{"id":134,"date":"2023-07-25T23:31:38","date_gmt":"2023-07-25T23:31:38","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/c6h6-benzol-lewis-struktur\/"},"modified":"2023-07-25T23:31:38","modified_gmt":"2023-07-25T23:31:38","slug":"c6h6-benzol-lewis-struktur","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/c6h6-benzol-lewis-struktur\/","title":{"rendered":"C6h6 (benzol) lewis-struktur in 4 schritten (mit bildern)"},"content":{"rendered":"<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"650\" height=\"447\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/structure-de-Lewis-c6h6-benzene.jpg\" alt=\"Lewis-Struktur C6H6 (Benzol)\" class=\"wp-image-1842\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?<\/p>\n<p> Lassen Sie mich das obige Bild kurz erl\u00e4utern.<\/p>\n<p> <strong><em><mark style=\"background-color:rgba(0, 0, 0, 0);color:#ff0000\" class=\"has-inline-color\">Die Lewis-Struktur C6H6 (Benzol) besteht aus 6 Kohlenstoffatomen (C) in einer ringf\u00f6rmigen Struktur und jedes Kohlenstoffatom ist an 1 Wasserstoffatom (H) gebunden. In der Ringstruktur von Kohlenstoff (C) gibt es alternierende Doppelbindungen.<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n<p> Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von C6H6 nichts verstanden haben, dann bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-f\u00fcr-Schritt-Erkl\u00e4rung, wie man eine Lewis-Struktur von <a href=\"https:\/\/pubchem.ncbi.nlm.nih.gov\/compound\/Benzene\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">C6H6<\/a> zeichnet.<\/p>\n<p> Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/grundlegende-definitionen-der-chemie\/\">Lewis-Struktur<\/a> von C6H6 (Benzol) fort.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Schritte zum Zeichnen der C6H6-Lewis-Struktur<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im C6H6-Molek\u00fcl<\/strong><\/h3>\n<p> Um die Gesamtzahl <a href=\"http:\/\/www.chem.ucla.edu\/~harding\/IGOC\/V\/valence_electron.html\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">der Valenzelektronen<\/a> in einem C6H6- <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/grundlegende-definitionen-der-chemie\/\">Molek\u00fcl<\/a> zu ermitteln, m\u00fcssen Sie zun\u00e4chst die im <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/grundlegende-definitionen-der-chemie\/\">Kohlenstoffatom<\/a> und im Wasserstoffatom vorhandenen Valenzelektronen kennen.<br \/> (Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der \u00e4u\u00dfersten <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/grundlegende-definitionen-der-chemie\/\">Umlaufbahn<\/a> eines Atoms befinden.)<\/p>\n<p> Hier erkl\u00e4re ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Kohlenstoff und Wasserstoff finden.<\/p>\n<p> <strong>Gesamtvalenzelektronen im C6H6-Molek\u00fcl<\/strong><\/p>\n<p> <strong>\u2192 Vom Kohlenstoffatom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"300\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/1.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-25\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Kohlenstoff ist ein Element der Gruppe 14 des Periodensystems. <a href=\"https:\/\/education.jlab.org\/itselemental\/ele006.html\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><sup>[1]<\/sup><\/a> Daher sind im Kohlenstoff <strong>4<\/strong> Valenzelektronen vorhanden. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"230\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/2.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-26\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Sie k\u00f6nnen die 4 im Kohlenstoffatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n<p> <strong>\u2192 Vom Wasserstoffatom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"300\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/3.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-27\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Wasserstoff ist ein Element der Gruppe 1 des Periodensystems. <a href=\"https:\/\/periodic.lanl.gov\/1.shtml\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><sup>[2]<\/sup><\/a> Daher betr\u00e4gt das im Wasserstoff vorhandene Valenzelektron <strong>1<\/strong> . <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"177\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/4.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-28\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Sie k\u00f6nnen sehen, dass im Wasserstoffatom nur ein Valenzelektron vorhanden ist, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n<p> Also,<\/p>\n<p> <strong>Gesamte Valenzelektronen im C6H6-Molek\u00fcl<\/strong> = von 6 Kohlenstoffatomen gespendete Valenzelektronen + von 6 Wasserstoffatomen gespendete Valenzelektronen = <strong>4(6) + 1(6) = 30<\/strong> .<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Schritt 2: Bereiten Sie die Skizze vor<\/strong><\/h3>\n<p> Die Lewis-Struktur von Benzol (C6H6) besteht aus 6 Kohlenstoffatomen, die in einer Ringstruktur angeordnet sind.<\/p>\n<p> Dar\u00fcber hinaus ist jedem dieser Kohlenstoffatome ein Wasserstoffatom zugeordnet.<\/p>\n<p> Zeichnen wir also die Skizze, die den Ring aus 6 Kohlenstoffatomen und an jeden Kohlenstoff gebundenen Wasserstoffatomen darstellt. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"251\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/c6h6-etape-1.webp\" alt=\"C6H6 (Benzol) Schritt 1\" class=\"wp-image-1843\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> In der Skizze oben gibt es 12 Einfachbindungen. Von den insgesamt 30 Valenzelektronen werden im obigen Diagramm also <strong>24 Valenzelektronen<\/strong> verwendet.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Schritt 3: Behalten Sie die verbleibenden Elektronen am Zentralatom<\/strong><\/h3>\n<p> Sie k\u00f6nnen sehen, dass wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im C6H6-Molek\u00fcl vorhandenen Valenzelektronen berechnet haben.<\/p>\n<p> Das C6H6-Molek\u00fcl verf\u00fcgt \u00fcber insgesamt <strong>30 Valenzelektronen<\/strong> , von denen im obigen Diagramm nur <strong>24 Valenzelektronen<\/strong> verwendet werden.<\/p>\n<p> Die Anzahl der verbleibenden Elektronen betr\u00e4gt also <strong>30 \u2013 24 = 6<\/strong> .<\/p>\n<p> Sie m\u00fcssen diese <strong>6<\/strong> Elektronen (d. h. 3 <a href=\"https:\/\/www2.chem.wisc.edu\/deptfiles\/genchem\/netorial\/rottosen\/tutorial\/modules\/intermolecular_forces\/01review\/review3.htm\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">Elektronenpaare<\/a> ) auf den Kohlenstoffatomen im obigen Diagramm des C6H6-Molek\u00fcls platzieren. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"254\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/c6h6-etape-2.webp\" alt=\"C6H6 (Benzol) Schritt 2\" class=\"wp-image-1844\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Kommen wir nun zum n\u00e4chsten Schritt.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Schritt 4: Alle Atome stabilisieren<\/strong><\/h3>\n<p> Aus der Skizze oben erkennt man, dass die \u00e4u\u00dferen Wasserstoffatome ein <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/grundlegende-definitionen-der-chemie\/\">Duplett<\/a> bilden. Sie sind daher stabil.<\/p>\n<p> Von den 6 Kohlenstoffatomen bilden nun die drei Kohlenstoffatome kein <a href=\"https:\/\/en.wikibooks.org\/wiki\/General_Chemistry\/Octet_Rule_and_Exceptions\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">Oktett<\/a> .<\/p>\n<p> Wir m\u00fcssen also die Elektronenpaare so bewegen, dass der gesamte Kohlenstoff ein Oktett bildet und stabil wird. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"254\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/c6h6-etape-3.webp\" alt=\"C6H6 (Benzol) Schritt 3\" class=\"wp-image-1845\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Nach der Bewegung der Elektronenpaare erkennt man, dass die 6 Kohlenstoffatome ein Oktett bilden und nun stabil sind. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"253\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/c6h6-etape-4.webp\" alt=\"C6H6 (Benzol) Schritt 4\" class=\"wp-image-1846\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Dies ist daher die stabile Lewis-Struktur von Benzol (oder C6H6).<\/p>\n<p> Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollst\u00e4ndig verstanden.<\/p>\n<p> F\u00fcr mehr \u00dcbung und ein besseres Verst\u00e4ndnis k\u00f6nnen Sie andere unten aufgef\u00fchrte Lewis-Strukturen ausprobieren.<\/p>\n<p> <strong>Probieren Sie zum besseren Verst\u00e4ndnis diese Lewis-Strukturen aus (oder sehen Sie sie sich zumindest an):<\/strong><\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/lewis-nbr3-struktur\/\">Lewis-Struktur NBr3<\/a><\/td>\n<td> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/lewis-sef4-struktur\/\">Lewis-Struktur SeF4<\/a><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/struktur-von-lewis-h3po4\/\">Lewis-Struktur H3PO4<\/a><\/td>\n<td> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/h2se-lewis-struktur\/\">H2Se-Lewis-Struktur<\/a><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/socl2-lewis-struktur\/\">SOCl2-Lewis-Struktur<\/a><\/td>\n<td> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/lewis-icl2-struktur\/\">ICl2-Lewis-Struktur<\/a><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder? 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