{"id":1192,"date":"2023-07-18T00:59:23","date_gmt":"2023-07-18T00:59:23","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/nickelbromid-nibr2-13462-88-9\/"},"modified":"2023-07-18T00:59:23","modified_gmt":"2023-07-18T00:59:23","slug":"nickelbromid-nibr2-13462-88-9","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/nickelbromid-nibr2-13462-88-9\/","title":{"rendered":"Nickelbromid \u2013 nibr2, 13462-88-9"},"content":{"rendered":"

Nickelbromid (NiBr2) ist eine chemische Verbindung. Es besteht aus einem Nickelatom und zwei Bromatomen. Es wird h\u00e4ufig in verschiedenen chemischen Reaktionen und Katalyseprozessen verwendet.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Nickel(II)bromid<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n NiBr2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 13462-88-9<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Nickeldibromid, Nickeldibromid, Nickelbromid<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2BrH.Ni\/h2*1H;\/q;;+2\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Nickelbromid<\/strong><\/h2>\n

Nickelbromid-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Nickeldibromid lautet NiBr2. Es besteht aus einem Nickelatom (Ni) und zwei Bromatomen (Br). Diese Formel stellt das Verh\u00e4ltnis der Atome in einem Nickeldibromid-Molek\u00fcl dar.<\/p>\n

Nickelbromid-Molmasse<\/h3>\n

Die Molmasse von Nickeldibromid (NiBr2) betr\u00e4gt etwa 218,5 g\/mol. Dieser Wert wird berechnet, indem die in der Formel vorhandenen Atommassen eines Nickelatoms und zweier Bromatome addiert werden.<\/p>\n

Siedepunkt von Nickelbromid<\/h3>\n

Nickeldibromid hat einen Siedepunkt von etwa 1,381 \u00b0C (2,518 \u00b0F). Diese Temperatur stellt den Punkt dar, an dem Nickeldibromid unter normalem Atmosph\u00e4rendruck von fl\u00fcssig in gasf\u00f6rmig \u00fcbergeht.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Nickelbromid<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von Nickeldibromid liegt bei etwa 963 \u00b0C (1.765 \u00b0F). Dies ist die Temperatur, bei der festes Nickeldibromid in einen fl\u00fcssigen Zustand \u00fcbergeht.<\/p>\n

Dichte von Nickelbromid g\/ml<\/h3>\n

Nickeldibromid hat eine Dichte von etwa 5,098 g\/ml. Dieser Dichtewert bezieht sich auf die Masse von Nickeldibromid pro Volumeneinheit und wird h\u00e4ufig zur Charakterisierung seiner physikalischen Eigenschaften verwendet.<\/p>\n

Molekulargewicht von Nickelbromid<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Nickeldibromid (NiBr2) betr\u00e4gt etwa 218,5 g\/mol. Dieses Gewicht ist die Summe der Atomgewichte der Nickel- und Bromatome, aus denen die Verbindung besteht.<\/p>\n

Struktur von Nickelbromid <\/h3>\n
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\"Nickelbromid\"<\/figure>\n<\/div>\n

Nickeldibromid hat im festen Zustand eine Kristallstruktur. Die Verbindung besteht aus Nickelkationen (Ni) und Bromidanionen (Br-), die in einem Gittermuster angeordnet sind. Diese Anordnung f\u00fchrt zu seinen unterschiedlichen physikalischen und chemischen Eigenschaften.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Nickelbromid<\/h3>\n

Nickeldibromid ist in Wasser m\u00e4\u00dfig l\u00f6slich. Seine L\u00f6slichkeit variiert mit der Temperatur, wobei h\u00f6here Temperaturen im Allgemeinen zu einer erh\u00f6hten L\u00f6slichkeit f\u00fchren. Diese Eigenschaft spielt bei seinen Anwendungen in verschiedenen chemischen Reaktionen und Prozessen eine Rolle.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Fest, kristallin<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n ~5.098 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n gr\u00fcnlich<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n ~218,5 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n ~5.098 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n ~963\u00b0C (1765\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n ~1381\u00b0C (2518\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n M\u00e4\u00dfig l\u00f6slich, variiert je nach Temperatur<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in polaren L\u00f6sungsmitteln<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Nicht genau definiert<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Nicht genau definiert<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Nicht genau definiert<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Neutral<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Nickelbromid<\/strong><\/h2>\n

Nickeldibromid birgt bestimmte Sicherheitsrisiken, die ber\u00fccksichtigt werden m\u00fcssen. Das Einatmen von Staub oder D\u00e4mpfen kann die Atemwege reizen und Husten und Atembeschwerden verursachen. Hautkontakt kann zu Hautreizungen oder allergischen Reaktionen f\u00fchren. Bei Verschlucken kann es zu Magen-Darm-Beschwerden kommen. Es ist wichtig, vorsichtig mit Nickeldibromid umzugehen und Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe und Schutzbrille zu verwenden. Bei der Arbeit mit dieser Verbindung sind eine ausreichende Bel\u00fcftung und pers\u00f6nliche Schutzma\u00dfnahmen von entscheidender Bedeutung. Notfallma\u00dfnahmen, wie z. B. die Suche nach \u00e4rztlicher Hilfe im Falle einer Exposition, sollten verstanden werden. Insgesamt sind eine sorgf\u00e4ltige Handhabung und die Einhaltung von Sicherheitsprotokollen von entscheidender Bedeutung, um die mit Nickeldibromid verbundenen Risiken zu minimieren.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Gefahr f\u00fcr die Gesundheit<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Mit Vorsicht behandeln. Einatmen und Hautkontakt vermeiden. Verwenden Sie geeignete Schutzausr\u00fcstung.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN3260 (f\u00fcr Nickeldibromid)<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 28275900 (f\u00fcr Nickeldibromid)<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 8 (\u00c4tzende Stoffe)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n II (M\u00e4\u00dfig gef\u00e4hrlich)<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n M\u00e4\u00dfig giftig bei Verschlucken oder Einatmen. Kann Haut- und Augenreizungen verursachen.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Nickelbromid<\/h2>\n

Nickeldibromid kann auf verschiedene Weise synthetisiert werden. Ein g\u00e4ngiger Ansatz ist die Reaktion von Nickeloxid (NiO)<\/a> oder Nickelhydroxid (Ni(OH)2)<\/a> mit Bromwasserstoffs\u00e4ure (HBr). Bei dieser Reaktion entsteht Nickeldibromid mit Wasser als Nebenprodukt. Bei einer anderen Methode wird metallisches Nickel direkt mit gasf\u00f6rmigem Brom (Br2) kombiniert, wodurch Nickeldibromid entsteht. Dar\u00fcber hinaus kann Nickelcarbonat (NiCO3) mit Bromwasserstoffs\u00e4ure unter Bildung der Verbindung Bromid reagieren.<\/p>\n

Dar\u00fcber hinaus kann eine L\u00f6sung von Nickelchlorid (NiCl2)<\/a> mit einem Alkalimetallbromid wie Natriumbromid (NaBr) reagieren, um Nickeldibromid auszuf\u00e4llen. In industriellen Umgebungen k\u00f6nnen auch elektrolytische Verfahren eingesetzt werden, bei denen Nickel in Bromwasserstoffs\u00e4ure gel\u00f6st wird und anschlie\u00dfend durch Elektrolyse Nickeldibromid abgeschieden wird.<\/p>\n

Diese Synthesemethoden erfordern aufgrund der korrosiven und toxischen Natur der beteiligten Reagenzien eine sorgf\u00e4ltige Handhabung. Geeignete Sicherheitsma\u00dfnahmen und Schutzausr\u00fcstung sind unerl\u00e4sslich. Die Wahl der Methode h\u00e4ngt von Faktoren wie der gew\u00fcnschten Reinheit, dem Produktionsumfang und der Verf\u00fcgbarkeit der Reagenzien ab. Das Verst\u00e4ndnis dieser Methoden erleichtert die Herstellung von Nickeldibromid f\u00fcr verschiedene Anwendungen in chemischen Prozessen und in der Forschung.<\/p>\n

Verwendung von Nickelbromid<\/strong><\/h2>\n

Aufgrund seiner einzigartigen Eigenschaften und Reaktivit\u00e4t findet Nickeldibromid vielseitige Anwendungen in verschiedenen Bereichen. Einige bemerkenswerte Verwendungszwecke sind:<\/p>\n