{"id":143,"date":"2023-07-25T21:34:44","date_gmt":"2023-07-25T21:34:44","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/lewis-nh2cl-struktur\/"},"modified":"2023-07-25T21:34:44","modified_gmt":"2023-07-25T21:34:44","slug":"lewis-nh2cl-struktur","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/lewis-nh2cl-struktur\/","title":{"rendered":"Nh2cl-lewis-struktur in 6 schritten (mit bildern)"},"content":{"rendered":"
\"Lewis-Struktur<\/figure>\n

Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?<\/p>\n

Lassen Sie mich das obige Bild kurz erl\u00e4utern.<\/p>\n

Die Lewis-Struktur von NH2Cl hat ein Stickstoffatom (N) im Zentrum, das von zwei Wasserstoffatomen (H) und einem Chloratom (Cl) umgeben ist. Es gibt eine Einfachbindung zwischen Stickstoffatomen (N) und Chloratomen (Cl) sowie zwischen Stickstoffatomen (N) und Wasserstoffatomen (H).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von NH2Cl nichts verstanden haben, bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-f\u00fcr-Schritt-Erkl\u00e4rung zum Zeichnen einer Lewis-Struktur von NH2Cl<\/a> .<\/p>\n

Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur<\/a> von NH2Cl fort.<\/p>\n

Schritte zum Zeichnen der Lewis-Struktur von NH2Cl<\/strong><\/h2>\n

Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im NH2Cl-Molek\u00fcl<\/strong><\/h3>\n

Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen<\/a> im NH2Cl-Molek\u00fcl<\/a> zu ermitteln, m\u00fcssen Sie zun\u00e4chst die vorhandenen Valenzelektronen im Stickstoffatom, Wasserstoffatom und Chloratom kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der \u00e4u\u00dfersten Umlaufbahn<\/a> eines Atoms befinden.)<\/p>\n

Hier erkl\u00e4re ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Stickstoff, Wasserstoff und Chlor finden.<\/p>\n

Gesamtvalenzelektronen im NH2Cl-Molek\u00fcl<\/strong><\/p>\n

\u2192 Vom Stickstoffatom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Stickstoff ist ein Element der 15. Gruppe des Periodensystems. [1]<\/sup><\/a> Daher sind im Stickstoff 5<\/strong> Valenzelektronen vorhanden. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die 5 Valenzelektronen im Stickstoffatom sehen, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n

\u2192 Vom Wasserstoffatom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Wasserstoff ist ein Element der Gruppe 1 des Periodensystems.[2]<\/sup><\/a> Daher betr\u00e4gt das im Wasserstoff vorhandene Valenzelektron 1<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen sehen, dass im Wasserstoffatom nur ein Valenzelektron vorhanden ist, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n

\u2192 Vom Chloratom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Chlor ist ein Element der Gruppe 17 des Periodensystems. [3]<\/sup><\/a> Daher sind in Chlor 7<\/strong> Valenzelektronen vorhanden. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die 7 Valenzelektronen im Chloratom sehen, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n

Also,<\/p>\n

Gesamte Valenzelektronen im NH2Cl-Molek\u00fcl<\/strong> = von 1 Stickstoffatom gespendete Valenzelektronen + von 2 Wasserstoffatomen gespendete Valenzelektronen + von 1 Chloratom gespendete Valenzelektronen = 5 + 1(2) + 7 = 14<\/strong> .<\/p>\n

Schritt 2: W\u00e4hlen Sie das Zentralatom aus<\/strong><\/h3>\n

Um das Zentralatom auszuw\u00e4hlen, m\u00fcssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative<\/a> Atom im Zentrum verbleibt.<\/p>\n

(Denken Sie daran:<\/strong> Wenn in dem angegebenen Molek\u00fcl Wasserstoff vorhanden ist, platzieren Sie Wasserstoff immer an der Au\u00dfenseite.)<\/p>\n

Hier ist das gegebene Molek\u00fcl NH2Cl und es enth\u00e4lt Stickstoffatome (N), Wasserstoffatome (H) und Chloratome (Cl).<\/p>\n

Gem\u00e4\u00df der Regel m\u00fcssen wir also den Wasserstoff fernhalten. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Jetzt k\u00f6nnen Sie die Elektronegativit\u00e4tswerte des Stickstoffatoms (N) und des Chloratoms (Cl) im obigen Periodensystem sehen.<\/p>\n

Wenn wir die Elektronegativit\u00e4tswerte von Stickstoff (N) und Chlor (Cl) vergleichen, ist das Stickstoffatom weniger elektronegativ<\/a> .<\/p>\n

Hier ist das Stickstoffatom (N) das Zentralatom und das Chloratom (Cl) das Au\u00dfenatom. <\/p>\n

\"NH2Cl<\/figure>\n

Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren<\/strong><\/h3>\n

Nun m\u00fcssen Sie im NH2Cl-Molek\u00fcl die Elektronenpaare<\/a> zwischen den Stickstoffatomen (N) und den Chloratomen (Cl) sowie zwischen den Stickstoffatomen (N) und den Wasserstoffatomen (H) platzieren. <\/p>\n

\"NH2Cl<\/figure>\n

Dies weist darauf hin, dass diese Atome in einem NH2Cl-Molek\u00fcl chemisch miteinander verbunden<\/a> sind.<\/p>\n

Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil. Platzieren Sie das verbleibende Valenzelektronenpaar auf dem Zentralatom.<\/strong><\/h3>\n

In diesem Schritt m\u00fcssen Sie die Stabilit\u00e4t der externen Atome \u00fcberpr\u00fcfen.<\/p>\n

Hier in der Skizze des NH2Cl-Molek\u00fcls sieht man, dass die \u00e4u\u00dferen Atome Wasserstoffatome und Chloratome sind.<\/p>\n

Diese Wasserstoff- und Chloratome bilden ein Duplett<\/a> bzw. ein Oktett<\/a> und sind daher stabil. <\/p>\n

\"NH2Cl<\/figure>\n

Zus\u00e4tzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im NH2Cl-Molek\u00fcl vorhandenen Valenzelektronen berechnet.<\/p>\n

Das NH2Cl-Molek\u00fcl verf\u00fcgt \u00fcber insgesamt 14 Valenzelektronen<\/strong> , von denen im obigen Diagramm nur 12 Valenzelektronen<\/strong> verwendet werden.<\/p>\n

Die Anzahl der verbleibenden Elektronen betr\u00e4gt also 14 \u2013 12 = 2<\/strong> .<\/p>\n

Sie m\u00fcssen diese beiden<\/strong> Elektronen auf dem zentralen Stickstoffatom im obigen Diagramm des NH2Cl-Molek\u00fcls platzieren. <\/p>\n

\"NH2Cl<\/figure>\n

Kommen wir nun zum n\u00e4chsten Schritt.<\/p>\n

Schritt 5: \u00dcberpr\u00fcfen Sie das Oktett am Zentralatom<\/strong><\/h3>\n

In diesem Schritt m\u00fcssen Sie pr\u00fcfen, ob das zentrale Stickstoffatom (N) stabil ist oder nicht.<\/p>\n

Um die Stabilit\u00e4t des zentralen Stickstoffatoms (N) zu \u00fcberpr\u00fcfen, m\u00fcssen wir pr\u00fcfen, ob es ein Oktett bildet oder nicht. <\/p>\n

\"NH2Cl<\/figure>\n

Im Bild oben sehen Sie, dass das Stickstoffatom ein Oktett bildet. Das hei\u00dft, es hat 8 Elektronen.<\/p>\n

Daher ist das zentrale Stickstoffatom stabil.<\/p>\n

Kommen wir nun zum letzten Schritt, um zu \u00fcberpr\u00fcfen, ob die Lewis-Struktur von NH2Cl stabil ist oder nicht.<\/p>\n

Schritt 6: \u00dcberpr\u00fcfen Sie die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur<\/strong><\/h3>\n

Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur von NH2Cl \u00fcberpr\u00fcfen m\u00fcssen.<\/p>\n

Die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts<\/a> \u00fcberpr\u00fcft werden.<\/p>\n

Kurz gesagt, wir m\u00fcssen nun die formale Ladung der im NH2Cl-Molek\u00fcl vorhandenen Stickstoff- (N), Wasserstoff- (H) und Chloratome (Cl) ermitteln.<\/p>\n

Um die formelle Steuer zu berechnen, m\u00fcssen Sie die folgende Formel verwenden:<\/p>\n

Formale Ladung = Valenzelektronen \u2013 (bindende Elektronen)\/2 \u2013 nichtbindende Elektronen<\/strong><\/p>\n

Im Bild unten k\u00f6nnen Sie die Anzahl der bindenden<\/a> und nichtbindenden Elektronen<\/a> f\u00fcr jedes Atom des NH2Cl-Molek\u00fcls sehen. <\/p>\n

\"NH2Cl<\/figure>\n

F\u00fcr das Stickstoffatom (N):<\/strong>
<\/strong> Valenzelektronen = 5 (weil Stickstoff in Gruppe 15 ist)
<\/strong> Bindungselektronen = 6
Nichtbindende Elektronen = 2<\/p>\n

F\u00fcr das Wasserstoffatom (H):<\/strong>
Valenzelektron = 1 (da Wasserstoff in Gruppe 1 ist)
Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 0<\/p>\n

F\u00fcr das Chloratom (Cl):
<\/strong> Valenzelektronen = 7 (da Chlor in Gruppe 17 ist)
<\/strong> Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n
Formelle Anklage<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n Valenzelektronen<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Bindungselektronen)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Nichtbindende Elektronen<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
NICHT<\/td>\n =<\/td>\n 5<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
H<\/td>\n =<\/td>\n 1<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Cl<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Aus den obigen Berechnungen der formalen Ladung k\u00f6nnen Sie erkennen, dass das Stickstoffatom (N), das Wasserstoffatom (H) sowie das Chloratom (Cl) eine formale Ladung von \u201eNull\u201c<\/strong> haben<\/strong> .<\/p>\n

Dies weist darauf hin, dass die obige Lewis-Struktur von NH2Cl stabil ist und es keine weitere \u00c4nderung in der obigen Struktur von NH2Cl gibt.<\/p>\n

In der obigen Lewis-Punkt-Struktur von NH2Cl k\u00f6nnen Sie jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einfachbindung (|) darstellen. Dies f\u00fchrt zu der folgenden Lewis-Struktur von NH2Cl. <\/p>\n

\"Lewis-Struktur<\/figure>\n

Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollst\u00e4ndig verstanden.<\/p>\n

F\u00fcr mehr \u00dcbung und ein besseres Verst\u00e4ndnis k\u00f6nnen Sie andere unten aufgef\u00fchrte Lewis-Strukturen ausprobieren.<\/p>\n