{"id":129,"date":"2023-07-26T00:33:52","date_gmt":"2023-07-26T00:33:52","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/sf3-lewis-struktur\/"},"modified":"2023-07-26T00:33:52","modified_gmt":"2023-07-26T00:33:52","slug":"sf3-lewis-struktur","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/sf3-lewis-struktur\/","title":{"rendered":"Sf3+ lewis-struktur in 5 schritten (mit bildern)"},"content":{"rendered":"
\"SF3+<\/figure>\n

Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?<\/p>\n

Lassen Sie mich das obige Bild kurz erl\u00e4utern.<\/p>\n

Die SF3+-Lewis-Struktur hat ein Schwefelatom (S) im Zentrum, das von drei Fluoratomen (F) umgeben ist. Es gibt 3 Einfachbindungen zwischen dem Schwefelatom (S) und jedem Fluoratom (F). Es gibt ein freies Elektronenpaar am Schwefelatom (S) und drei freie Elektronenpaare an den drei Fluoratomen (F). Das Schwefelatom (S) weist eine Formalladung von +1 auf.<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Wenn Sie aus dem obigen Bild der SF3+-Lewis-Struktur nichts verstanden haben, dann bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-f\u00fcr-Schritt-Erkl\u00e4rung zum Zeichnen einer Lewis-Struktur des SF3+-Ions.<\/p>\n

Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur<\/a> des SF3+-Ions fort.<\/p>\n

Schritte zum Zeichnen der SF3+-Lewis-Struktur<\/strong><\/h2>\n

Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im SF3+-Ion<\/strong><\/h3>\n

Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen<\/a> im SF3+-Ion zu ermitteln, m\u00fcssen Sie zun\u00e4chst die im Schwefelatom<\/a> und im Fluoratom vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der \u00e4u\u00dfersten Umlaufbahn<\/a> eines Atoms befinden.)<\/p>\n

Hier erkl\u00e4re ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Schwefel und Fluor finden.<\/p>\n

Gesamtvalenzelektronen im SF3+-Ion<\/strong><\/p>\n

\u2192 Vom Schwefelatom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Schwefel ist ein Element der 16. Gruppe des Periodensystems. [1]<\/sup><\/a> Daher sind in Schwefel 6<\/strong> Valenzelektronen vorhanden. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die 6 im Schwefelatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n

\u2192 Vom Fluoratom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Fluorit ist ein Element der Gruppe 17 des Periodensystems.[2]<\/sup><\/a> Daher betr\u00e4gt das im Fluorit vorhandene Valenzelektron 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die 7 Valenzelektronen im Fluoratom sehen, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n

Also,<\/p>\n

Gesamte Valenzelektronen im SF3+-Ion<\/strong> = von 1 Schwefelatom gespendete Valenzelektronen + von 3 Fluoratomen gespendete Valenzelektronen \u2013 1 (wegen einer +ve-Ladung) = 6 + 7(3) \u2013 1 = 26<\/strong> .<\/p>\n

Schritt 2: W\u00e4hlen Sie das Zentralatom aus<\/strong><\/h3>\n

Um das Zentralatom auszuw\u00e4hlen, m\u00fcssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative<\/a> Atom im Zentrum verbleibt.<\/p>\n

Hier ist das gegebene Ion nun das SF3+-Ion und es enth\u00e4lt Schwefelatome (S) und Fluoratome (F). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die Elektronegativit\u00e4tswerte des Schwefelatoms (S) und des Fluoratoms (F) im obigen Periodensystem sehen.<\/p>\n

Wenn wir die Elektronegativit\u00e4tswerte von Schwefel (S) und Fluor (F) vergleichen, dann ist das Schwefelatom weniger elektronegativ<\/a> .<\/p>\n

Hier ist das Schwefelatom (S) das Zentralatom und die Fluoratome (F) die Au\u00dfenatome. <\/p>\n

\"SF3+<\/figure>\n

Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren<\/strong><\/h3>\n

Nun m\u00fcssen wir im SF3-Molek\u00fcl die Elektronenpaare<\/a> zwischen dem Schwefelatom (S) und den Fluoratomen (F) platzieren. <\/p>\n

\"SF3+<\/figure>\n

Dies weist darauf hin, dass Schwefel (S) und Fluor (F) in einem SF3-Molek\u00fcl chemisch aneinander gebunden<\/a> sind.<\/p>\n

Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil. Platzieren Sie das verbleibende Valenzelektronenpaar auf dem Zentralatom.<\/strong><\/h3>\n

In diesem Schritt m\u00fcssen Sie die Stabilit\u00e4t der externen Atome \u00fcberpr\u00fcfen.<\/p>\n

Hier in der Skizze des SF3-Molek\u00fcls sieht man, dass die \u00e4u\u00dferen Atome Fluoratome sind.<\/p>\n

Diese externen Fluoratome bilden ein Oktett<\/a> und sind daher stabil. <\/p>\n

\"SF3+<\/figure>\n

Zus\u00e4tzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im SF3+-Ion vorhandenen Valenzelektronen berechnet.<\/p>\n

Das SF3+-Ion hat insgesamt 26 Valenzelektronen<\/strong> und von diesen werden im obigen Diagramm nur 24 Valenzelektronen<\/strong> verwendet.<\/p>\n

Die Anzahl der verbleibenden Elektronen betr\u00e4gt also 26 \u2013 24 = 2<\/strong> .<\/p>\n

Sie m\u00fcssen diese beiden<\/strong> Elektronen auf dem zentralen Schwefelatom im obigen Diagramm des SF3-Molek\u00fcls platzieren. <\/p>\n

\"SF3+<\/figure>\n

Kommen wir nun zum n\u00e4chsten Schritt.<\/p>\n

Schritt 5: \u00dcberpr\u00fcfen Sie die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur<\/strong><\/h3>\n

Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur von SF3 \u00fcberpr\u00fcfen m\u00fcssen.<\/p>\n

Die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts<\/a> \u00fcberpr\u00fcft werden.<\/p>\n

Kurz gesagt, wir m\u00fcssen nun die formale Ladung der Schwefelatome (S) sowie der Fluoratome (F) im SF3-Molek\u00fcl ermitteln.<\/p>\n

Um die formelle Steuer zu berechnen, m\u00fcssen Sie die folgende Formel verwenden:<\/p>\n

Formale Ladung = Valenzelektronen \u2013 (bindende Elektronen)\/2 \u2013 nichtbindende Elektronen<\/strong><\/p>\n

Im Bild unten k\u00f6nnen Sie die Anzahl der bindenden<\/a> und nichtbindenden Elektronen<\/a> f\u00fcr jedes Atom des SF3-Molek\u00fcls sehen. <\/p>\n

\"SF3+<\/figure>\n

F\u00fcr das Schwefelatom (S):<\/strong>
<\/strong> Valenzelektronen = 6 (da Schwefel in Gruppe 16 ist)
<\/strong> Bindungselektronen = 6
Nichtbindende Elektronen = 2<\/p>\n

F\u00fcr das Fluoritatom (F):<\/strong>
<\/strong> Valenzelektronen = 7 (da Fluor in Gruppe 17 ist)
<\/strong> Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Formelle Anklage<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n Valenzelektronen<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Bindungselektronen)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Nichtbindende Elektronen<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
S<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2<\/td>\n =<\/td>\n +1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
F<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Aus den obigen formalen Ladungsberechnungen k\u00f6nnen Sie ersehen, dass das Schwefelatom (S) eine Ladung von +1<\/strong> und das Fluoratom (F) eine Ladung von 0<\/strong> hat.<\/p>\n

Lassen Sie uns diese Ladungen also auf den jeweiligen Atomen des SF3-Molek\u00fcls belassen. <\/p>\n

\"SF3+<\/figure>\n

Diese Gesamtladung von +1<\/strong> auf dem SF3-Molek\u00fcl ist im Bild unten dargestellt. <\/p>\n

\"SF3+<\/figure>\n

In der obigen Lewis-Punkt-Struktur des SF3+-Ions kann man jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einfachbindung (|) darstellen. Auf diese Weise erhalten Sie die folgende Lewis-Struktur des SF3+-Ions. <\/p>\n

\"Lewis-Struktur<\/figure>\n

Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollst\u00e4ndig verstanden.<\/p>\n

F\u00fcr mehr \u00dcbung und ein besseres Verst\u00e4ndnis k\u00f6nnen Sie andere unten aufgef\u00fchrte Lewis-Strukturen ausprobieren.<\/p>\n