{"id":128,"date":"2023-07-26T00:45:46","date_gmt":"2023-07-26T00:45:46","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/xeo4-lewis-struktur\/"},"modified":"2023-07-26T00:45:46","modified_gmt":"2023-07-26T00:45:46","slug":"xeo4-lewis-struktur","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/xeo4-lewis-struktur\/","title":{"rendered":"Xeo4-lewis-struktur in 5 schritten (mit bildern)"},"content":{"rendered":"
\"Lewis-Struktur<\/figure>\n

Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?<\/p>\n

Lassen Sie mich das obige Bild kurz erl\u00e4utern.<\/p>\n

Die XeO4-Lewis-Struktur hat ein Xenon-Atom (Xe) im Zentrum, das von vier Sauerstoffatomen (O) umgeben ist. Zwischen Xenon (Xe) und den vier Sauerstoffatomen (O) besteht eine Doppelbindung. Es gibt 2 freie Elektronenpaare an den Sauerstoffatomen (O).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von XeO4 nichts verstanden haben, bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-f\u00fcr-Schritt-Erkl\u00e4rung zum Zeichnen einer Lewis-Struktur von XeO4<\/a> .<\/p>\n

Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur<\/a> des XeO4-Molek\u00fcls fort.<\/p>\n

Schritte zum Zeichnen der XeO4-Lewis-Struktur<\/strong><\/h2>\n

Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen in XeO4<\/strong><\/h3>\n

Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen<\/a> im XeO4-Molek\u00fcl<\/a> zu ermitteln, m\u00fcssen Sie zun\u00e4chst die im Xenon-Atom<\/a> sowie im Sauerstoffatom vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der \u00e4u\u00dfersten Umlaufbahn<\/a> eines Atoms befinden.)<\/p>\n

Hier erkl\u00e4re ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Xenon und Sauerstoff finden.<\/p>\n

Gesamtvalenzelektronen im XeO4-Molek\u00fcl<\/strong><\/p>\n

\u2192 Vom Xenon-Atom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Xenon ist ein Element der 18. Gruppe des Periodensystems. [1]<\/sup><\/a> Daher sind in Xenon 8<\/strong> Valenzelektronen vorhanden. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die 8 im Xenon-Atom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n

\u2192 Vom Sauerstoffatom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sauerstoff ist ein Element der 16. Gruppe des Periodensystems. [2]<\/sup><\/a> Daher sind im Sauerstoff 6<\/strong> Valenzelektronen vorhanden. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die 6 im Sauerstoffatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n

Also,<\/p>\n

Gesamte Valenzelektronen im XeO4-Molek\u00fcl<\/strong> = von 1 Xenon-Atom gespendete Valenzelektronen + von 4 Sauerstoffatomen gespendete Valenzelektronen = 8 + 6(4) = 32<\/strong> .<\/p>\n

Schritt 2: W\u00e4hlen Sie das Zentralatom aus<\/strong><\/h3>\n

Um das Zentralatom auszuw\u00e4hlen, m\u00fcssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative<\/a> Atom im Zentrum verbleibt.<\/p>\n

Hier ist das gegebene Molek\u00fcl XeO4 und es enth\u00e4lt Xenon (Xe)-Atome und Sauerstoff (O)-Atome. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die Elektronegativit\u00e4tswerte des Xenon-Atoms (Xe) und des Sauerstoffatoms (O) im obigen Periodensystem sehen.<\/p>\n

Wenn wir die Elektronegativit\u00e4tswerte von Xenon (Xe) und Sauerstoff (O) vergleichen, dann ist das Xenon-Atom weniger elektronegativ<\/a> .<\/p>\n

Hier ist das Xenon-Atom (Xe) das Zentralatom und die Sauerstoff-Atome (O) die Au\u00dfenatome. <\/p>\n

\"XeO4<\/figure>\n

Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren<\/strong><\/h3>\n

Nun m\u00fcssen Sie im XeO4-Molek\u00fcl die Elektronenpaare<\/a> zwischen dem Xenonatom (Xe) und den Sauerstoffatomen (O) platzieren. <\/p>\n

\"XeO4<\/figure>\n

Dies weist darauf hin, dass Xenon (Xe) und Sauerstoff (O) in einem XeO4-Molek\u00fcl chemisch aneinander gebunden<\/a> sind.<\/p>\n

Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil<\/strong><\/h3>\n

In diesem Schritt m\u00fcssen Sie die Stabilit\u00e4t der externen Atome \u00fcberpr\u00fcfen.<\/p>\n

Hier in der Skizze des XeO4-Molek\u00fcls sieht man, dass die \u00e4u\u00dferen Atome Sauerstoffatome sind.<\/p>\n

Diese externen Sauerstoffatome bilden ein Oktett<\/a> und sind daher stabil. <\/p>\n

\"XeO4<\/figure>\n

Zus\u00e4tzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im XeO4-Molek\u00fcl vorhandenen Valenzelektronen berechnet.<\/p>\n

Das XeO4-Molek\u00fcl verf\u00fcgt \u00fcber insgesamt 32 Valenzelektronen<\/strong> und alle diese Valenzelektronen werden im obigen Diagramm verwendet.<\/p>\n

Es gibt daher keine Elektronenpaare mehr, die am Zentralatom festgehalten werden k\u00f6nnten.<\/p>\n

Kommen wir nun zum n\u00e4chsten Schritt.<\/p>\n

Schritt 5: \u00dcberpr\u00fcfen Sie die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur<\/strong><\/h3>\n

Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur des XeO4-Molek\u00fcls \u00fcberpr\u00fcfen m\u00fcssen.<\/p>\n

Die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts<\/a> \u00fcberpr\u00fcft werden.<\/p>\n

Kurz gesagt, wir m\u00fcssen nun die formale Ladung der Xenonatome (Xe) sowie der Sauerstoffatome (O) im XeO4-Molek\u00fcl ermitteln.<\/p>\n

Um die formelle Steuer zu berechnen, m\u00fcssen Sie die folgende Formel verwenden:<\/p>\n

Formale Ladung = Valenzelektronen \u2013 (bindende Elektronen)\/2 \u2013 nichtbindende Elektronen<\/strong><\/p>\n

Im Bild unten k\u00f6nnen Sie die Anzahl der bindenden<\/a> und nichtbindenden Elektronen<\/a> f\u00fcr jedes Atom des XeO4-Molek\u00fcls sehen. <\/p>\n

\"XeO4<\/figure>\n

F\u00fcr das Xenon-Atom (Xe):<\/strong>
<\/strong> Valenzelektronen = 8 (da Xenon in Gruppe 18 ist)
<\/strong> Bindungselektronen = 8
Nichtbindende Elektronen = 0<\/p>\n

F\u00fcr das Sauerstoffatom (O):<\/strong>
<\/strong> Valenzelektronen = 6 (da Sauerstoff in Gruppe 16 ist)
<\/strong> Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Formelle Anklage<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n Valenzelektronen<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Bindungselektronen)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Nichtbindende Elektronen<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Xe<\/td>\n =<\/td>\n 8<\/td>\n \u2013<\/td>\n 8\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n +4<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Oh<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Aus den obigen formalen Ladungsberechnungen k\u00f6nnen Sie ersehen, dass das Xenon-Atom (Xe) eine Ladung von +4<\/strong> hat, w\u00e4hrend alle Sauerstoffatome eine Ladung von -1<\/strong> haben.<\/p>\n

Lassen Sie uns diese Ladungen also auf den jeweiligen Atomen des XeO4-Molek\u00fcls belassen. <\/p>\n

\"XeO4<\/figure>\n

Das Bild oben zeigt, dass die Lewis-Struktur von XeO4 nicht stabil ist.<\/p>\n

Daher m\u00fcssen wir diese Ladungen minimieren, indem wir die Elektronenpaare von den Sauerstoffatomen zum Xenonatom verlagern. <\/p>\n

\"XeO4<\/figure>\n

Nachdem die Elektronenpaare von den Sauerstoffatomen zum Xenonatom bewegt wurden, werden die Ladungen an den Xenon- und Sauerstoffatomen Null. Und es ist eine stabilere Lewis-Struktur. (siehe Bild unten). <\/p>\n

\"XeO4<\/figure>\n

In der obigen Lewis-Punkt-Struktur des XeO4-Molek\u00fcls kann man jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einfachbindung (|) darstellen. Dies f\u00fchrt zu der folgenden Lewis-Struktur von XeO4. <\/p>\n

\"Lewis-Struktur<\/figure>\n

Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollst\u00e4ndig verstanden.<\/p>\n

F\u00fcr mehr \u00dcbung und ein besseres Verst\u00e4ndnis k\u00f6nnen Sie andere unten aufgef\u00fchrte Lewis-Strukturen ausprobieren.<\/p>\n