{"id":1190,"date":"2023-07-18T02:04:12","date_gmt":"2023-07-18T02:04:12","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/nickelcarbonat-nico3\/"},"modified":"2023-07-18T02:04:12","modified_gmt":"2023-07-18T02:04:12","slug":"nickelcarbonat-nico3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/nickelcarbonat-nico3\/","title":{"rendered":"Nickelcarbonat \u2013 nico3, 3333-67-3"},"content":{"rendered":"

Nickelcarbonat (NiCO3) entsteht aus Nickelionen und Carbonationen. Aufgrund seiner einzigartigen Eigenschaften ist es ein gr\u00fcner Feststoff, der in Keramik und Katalysatoren verwendet wird.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Nickel(II)carbonat<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n NiCO3<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 3333-67-3<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Nickelcarbonat; Kohlens\u00e4ure, Nickelsalz, Nickelmonocarbonat<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/CH2O3.Ni\/c2-1(3)4;\/h(H2,2,3,4);\/q;+2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Nickelcarbonat<\/strong><\/h2>\n

Nickelcarbonat-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Nickelmonocarbonat lautet NiCO3. Es besteht aus einem Nickelatom (Ni), einem Kohlenstoffatom (C) und drei Sauerstoffatomen (O).<\/p>\n

Molmasse von Nickelcarbonat<\/h3>\n

Die Molmasse von Nickelmonocarbonat (NiCO3) betr\u00e4gt etwa 118,7 Gramm pro Mol. Dieser Wert wird durch Summieren der Atommassen seiner Bestandteile ermittelt.<\/p>\n

Siedepunkt von Nickelcarbonat<\/h3>\n

Nickelmonocarbonat hat keinen ausgepr\u00e4gten Siedepunkt, da es dazu neigt, sich vor Erreichen des Siedepunkts zu zersetzen. Beim Erhitzen zerf\u00e4llt es in Nickeloxid, Kohlendioxid und Sauerstoff.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Nickelcarbonat<\/h3>\n

Nickelmonocarbonat hat einen Schmelzpunkt von etwa 200 \u00b0C (392 \u00b0F). Bei dieser Temperatur geht es vom festen in den fl\u00fcssigen Zustand \u00fcber.<\/p>\n

Dichte von Nickelcarbonat g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Nickelmonocarbonat betr\u00e4gt etwa 3,6 Gramm pro Kubikzentimeter (g\/cm\u00b3). Dieser Dichtewert gibt die Masse der Verbindung pro Volumeneinheit an.<\/p>\n

Molekulargewicht von Nickelcarbonat<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Nickelmonocarbonat (NiCO3) betr\u00e4gt etwa 118,7 Gramm pro Mol. Es wird durch Addition der Atomgewichte der Atome, aus denen es besteht, berechnet. <\/p>\n

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\"Nickelcarbonat\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur von Nickelcarbonat<\/h3>\n

Nickelmonocarbonat hat eine Grundstruktur, bei der ein zentrales Nickelatom in dreieckiger Anordnung an drei Sauerstoffatome gebunden ist. Dies bildet den Kern des Carbonations. Die Struktur wird durch ionische und kovalente Bindungen zusammengehalten.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Nickelcarbonat<\/h3>\n

Nickelmonocarbonat ist in Wasser schlecht l\u00f6slich. Seine L\u00f6slichkeit nimmt zu, wenn der pH-Wert der L\u00f6sung sinkt. Es kann sich auch in sauren L\u00f6sungen l\u00f6sen, die Substanzen wie Salzs\u00e4ure enthalten.<\/p>\n

Die Eigenschaften von Nickelmonocarbonat machen es f\u00fcr eine Vielzahl von Anwendungen n\u00fctzlich. Aufgrund seiner Wasserunl\u00f6slichkeit eignet es sich f\u00fcr Anwendungen in Keramik und Pigmenten. Seine Zersetzung bei hohen Temperaturen tr\u00e4gt zu seiner Verwendung in katalytischen Prozessen bei.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Einfarbig gr\u00fcn<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 3,6 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Gr\u00fcn<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 118,7 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 3,6 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 200 \u00b0C (392 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n Zerf\u00e4llt vor dem Kochen<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Schwer l\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in S\u00e4uren wie Salzs\u00e4ure<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Nickelcarbonat<\/strong><\/h2>\n

Nickelmoncarbonat birgt potenzielle Sicherheitsrisiken. Es kann bei Kontakt Haut und Augen reizen und R\u00f6tungen und Beschwerden verursachen. Das Einatmen von Staub oder D\u00e4mpfen kann zu Reizungen der Atemwege oder Husten f\u00fchren. Es wird empfohlen, vorsichtig damit umzugehen und entsprechende Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe und Brille zu tragen. Vermeiden Sie die Einnahme oder das Einatmen der Verbindung. Bei Exposition die betroffenen Stellen waschen und bei anhaltenden Symptomen einen Arzt aufsuchen. Um Risiken zu minimieren, sind ausreichende Bel\u00fcftungs- und Eind\u00e4mmungsma\u00dfnahmen unerl\u00e4sslich. Die Einhaltung der Sicherheitsprotokolle bei der Arbeit mit Nickelmonocarbonat ist entscheidend, um potenziellen Gesundheitsproblemen vorzubeugen und eine sichere Umgebung zu gew\u00e4hrleisten.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Reizend, Gesundheitsgef\u00e4hrlich<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Reizend; Kontakt und Einatmen vermeiden; Mit Vorsicht behandeln<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n Nicht zugeschrieben<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2836.40.00<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n Nicht klassifiziert<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n Nicht klassifiziert<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Kann Haut- und Augenreizungen verursachen; Reizung der Atemwege bei Einatmen<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Nickelcarbonat-Synthese<\/strong><\/h2>\n

Nickelmonocarbonat kann auf verschiedene Weise synthetisiert werden. Ein \u00fcblicher Ansatz beinhaltet die Reaktion zwischen einem l\u00f6slichen Nickelsalz (wie Nickelchlorid<\/a> oder Nickelsulfat<\/a> ) und einem l\u00f6slichen Carbonatsalz (wie Natriumcarbonat) in Wasser. Beim Mischen der beiden L\u00f6sungen entsteht unl\u00f6sliches Nickelmonocarbonat in Form eines gr\u00fcnen Niederschlags. Dieser Niederschlag wird dann filtriert, gewaschen und getrocknet, um das Endprodukt zu erhalten.<\/p>\n

Eine andere Methode beinhaltet die Reaktion zwischen Nickeloxid oder Nickelhydroxid und Kohlendioxidgas in Gegenwart von Feuchtigkeit. Dies f\u00fchrt zur Bildung von Nickelmonocarbonat mit Wasser. Dieses Verfahren wird h\u00e4ufig industriell zur Herstellung von Nickelmonocarbonat eingesetzt.<\/p>\n

Zus\u00e4tzlich kann ein F\u00e4llungsprozess verwendet werden, indem eine L\u00f6sung eines l\u00f6slichen Nickelsalzes mit einer L\u00f6sung eines l\u00f6slichen Carbonatsalzes gemischt wird. Die resultierende Mischung wird ger\u00fchrt und der gebildete Nickelmonocarbonat-Niederschlag wird gesammelt und behandelt.<\/p>\n

Diese Synthesemethoden produzieren Nickelmonocarbonat f\u00fcr verschiedene Anwendungen wie Keramik, Katalysatoren und Pigmente. Eine sorgf\u00e4ltige Kontrolle der Reaktionsbedingungen und Reinigungsschritte ist entscheidend, um qualitativ hochwertige Nickelmonocarbonatprodukte zu erhalten.<\/p>\n

Verwendung von Nickelcarbonat<\/strong><\/h2>\n

Aufgrund seiner einzigartigen Eigenschaften findet Nickelmoncarbonat vielf\u00e4ltige Anwendungen. Einige wichtige Verwendungszwecke sind:<\/p>\n