{"id":125,"date":"2023-07-26T01:19:18","date_gmt":"2023-07-26T01:19:18","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/struktur-von-ch3och3-lewis\/"},"modified":"2023-07-26T01:19:18","modified_gmt":"2023-07-26T01:19:18","slug":"struktur-von-ch3och3-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/struktur-von-ch3och3-lewis\/","title":{"rendered":"Ch3och3-lewis-struktur in 4 schritten (mit bildern)"},"content":{"rendered":"<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"650\" height=\"447\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/structure-ch3och3-lewis.jpg\" alt=\"Lewis-Struktur CH3OCH3\" class=\"wp-image-1740\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?<\/p>\n<p> Lassen Sie mich das obige Bild kurz erl\u00e4utern.<\/p>\n<p> <strong><em><mark style=\"background-color:rgba(0, 0, 0, 0);color:#ff0000\" class=\"has-inline-color\">Die CH3OCH3-Lewis-Struktur weist eine Einfachbindung zwischen den Kohlenstoff-Sauerstoff-Atomen sowie zwischen dem Kohlenstoffatom (C) und dem Wasserstoffatom (H) auf. Am Sauerstoffatom (O) gibt es zwei freie Elektronenpaare.<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n<p> Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von CH3OCH3 nichts verstanden haben, dann bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-f\u00fcr-Schritt-Erkl\u00e4rung zum Zeichnen einer Lewis-Struktur von <a href=\"https:\/\/pubchem.ncbi.nlm.nih.gov\/compound\/Dimethyl-ether\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">CH3OCH3<\/a> .<\/p>\n<p> Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/grundlegende-definitionen-der-chemie\/\">Lewis-Struktur<\/a> von CH3OCH3 fort.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Schritte zum Zeichnen der CH3OCH3-Lewis-Struktur<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im CH3OCH3-Molek\u00fcl<\/strong><\/h3>\n<p> Um die Gesamtzahl <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/grundlegende-definitionen-der-chemie\/\">der Valenzelektronen<\/a> in einem CH3OCH3- <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/grundlegende-definitionen-der-chemie\/\">Molek\u00fcl<\/a> zu ermitteln, m\u00fcssen Sie zun\u00e4chst die im <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/grundlegende-definitionen-der-chemie\/\">Kohlenstoffatom<\/a> , Wasserstoffatom und Sauerstoffatom vorhandenen Valenzelektronen kennen.<br \/> (Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der \u00e4u\u00dfersten <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/grundlegende-definitionen-der-chemie\/\">Umlaufbahn<\/a> eines Atoms befinden.)<\/p>\n<p> Hier erkl\u00e4re ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Kohlenstoff, Wasserstoff und Sauerstoff finden.<\/p>\n<p> <strong>Gesamtvalenzelektronen im CH3OCH3-Molek\u00fcl<\/strong><\/p>\n<p> <strong>\u2192 Vom Kohlenstoffatom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"300\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/1.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-25\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Kohlenstoff ist ein Element der Gruppe 14 des Periodensystems. <a href=\"https:\/\/pubchem.ncbi.nlm.nih.gov\/element\/6\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><sup>[1]<\/sup><\/a> Daher sind im Kohlenstoff <strong>4<\/strong> Valenzelektronen vorhanden. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"230\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/2.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-26\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Sie k\u00f6nnen die 4 im Kohlenstoffatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n<p> <strong>\u2192 Vom Wasserstoffatom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"300\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/3.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-27\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Wasserstoff ist ein Element der Gruppe 1 des Periodensystems.<a href=\"https:\/\/www.rsc.org\/periodic-table\/element\/1\/hydrogen\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><sup>[2]<\/sup><\/a> Daher betr\u00e4gt das im Wasserstoff vorhandene Valenzelektron <strong>1<\/strong> . <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"177\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/4.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-28\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Sie k\u00f6nnen sehen, dass im Wasserstoffatom nur ein Valenzelektron vorhanden ist, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n<p> <strong>\u2192 Vom Sauerstoffatom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"300\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/2-2.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-49\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Sauerstoff ist ein Element der 16. Gruppe des Periodensystems. <a href=\"https:\/\/en.wikipedia.org\/wiki\/Oxygen\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><sup>[3]<\/sup><\/a> Daher sind im Sauerstoff <strong>6<\/strong> Valenzelektronen vorhanden. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"238\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/3-2.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-50\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Sie k\u00f6nnen die 6 im Sauerstoffatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n<p> Also,<\/p>\n<p> <strong>Gesamte Valenzelektronen im CH3OCH3-Molek\u00fcl<\/strong> = von 2 Kohlenstoffatomen gespendete Valenzelektronen + von 6 Wasserstoffatomen gespendete Valenzelektronen + von 1 Sauerstoffatom gespendete Valenzelektronen = <strong>4(2) + 1(6) + 6 = 20<\/strong> .<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Schritt 2: Bereiten Sie die Skizze vor<\/strong><\/h3>\n<p> Um eine Skizze des CH3OCH3-Molek\u00fcls zu zeichnen, schauen Sie sich einfach seine chemische Formel an. Sie k\u00f6nnen sehen, dass sich in der Mitte ein Sauerstoffatom (O) befindet und es auf beiden Seiten von CH3 umgeben ist.<\/p>\n<p> Machen wir also eine grobe Skizze davon. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"141\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/ch3och3-etape-1.webp\" alt=\"CH3OCH3 Schritt 1\" class=\"wp-image-1741\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren<\/strong><\/h3>\n<p> Nun m\u00fcssen Sie im CH3OCH3-Molek\u00fcl die <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/grundlegende-definitionen-der-chemie\/\">Elektronenpaare<\/a> zwischen den Kohlenstoffatomen (C) und den Sauerstoffatomen (O) sowie zwischen den Kohlenstoffatomen (C) und den Wasserstoffatomen (H) platzieren. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"141\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/ch3och3-etape-2.webp\" alt=\"CH3OCH3 Schritt 2\" class=\"wp-image-1742\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Dies weist darauf hin, dass diese Atome in einem CH3OCH3-Molek\u00fcl <a href=\"https:\/\/wou.edu\/chemistry\/courses\/online-chemistry-textbooks\/ch150-preparatory-chemistry\/ch150-chapter-4-covalent-bonds-molecular-compounds\/\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">chemisch miteinander verbunden<\/a> sind.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Schritt 4: Platzieren Sie das verbleibende Valenzelektronenpaar auf dem Zentralatom<\/strong><\/h3>\n<p> In der obigen Skizze von CH3OCH3 k\u00f6nnen Sie sehen, dass die \u00e4u\u00dferen Atome Wasserstoffatome sind und stabil sind, weil sie ein Duplett bilden.<\/p>\n<p> Nun haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im CH3OCH3-Molek\u00fcl vorhandenen Valenzelektronen berechnet.<\/p>\n<p> Das CH3OCH3-Molek\u00fcl verf\u00fcgt \u00fcber insgesamt <strong>20 Valenzelektronen<\/strong> , von denen im obigen Diagramm nur <strong>16 Valenzelektronen<\/strong> verwendet werden.<\/p>\n<p> Die Anzahl der verbleibenden Elektronen betr\u00e4gt also <strong>20 \u2013 16 = 4<\/strong> .<\/p>\n<p> Sie m\u00fcssen diese <strong>4<\/strong> Elektronen auf dem zentralen Sauerstoffatom im Diagramm oben des CH3OCH3-Molek\u00fcls platzieren. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"255\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/ch3och3-etape-3.webp\" alt=\"CH3OCH3 Schritt 3\" class=\"wp-image-1743\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Sie k\u00f6nnen nun sehen, dass alle Atome im Diagramm oben stabil sind (weil die Wasserstoffatome <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/grundlegende-definitionen-der-chemie\/\">Dubletts<\/a> bilden und die Kohlenstoff- sowie Sauerstoffatome ein Oktett bilden).<\/p>\n<p> Somit ist die obige Lewis-Struktur von CH3OCH3 stabil.<\/p>\n<p> In der obigen Lewis-Punkt-Struktur von CH3OCH3 k\u00f6nnen Sie jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als <a href=\"https:\/\/en.wikipedia.org\/wiki\/Single_bond\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">Einfachbindung<\/a> (|) darstellen. Dies f\u00fchrt zu der folgenden Lewis-Struktur von CH3OCH3. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"321\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/structure-de-Lewis-de-ch3och3.jpg\" alt=\"Lewis-Struktur von CH3OCH3\" class=\"wp-image-1744\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollst\u00e4ndig verstanden.<\/p>\n<p> F\u00fcr mehr \u00dcbung und ein besseres Verst\u00e4ndnis k\u00f6nnen Sie andere unten aufgef\u00fchrte Lewis-Strukturen ausprobieren.<\/p>\n<p> <strong>Probieren Sie zum besseren Verst\u00e4ndnis diese Lewis-Strukturen aus (oder sehen Sie sie sich zumindest an):<\/strong><\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/if3-lewis-struktur\/\">Lewis-Struktur IF3<\/a><\/td>\n<td> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/xeo4-lewis-struktur\/\">Lewis-Struktur XeO4<\/a><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/sf3-lewis-struktur\/\">SF3+ Lewis-Struktur<\/a><\/td>\n<td> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/xeo3-lewis-struktur\/\">Lewis-Struktur XeO3<\/a><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/h2co3-lewis-struktur\/\">Lewis-Struktur H2CO3<\/a><\/td>\n<td> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/lewis-sbr2-struktur\/\">Lewis-Struktur SBr2<\/a><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder? 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