{"id":1193,"date":"2023-07-18T00:49:04","date_gmt":"2023-07-18T00:49:04","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/nickeljodid-nii2-13462-90-3\/"},"modified":"2023-07-18T00:49:04","modified_gmt":"2023-07-18T00:49:04","slug":"nickeljodid-nii2-13462-90-3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/nickeljodid-nii2-13462-90-3\/","title":{"rendered":"Nickeliodid \u2013 nii2, 13462-90-3"},"content":{"rendered":"

Nickeljodid (NiI2) entsteht aus Nickel und Jod. Es hat eine gelbe Farbe und wird in der organischen Synthese verwendet. Bemerkenswert als Katalysator. Die Reaktivit\u00e4t wird durch die ionische Natur beeinflusst.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Nickel(II)-iodid<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n NiI2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 13462-90-3<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Nickeliodid, Nickeldiiodid, Dinitronickel, Nickel(II)diiodid<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2HI.Ni\/h2*1H;\/q;;+2\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Nickeliodid<\/strong><\/h2>\n

Nickeljodid-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Nickeldiodid lautet NiI2. Es besteht aus einem Nickelatom (Ni) und zwei Jodatomen (I). Atome sind in einer Verbindung miteinander verbunden, die durch diese einfache Formel dargestellt wird.<\/p>\n

Molmasse von Nickeliodid<\/h3>\n

Die Molmasse von Nickeldiodid (NiI2) betr\u00e4gt etwa 312,5 Gramm pro Mol. Dieser Wert wird berechnet, indem die Atommassen eines Nickelatoms und zweier Jodatome addiert werden, die in der Verbindung vorhanden sind.<\/p>\n

Siedepunkt von Nickeliodid<\/h3>\n

Nickeldiiodid hat einen Siedepunkt von etwa 379 Grad Celsius (714 Grad Fahrenheit). Dies ist die Temperatur, bei der die Verbindung unter normalem Atmosph\u00e4rendruck von fl\u00fcssig in gasf\u00f6rmig \u00fcbergeht.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Nickeliodid<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von Nickeldiodid liegt bei etwa 647 Grad Celsius (1.197 Grad Fahrenheit). Diese Temperatur gibt den \u00dcbergang der Verbindung vom festen in den fl\u00fcssigen Zustand beim Erhitzen an.<\/p>\n

Dichte von Nickeliodid g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Nickeldiodid betr\u00e4gt etwa 4,95 Gramm pro Milliliter (g\/ml). Dieser Wert stellt die Masse der Verbindung pro Volumeneinheit dar und gibt Aufschluss \u00fcber ihre Kompaktheit.<\/p>\n

Molekulargewicht von Nickeliodid<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Nickeldiiodid (NiI2) betr\u00e4gt etwa 312,5 Gramm pro Mol. Dieser Wert entspricht auch der Molmasse der Verbindung und ist f\u00fcr verschiedene chemische Berechnungen n\u00fctzlich. <\/p>\n

\n
\"Nickeljodid\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur von Nickeliodid<\/h3>\n

Nickeldiiodid hat in seiner festen Form eine Kristallgitterstruktur. Die Anordnung der Nickel- und Jodatome im Gitter tr\u00e4gt zu den Eigenschaften und dem Verhalten der Verbindung bei. Diese Struktur beeinflusst seine physikalischen und chemischen Eigenschaften.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Nickeliodid<\/h3>\n

Nickeldiiodid weist eine begrenzte Wasserl\u00f6slichkeit auf. Aufgrund seiner ionischen Natur ist es in polaren L\u00f6sungsmitteln besser l\u00f6slich. Die L\u00f6slichkeit von Nickeldiiodid kann je nach Temperatur und Art des verwendeten L\u00f6sungsmittels variieren.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Gelbe Kristalle<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 4,95 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n GELB<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 312,5 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 4,95 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 647 \u00b0C (1197 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 379 \u00b0C (714 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Grenze<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in polaren L\u00f6sungsmitteln, variiert je nach Temperatur<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Nicht genau definiert<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Nicht genau definiert<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Nicht genau definiert<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Neutral<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Nickeliodid<\/strong><\/h2>\n

Nickeldiodid wirft einige Sicherheitsbedenken auf. Es kann bei Kontakt Haut und Augen reizen. Das Einatmen von Staub oder D\u00e4mpfen kann zu Reizungen der Atemwege f\u00fchren. Die Handhabung sollte mit Vorsicht und unter Verwendung geeigneter Schutzma\u00dfnahmen wie Handschuhe und Schutzbrille erfolgen. Vermeiden Sie die Einnahme, da dies zu Magen-Darm-Beschwerden f\u00fchren kann. Aufgrund der M\u00f6glichkeit einer Hautsensibilisierung sollte eine l\u00e4ngere Exposition minimiert werden. Wie bei jeder Chemikalie ist eine ausreichende Bel\u00fcftung in den Handhabungsbereichen von entscheidender Bedeutung. Im Falle einer versehentlichen Exposition sind die betroffenen Bereiche gr\u00fcndlich abzusp\u00fclen und bei Bedarf einen Arzt aufzusuchen. Bei der Arbeit mit Nickeldiiodid ist es wichtig, die Sicherheitsprotokolle zu verstehen und zu befolgen.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Gefahr f\u00fcr die Gesundheit<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Reizend<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN3077<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2827.60.00<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 9 (Verschiedene gef\u00e4hrliche Materialien)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Gesundheitssch\u00e4dlich beim Verschlucken oder Einatmen. Kann Haut- und Augenreizungen verursachen. M\u00f6gliche Sensibilisierung der Haut.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Nickeliodid<\/strong><\/h2>\n

Nickeldiodid kann auf verschiedene Weise synthetisiert werden. Ein \u00fcblicher Ansatz besteht darin, metallisches Nickel oder Nickeloxid<\/a> mit Joddampf zur Reaktion zu bringen. Diese Reaktion findet bei hohen Temperaturen statt und f\u00fchrt zur Bildung von Nickeldiiodid.<\/p>\n

Eine andere Methode nutzt die Reaktion zwischen Nickelchlorid<\/a> und Kaliumiodid<\/a> . Durch Mischen dieser Verbindungen in einem geeigneten L\u00f6sungsmittel, beispielsweise Wasser, f\u00e4llt Nickeldiodid aus.<\/p>\n

Dar\u00fcber hinaus kann eine L\u00f6sung aus Nickelsulfat<\/a> und Kaliumiodid eine Verdr\u00e4ngungsreaktion eingehen, bei der Nickeldiiodid und Kaliumsulfat entstehen.<\/p>\n

Eine andere Methode nutzt die Reaktion zwischen Nickelcarbonat und Jodwasserstoffs\u00e4ure. Das resultierende Produkt ist Nickeldiiodid unter Freisetzung von Kohlendioxid.<\/p>\n

Diese Methoden erm\u00f6glichen die Herstellung von Nickeldiodid f\u00fcr verschiedene Anwendungen in Chemie, Industrie und Forschung. Um die gew\u00fcnschte Reinheit und Ausbeute der Nickeldiode zu erreichen, ist eine sorgf\u00e4ltige Kontrolle der Reaktionsbedingungen unerl\u00e4sslich.<\/p>\n

Verwendung von Nickeliodid<\/strong><\/h2>\n

Nickeliodid (NiI2) findet aufgrund seiner einzigartigen Eigenschaften vielseitige Anwendungen in verschiedenen Bereichen. Hier sind seine Hauptverwendungen:<\/p>\n