{"id":12,"date":"2023-07-26T23:18:38","date_gmt":"2023-07-26T23:18:38","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/struktur-nr-2-lewis\/"},"modified":"2023-07-26T23:18:38","modified_gmt":"2023-07-26T23:18:38","slug":"struktur-nr-2-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/struktur-nr-2-lewis\/","title":{"rendered":"No2-lewis-struktur in 5 schritten (mit bildern)"},"content":{"rendered":"<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"650\" height=\"447\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/Structure-Lewis-n\u00b02.jpg\" alt=\"NO2-Lewis-Struktur\" class=\"wp-image-83\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?<\/p>\n<p> Lassen Sie mich das obige Bild kurz erl\u00e4utern.<\/p>\n<p> <strong><em><mark style=\"background-color:rgba(0, 0, 0, 0);color:#ff0000\" class=\"has-inline-color\">Die Lewis-Struktur von NO2 hat ein Stickstoffatom (N) im Zentrum, das von zwei Sauerstoffatomen (O) umgeben ist. Zwischen dem Stickstoffatom (N) und jedem Sauerstoffatom (O) gibt es 1 Doppelbindung und 1 Einfachbindung. Es gibt 1 freies Elektronenpaar am Stickstoffatom (N), 2 freie Elektronenpaare am doppelt gebundenen Sauerstoffatom (O) und 3 freie Elektronenpaare am einfach gebundenen Sauerstoffatom (O). .<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n<p> Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von NO2 (Stickstoffdioxid) nichts verstanden haben, dann bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-f\u00fcr-Schritt-Erkl\u00e4rung, wie man eine Struktur von NO2 (Stickstoffdioxid) zeichnet. Lewis von <a href=\"https:\/\/webbook.nist.gov\/cgi\/cbook.cgi?ID=10102-44-0\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">NO2<\/a> .<\/p>\n<p> Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/grundlegende-definitionen-der-chemie\/\">Lewis-Struktur<\/a> von NO2 fort.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Schritte zum Zeichnen der NO2-Lewis-Struktur<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im NO2-Molek\u00fcl<\/strong><\/h3>\n<p> Um die Gesamtzahl <a href=\"https:\/\/www.chemeurope.com\/en\/encyclopedia\/Valence_electron.html\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">der Valenzelektronen<\/a> im <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/grundlegende-definitionen-der-chemie\/\">NO2-Molek\u00fcl (Stickstoffdioxid)<\/a> zu ermitteln, m\u00fcssen Sie zun\u00e4chst die im <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/grundlegende-definitionen-der-chemie\/\">Stickstoffatom<\/a> und im Kohlenstoffatom vorhandenen Valenzelektronen kennen. Sauerstoff.<br \/> (Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der \u00e4u\u00dfersten <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/grundlegende-definitionen-der-chemie\/\">Umlaufbahn<\/a> eines Atoms befinden.)<\/p>\n<p> Hier erkl\u00e4re ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/grundlegende-definitionen-der-chemie\/\">Periodensystems<\/a> ganz einfach die Valenzelektronen von Stickstoff und Sauerstoff finden.<\/p>\n<p class=\"has-medium-font-size\"> <strong>Gesamtvalenzelektronen im NO2-Molek\u00fcl<\/strong><\/p>\n<p> <strong>\u2192 Vom Stickstoffatom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"302\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/2-4.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-84\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/grundlegende-definitionen-der-chemie\/\">Stickstoff<\/a> ist ein Element <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/grundlegende-definitionen-der-chemie\/\">der 15. Gruppe<\/a> des Periodensystems.<a href=\"https:\/\/www.rsc.org\/periodic-table\/element\/7\/nitrogen\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><sup>[1]<\/sup><\/a> Daher sind im Stickstoff <strong>5<\/strong> Valenzelektronen vorhanden. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"222\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/3-4.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-85\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Sie k\u00f6nnen die 5 Valenzelektronen im Stickstoffatom sehen, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n<p> <strong>\u2192 Vom Sauerstoffatom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"300\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/2-2.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-49\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/grundlegende-definitionen-der-chemie\/\">Sauerstoff<\/a> ist ein Element <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/grundlegende-definitionen-der-chemie\/\">der 16. Gruppe<\/a> des Periodensystems. <a href=\"https:\/\/education.jlab.org\/itselemental\/ele008.html\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><sup>[2]<\/sup><\/a> Daher sind im Sauerstoff <strong>6<\/strong> Valenzelektronen vorhanden. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"238\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/3-2.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-50\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Sie k\u00f6nnen die 6 im Sauerstoffatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n<p> Also,<\/p>\n<p> <strong>Gesamte Valenzelektronen im NO2-Molek\u00fcl<\/strong> = von 1 Stickstoffatom gespendete Valenzelektronen + von 2 Sauerstoffatomen gespendete Valenzelektronen = <strong>5 + 6(2) = 17<\/strong> .<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Schritt 2: W\u00e4hlen Sie das Zentralatom aus<\/strong><\/h3>\n<p> Um das Zentralatom auszuw\u00e4hlen, m\u00fcssen wir bedenken, dass das am wenigsten <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/grundlegende-definitionen-der-chemie\/\">elektronegative<\/a> Atom im Zentrum verbleibt.<\/p>\n<p> Hier ist das gegebene Molek\u00fcl NO2 (Stickstoffdioxid) und enth\u00e4lt Stickstoff- (N) und Sauerstoffatome (O). <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"800\" height=\"478\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/5.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-29\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Sie k\u00f6nnen die Elektronegativit\u00e4tswerte des Stickstoffatoms (N) und des Sauerstoffatoms (O) im obigen Periodensystem sehen.<\/p>\n<p> Wenn wir die Elektronegativit\u00e4tswerte von Stickstoff (N) und Sauerstoff (O) vergleichen, dann <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/elektronegativitat-des-periodensystems\/\">ist das Stickstoffatom weniger elektronegativ<\/a> .<\/p>\n<p> Hier ist das Stickstoffatom (N) das Zentralatom und die Sauerstoffatome (O) die Au\u00dfenatome. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"56\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/no2-etape-1.webp\" alt=\"NO2 Schritt 1\" class=\"wp-image-86\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren<\/strong><\/h3>\n<p> Nun m\u00fcssen Sie im NO2-Molek\u00fcl die <a href=\"https:\/\/en.wikipedia.org\/wiki\/Electron_pair\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">Elektronenpaare<\/a> zwischen dem Stickstoffatom (N) und den Sauerstoffatomen (O) platzieren. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"56\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/no2-etape-2.webp\" alt=\"NO2 Stufe 2\" class=\"wp-image-87\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Dies weist darauf hin, dass Stickstoff (N) und Sauerstoff (O) in einem NO2-Molek\u00fcl <a href=\"https:\/\/chem.fsu.edu\/chemlab\/chm1045\/bonding.html\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">chemisch aneinander gebunden<\/a> sind.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil. Platzieren Sie das verbleibende Valenzelektronenpaar auf dem Zentralatom.<\/strong><\/h3>\n<p> In diesem Schritt m\u00fcssen Sie die Stabilit\u00e4t der externen Atome \u00fcberpr\u00fcfen.<\/p>\n<p> Hier in der Skizze des NO2-Molek\u00fcls sieht man, dass die \u00e4u\u00dferen Atome Sauerstoffatome sind.<\/p>\n<p> Diese externen Sauerstoffatome bilden ein Oktett und sind daher stabil. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"265\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/no2-etape-3.webp\" alt=\"NO2 Schritt 3\" class=\"wp-image-88\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Zus\u00e4tzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im NO2-Molek\u00fcl vorhandenen Valenzelektronen berechnet.<\/p>\n<p> Das NO2-Molek\u00fcl hat insgesamt <strong>17 Valenzelektronen<\/strong> , von denen im obigen Diagramm nur <strong>16 Valenzelektronen<\/strong> verwendet werden.<\/p>\n<p> Die Anzahl der verbleibenden Elektronen betr\u00e4gt also <strong>17 \u2013 16 = 1<\/strong> .<\/p>\n<p> Sie m\u00fcssen dieses <strong>1<\/strong> Elektron auf dem zentralen Stickstoffatom im Diagramm oben des NO2-Molek\u00fcls platzieren. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"235\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/no2-etape-4.webp\" alt=\"NO2 Schritt 4\" class=\"wp-image-89\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Kommen wir nun zum n\u00e4chsten Schritt.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Schritt 5: \u00dcberpr\u00fcfen Sie das Oktett am Zentralatom. Wenn es kein Oktett hat, verschieben Sie das freie Elektronenpaar, um eine Doppelbindung oder Dreifachbindung zu bilden.<\/strong><\/h3>\n<p> In diesem Schritt m\u00fcssen Sie pr\u00fcfen, ob das zentrale Stickstoffatom (N) stabil ist oder nicht.<\/p>\n<p> Um die Stabilit\u00e4t des zentralen Stickstoffatoms (N) zu \u00fcberpr\u00fcfen, m\u00fcssen wir pr\u00fcfen, ob es ein <a href=\"https:\/\/chem.libretexts.org\/Bookshelves\/Physical_and_Theoretical_Chemistry_Textbook_Maps\/Supplemental_Modules_(Physical_and_Theoretical_Chemistry)\/Electronic_Structure_of_Atoms_and_Molecules\/Electronic_Configurations\/The_Octet_Rule\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">Oktett<\/a> bildet oder nicht.<\/p>\n<p> Leider bildet das Stickstoffatom hier kein Oktett. Stickstoff hat nur 5 Elektronen und ist instabil. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"258\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/no2-etape-5.webp\" alt=\"NO2 Schritt 5\" class=\"wp-image-90\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Um dieses Stickstoffatom nun stabil zu machen, m\u00fcssen Sie das Elektronenpaar vom \u00e4u\u00dferen Sauerstoffatom bewegen, damit das Stickstoffatom stabiler werden kann. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"119\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/no2-etape-6.webp\" alt=\"NO2 Schritt 6\" class=\"wp-image-91\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Nach der Bewegung dieses Elektronenpaares erh\u00e4lt das zentrale Stickstoffatom zwei weitere Elektronen und seine Gesamtelektronenzahl betr\u00e4gt somit 7. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"222\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/no2-etape-7.webp\" alt=\"NO2 Schritt 7\" class=\"wp-image-92\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Sie k\u00f6nnen sehen, dass Stickstoff kein Oktett bildet (weil es 7 Elektronen hat). Wenn Sie nun versuchen, das Elektronenpaar st\u00e4rker zu bewegen, sind es 7 + 2 = 9 Elektronen.<\/p>\n<p> Und das Stickstoffatom hat nicht die Kapazit\u00e4t, 9 Elektronen aufzunehmen. Daher ist die obige Lewis-Struktur von NO2 (mit 7 Elektronen am Stickstoffatom) stabil.<\/p>\n<p> In der obigen Lewis-Punkt-Struktur von NO2 k\u00f6nnen Sie jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als <a href=\"https:\/\/bluebox.creighton.edu\/demo\/modules\/en-boundless-old\/www.boundless.com\/chemistry\/definition\/single-bond\/index.html\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">Einfachbindung<\/a> (|) darstellen. Dies f\u00fchrt zu der folgenden Lewis-Struktur von NO2. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"206\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/structure-de-Lewis-du-no2.jpg\" alt=\"Lewis-Struktur von NO2\" class=\"wp-image-93\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollst\u00e4ndig verstanden.<\/p>\n<p> F\u00fcr mehr \u00dcbung und ein besseres Verst\u00e4ndnis k\u00f6nnen Sie andere unten aufgef\u00fchrte Lewis-Strukturen ausprobieren.<\/p>\n<style>\n.wp-block-table table, .wp-block-table td, .wp-block-table th {\n    border: 0;\n}\n<\/style>\n<p><strong>Probieren Sie zum besseren Verst\u00e4ndnis diese Lewis-Strukturen aus (oder sehen Sie sie sich zumindest an):<\/strong><\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/hcn-lewis-struktur\/\">Struktur von HCN Lewis<\/a><\/td>\n<td> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/wasser-lewis-struktur\/\">H2O-Lewis-Struktur<\/a><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/lewis-struktur-n2\/\">N2-Lewis-Struktur<\/a><\/td>\n<td> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/lewis-struktur-o2\/\">O2-Lewis-Struktur<\/a><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/co.-lewis-struktur\/\">Struktur von CO Lewis<\/a><\/td>\n<td> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/ch4-lewis-struktur\/\">CH4-Lewis-Struktur<\/a><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder? Lassen Sie mich das obige Bild kurz erl\u00e4utern. Die Lewis-Struktur von NO2 hat ein Stickstoffatom (N) im Zentrum, das von zwei Sauerstoffatomen (O) umgeben ist. Zwischen dem Stickstoffatom (N) und jedem Sauerstoffatom (O) gibt es 1 Doppelbindung und 1 Einfachbindung. 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