{"id":138,"date":"2023-07-25T22:38:29","date_gmt":"2023-07-25T22:38:29","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/h2se-lewis-struktur\/"},"modified":"2023-07-25T22:38:29","modified_gmt":"2023-07-25T22:38:29","slug":"h2se-lewis-struktur","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/h2se-lewis-struktur\/","title":{"rendered":"H2se-lewis-struktur in 6 schritten (mit bildern)"},"content":{"rendered":"
\"H2Se-Lewis-Struktur\"<\/figure>\n

Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?<\/p>\n

Lassen Sie mich das obige Bild kurz erl\u00e4utern.<\/p>\n

Die H2Se-Lewis-Struktur hat ein Selenatom (Se) im Zentrum, das von zwei Wasserstoffatomen (H) umgeben ist. Zwischen dem Selenatom (Se) und jedem Wasserstoffatom (H) bestehen zwei Einfachbindungen. Am Selenatom (Se) befinden sich zwei freie Elektronenpaare.<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von H2Se nichts verstanden haben, dann bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-f\u00fcr-Schritt-Erkl\u00e4rung, wie man eine Lewis-Struktur von H2Se<\/a> zeichnet.<\/p>\n

Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur<\/a> von H2Se fort.<\/p>\n

Schritte zum Zeichnen der H2Se-Lewis-Struktur<\/strong><\/h2>\n

Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im H2Se-Molek\u00fcl<\/strong><\/h3>\n

Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen<\/a> in einem H2Se- Molek\u00fcl<\/a> zu ermitteln, m\u00fcssen Sie zun\u00e4chst die im Wasserstoffatom<\/a> und im Selenatom vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der \u00e4u\u00dfersten Umlaufbahn<\/a> eines Atoms befinden.)<\/p>\n

Hier erkl\u00e4re ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Wasserstoff und Selen finden.<\/p>\n

Gesamtvalenzelektronen im H2Se-Molek\u00fcl<\/strong><\/p>\n

\u2192 Vom Wasserstoffatom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Wasserstoff ist ein Element der Gruppe 1 des Periodensystems.[1]<\/sup><\/a> Daher betr\u00e4gt das im Wasserstoff vorhandene Valenzelektron 1<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen sehen, dass im Wasserstoffatom nur ein Valenzelektron vorhanden ist, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n

\u2192 Vom Selenatom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Selen ist ein Element der 16. Gruppe des Periodensystems. [2]<\/sup><\/a> Daher sind in Selen 6<\/strong> Valenzelektronen vorhanden. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die 6 im Selenatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n

Also,<\/p>\n

Gesamte Valenzelektronen im H2Se-Molek\u00fcl<\/strong> = von 2 Wasserstoffatomen gespendete Valenzelektronen + von 1 Selenatom gespendete Valenzelektronen = 1(2) + 6 = 8<\/strong> .<\/p>\n

Schritt 2: W\u00e4hlen Sie das Zentralatom aus<\/strong><\/h3>\n

Um das Zentralatom auszuw\u00e4hlen, m\u00fcssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative<\/a> Atom im Zentrum verbleibt.<\/p>\n

(Denken Sie daran:<\/strong> Wenn in dem angegebenen Molek\u00fcl Wasserstoff vorhanden ist, platzieren Sie Wasserstoff immer an der Au\u00dfenseite.)<\/p>\n

Hier ist das gegebene Molek\u00fcl H2Se und es enth\u00e4lt Wasserstoffatome (H) und Selenatome (Se). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die Elektronegativit\u00e4tswerte des Wasserstoffatoms (H) und des Selenatoms (Se) im obigen Periodensystem sehen.<\/p>\n

Wenn wir die Elektronegativit\u00e4tswerte von Wasserstoff (H) und Selen (Se) vergleichen, dann ist das Wasserstoffatom weniger elektronegativ<\/a> . Aber laut Regel m\u00fcssen wir den Wasserstoff drau\u00dfen halten.<\/p>\n

Dabei ist das Selenatom (Se) das Zentralatom und die Wasserstoffatome (H) die Au\u00dfenatome. <\/p>\n

\"H2Se<\/figure>\n

Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren<\/strong><\/h3>\n

Nun m\u00fcssen Sie im H2Se-Molek\u00fcl die Elektronenpaare<\/a> zwischen dem Selenatom (Se) und den Wasserstoffatomen (H) platzieren. <\/p>\n

\"H2Se<\/figure>\n

Dies weist darauf hin, dass Selen (Se) und Wasserstoff (H) in einem H2Se-Molek\u00fcl chemisch aneinander gebunden<\/a> sind.<\/p>\n

Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil. Platzieren Sie das verbleibende Valenzelektronenpaar auf dem Zentralatom.<\/strong><\/h3>\n

In diesem Schritt m\u00fcssen Sie die Stabilit\u00e4t der externen Atome \u00fcberpr\u00fcfen.<\/p>\n

Hier in der Skizze des H2Se-Molek\u00fcls sieht man, dass die \u00e4u\u00dferen Atome Wasserstoffatome sind.<\/p>\n

Diese externen Wasserstoffatome bilden ein Duplit<\/a> und sind daher stabil. <\/p>\n

\"H2Se<\/figure>\n

Zus\u00e4tzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im H2Se-Molek\u00fcl vorhandenen Valenzelektronen berechnet.<\/p>\n

Das H2Se-Molek\u00fcl verf\u00fcgt \u00fcber insgesamt 8 Valenzelektronen<\/strong> , von denen im obigen Diagramm nur 4 Valenzelektronen<\/strong> verwendet werden.<\/p>\n

Also ist die Anzahl der verbleibenden Elektronen = 8 \u2013 4 = 4<\/strong> .<\/p>\n

Sie m\u00fcssen diese 4<\/strong> Elektronen auf dem zentralen Selenatom im obigen Diagramm des H2Se-Molek\u00fcls platzieren. <\/p>\n

\"H2Se<\/figure>\n

Kommen wir nun zum n\u00e4chsten Schritt.<\/p>\n

Schritt 5: \u00dcberpr\u00fcfen Sie das Oktett am Zentralatom<\/strong><\/h3>\n

In diesem Schritt m\u00fcssen Sie pr\u00fcfen, ob das zentrale Selenatom (Se) stabil ist oder nicht.<\/p>\n

Um die Stabilit\u00e4t des zentralen Selenatoms (Se) zu \u00fcberpr\u00fcfen, m\u00fcssen wir pr\u00fcfen, ob es ein Oktett bildet oder nicht. <\/p>\n

\"H2Se<\/figure>\n

Im Bild oben sehen Sie, dass das Selenatom ein Oktett bildet. Das hei\u00dft, es hat 8 Elektronen.<\/p>\n

Daher ist das zentrale Selenatom stabil.<\/p>\n

Fahren wir nun mit dem letzten Schritt fort, um zu \u00fcberpr\u00fcfen, ob die Lewis-Struktur von H2Se stabil ist oder nicht.<\/p>\n

Schritt 6: \u00dcberpr\u00fcfen Sie die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur<\/strong><\/h3>\n

Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur von H2Se \u00fcberpr\u00fcfen m\u00fcssen.<\/p>\n

Die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts<\/a> \u00fcberpr\u00fcft werden.<\/p>\n

Kurz gesagt, wir m\u00fcssen nun die formale Ladung der im H2Se-Molek\u00fcl vorhandenen Wasserstoff- (H) und Selen- (Se) Atome ermitteln.<\/p>\n

Um die formelle Steuer zu berechnen, m\u00fcssen Sie die folgende Formel verwenden:<\/p>\n

Formale Ladung = Valenzelektronen \u2013 (bindende Elektronen)\/2 \u2013 nichtbindende Elektronen<\/strong><\/p>\n

Im Bild unten k\u00f6nnen Sie die Anzahl der Bindungselektronen<\/a> und nichtbindenden Elektronen<\/a> f\u00fcr jedes Atom des H2Se-Molek\u00fcls sehen. <\/p>\n

\"H2Se<\/figure>\n

F\u00fcr das Wasserstoffatom (H):<\/strong>
Valenzelektron = 1 (da Wasserstoff in Gruppe 1 ist)
Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 0<\/p>\n

F\u00fcr das Selen (Se)-Atom:<\/strong>
<\/strong> Valenzelektronen = 6 (da Selen in Gruppe 16 ist)
<\/strong> Bindungselektronen = 4
Nichtbindende Elektronen = 4 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Formelle Anklage<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n Valenzelektronen<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Bindungselektronen)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Nichtbindende Elektronen<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
H<\/td>\n =<\/td>\n 1<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Se<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Aus den obigen Berechnungen der formalen Ladung k\u00f6nnen Sie ersehen, dass sowohl Wasserstoffatome (H) als auch Selenatome (Se) eine formale Ladung von \u201eNull\u201c<\/strong> haben.<\/p>\n

Dies weist darauf hin, dass die obige Lewis-Struktur von H2Se stabil ist und es keine weitere \u00c4nderung in der obigen Struktur von H2Se gibt.<\/p>\n

In der obigen Lewis-Punkt-Struktur von H2Se kann man jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einfachbindung<\/a> (|) darstellen. Dies f\u00fchrt zu der folgenden Lewis-Struktur von H2Se. <\/p>\n

\"Lewis-Struktur<\/figure>\n

Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollst\u00e4ndig verstanden.<\/p>\n

F\u00fcr mehr \u00dcbung und ein besseres Verst\u00e4ndnis k\u00f6nnen Sie andere unten aufgef\u00fchrte Lewis-Strukturen ausprobieren.<\/p>\n