{"id":142,"date":"2023-07-25T21:46:11","date_gmt":"2023-07-25T21:46:11","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/c3h6-propen-lewis-struktur\/"},"modified":"2023-07-25T21:46:11","modified_gmt":"2023-07-25T21:46:11","slug":"c3h6-propen-lewis-struktur","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/c3h6-propen-lewis-struktur\/","title":{"rendered":"C3h6 (propen) lewis-struktur in 3 schritten (mit bildern)"},"content":{"rendered":"<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"650\" height=\"447\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/structure-de-Lewis-du-propene-c3h6-1.jpg\" alt=\"Lewis-Struktur C3H6 (Propen)\" class=\"wp-image-1931\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?<\/p>\n<p> Lassen Sie mich das obige Bild kurz erl\u00e4utern.<\/p>\n<p> <strong><em><mark style=\"background-color:rgba(0, 0, 0, 0);color:#ff0000\" class=\"has-inline-color\">Die C3H6 (Propen)-Lewis-Struktur hat drei Kohlenstoffatome (C) im Zentrum und sie sind von Wasserstoffatomen (H) umgeben. Es enth\u00e4lt sechs CH-Bindungen, eine CC-Bindung und eine C=C-Bindung.<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n<p> Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von C3H6 nichts verstanden haben, dann bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-f\u00fcr-Schritt-Erkl\u00e4rung, wie man eine Lewis-Struktur von <a href=\"https:\/\/pubchem.ncbi.nlm.nih.gov\/compound\/Propene-d6\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">C3H6<\/a> zeichnet.<\/p>\n<p> Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/grundlegende-definitionen-der-chemie\/\">Lewis-Struktur<\/a> von C3H6 fort.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Schritte zum Zeichnen der C3H6-Lewis-Struktur<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im C3H6-Molek\u00fcl<\/strong><\/h3>\n<p> Um die Gesamtzahl <a href=\"https:\/\/chem.libretexts.org\/Courses\/Purdue\/Purdue%3A_Chem_26505%3A_Organic_Chemistry_I_(Lipton)\/Chapter_1._Electronic_Structure_and_Chemical_Bonding\/1.03_Valence_electrons_and_open_valences\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">der Valenzelektronen<\/a> in einem C3H6- <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/grundlegende-definitionen-der-chemie\/\">Molek\u00fcl<\/a> zu ermitteln, m\u00fcssen Sie zun\u00e4chst die im <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/grundlegende-definitionen-der-chemie\/\">Kohlenstoffatom<\/a> und im Wasserstoffatom vorhandenen Valenzelektronen kennen.<br \/> (Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der \u00e4u\u00dfersten <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/grundlegende-definitionen-der-chemie\/\">Umlaufbahn<\/a> eines Atoms befinden.)<\/p>\n<p> Hier erkl\u00e4re ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Kohlenstoff und Wasserstoff finden.<\/p>\n<p> <strong>Gesamtvalenzelektronen im C3H6-Molek\u00fcl<\/strong><\/p>\n<p> <strong>\u2192 Vom Kohlenstoffatom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"300\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/1.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-25\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Kohlenstoff ist ein Element der Gruppe 14 des Periodensystems. <a href=\"https:\/\/periodic.lanl.gov\/6.shtml\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><sup>[1]<\/sup><\/a> Daher sind im Kohlenstoff <strong>4<\/strong> Valenzelektronen vorhanden. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"230\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/2.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-26\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Sie k\u00f6nnen die 4 im Kohlenstoffatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n<p> <strong>\u2192 Vom Wasserstoffatom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"300\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/3.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-27\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Wasserstoff ist ein Element der Gruppe 1 des Periodensystems. <a href=\"https:\/\/education.jlab.org\/itselemental\/ele001.html\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><sup>[2]<\/sup><\/a> Daher betr\u00e4gt das im Wasserstoff vorhandene Valenzelektron <strong>1<\/strong> . <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"177\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/4.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-28\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Sie k\u00f6nnen sehen, dass im Wasserstoffatom nur ein Valenzelektron vorhanden ist, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n<p> Also,<\/p>\n<p> <strong>Gesamte Valenzelektronen im C3H6-Molek\u00fcl<\/strong> = von 3 Kohlenstoffatomen gespendete Valenzelektronen + von 6 Wasserstoffatomen gespendete Valenzelektronen = <strong>4(3) + 1(6) = 18<\/strong> .<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Schritt 2: Bereiten Sie die Skizze vor<\/strong><\/h3>\n<p> Die Lewis-Struktur von Propen (C3H6) besteht aus drei aufeinanderfolgenden Kohlenstoffatomen mit einer Einfachbindung und einer Doppelbindung zwischen den Kohlenstoffatomen. Wasserstoffatome sind an Kohlenstoffatome gebunden und bilden eine Einfachbindung. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"140\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/c3h6-etape-1.webp\" alt=\"C3H6 (Propen) Schritt 1\" class=\"wp-image-1932\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Schritt 3: \u00dcberpr\u00fcfen Sie, ob alle Atome stabil sind oder nicht<\/strong><\/h3>\n<p> Im obigen Diagramm des C3H6-Molek\u00fcls k\u00f6nnen Sie sehen, dass die \u00e4u\u00dferen Atome Wasserstoffatome sind. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"302\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/c3h6-etape-2.webp\" alt=\"C3H6 (Propen) Schritt 2\" class=\"wp-image-1933\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Die 6 Wasserstoffatome bilden ein <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/grundlegende-definitionen-der-chemie\/\">Duplett<\/a> und sind daher stabil.<\/p>\n<p> Dar\u00fcber hinaus bilden die 3 Kohlenstoffatome ein Oktett, sodass sie ebenfalls stabil sind.<\/p>\n<p> Daher ist die obige Lewis-Struktur von Propen (C3H6) eine stabile Lewis-Struktur.<\/p>\n<p> In dieser Lewis-Punkt-Struktur k\u00f6nnen Sie jedes Paar bindender Elektronen (:) auch als Einfachbindung (|) darstellen. Dies f\u00fchrt zu der folgenden Lewis-Struktur von C3H6. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"309\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/structure-de-Lewis-du-propene-c3h6.jpg\" alt=\"Lewis-Struktur von C3H6 (Propen)\" class=\"wp-image-1934\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollst\u00e4ndig verstanden.<\/p>\n<p> F\u00fcr mehr \u00dcbung und ein besseres Verst\u00e4ndnis k\u00f6nnen Sie andere unten aufgef\u00fchrte Lewis-Strukturen ausprobieren.<\/p>\n<style>\n.wp-block-table table, .wp-block-table td, .wp-block-table th {\n    border: 0;\n}\n<\/style>\n<p><strong>Probieren Sie zum besseren Verst\u00e4ndnis diese Lewis-Strukturen aus (oder sehen Sie sie sich zumindest an):<\/strong><\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/lewis-nh2cl-struktur\/\">Lewis-Struktur von NH2Cl<\/a><\/td>\n<td> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/struktur-von-cho2-lewis\/\">CHO2-Lewis-Struktur<\/a><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/lewis-pf6-struktur\/\">PF6-Lewis-Struktur<\/a><\/td>\n<td> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/noc-lewis-struktur\/\">CNO-Lewis-Struktur<\/a><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/bro2-lewis-struktur\/\">BrO2-Lewis-Struktur<\/a><\/td>\n<td> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/struktur-von-lewis-n2o4\/\">Lewis-Struktur N2O4<\/a><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder? 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