\/tr>\n
Lewis-Struktur PBr5<\/a><\/td>\n Lewis-Struktur SiS2<\/a><\/td>\n<\/tr>\n
OCS-Lewis-Struktur<\/a><\/td>\n Br3-Lewis-Struktur<\/a><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder? Lassen Sie mich das obige Bild kurz erl\u00e4utern. Die Lewis-Struktur von N2O4 besteht aus zwei Stickstoffatomen (N) im Zentrum, die von vier Sauerstoffatomen (O) umgeben sind. Die beiden Sauerstoffatome sind doppelt gebunden, w\u00e4hrend die anderen beiden Sauerstoffatome einfach an das Stickstoffatom gebunden sind. 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