{"id":1189,"date":"2023-07-18T02:27:05","date_gmt":"2023-07-18T02:27:05","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/nickelacetat-nich3coo2\/"},"modified":"2023-07-18T02:27:05","modified_gmt":"2023-07-18T02:27:05","slug":"nickelacetat-nich3coo2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/nickelacetat-nich3coo2\/","title":{"rendered":"Nickelacetat \u2013 ni(ch3coo)2, 373-02-4"},"content":{"rendered":"

Nickelacetat mit der Formel Ni(CH3COO)2 ist eine chemische Verbindung. Aufgrund seiner Nickel- und Acetatbestandteile wird es in verschiedenen Branchen eingesetzt, darunter in der Galvanik und in der Katalysatorsynthese.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Nickelacetat<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n Ni(CH3COO)2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 373-02-4<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Nickelsalz der Essigs\u00e4ure, Nickeldiacetat, Nickelacetat<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2C2H4O2.Ni\/c2 1-2(3)4;\/h2<\/em> 1H3,(H,3,4);\/q;;+2\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Nickelacetat<\/strong><\/h2>\n

Nickelacetat-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Nickeldiacetat lautet Ni(CH3COO)2. Das bedeutet, dass jedes Nickeldiacetat-Molek\u00fcl ein Ni-Atom enth\u00e4lt, das an zwei CH3COO-Ionen gebunden ist.<\/p>\n

Molmasse von Nickelacetat<\/h3>\n

Die Molmasse von Nickeldiacetat betr\u00e4gt etwa 176,7 g\/mol. Dieser Wert wird durch Addition der Atommassen eines Nickelatoms und vier Sauerstoffatomen aus Acetationen berechnet.<\/p>\n

Siedepunkt von Nickelacetat<\/h3>\n

Nickeldiacetat hat einen Siedepunkt von etwa 140 \u00b0C (284 \u00b0F). Bei dieser Temperatur geht die Verbindung vom fl\u00fcssigen in den gasf\u00f6rmigen Zustand \u00fcber.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Nickelacetat<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von Nickeldiacetat liegt bei etwa 140 \u00b0C (284 \u00b0F). Dies ist die Temperatur, bei der die feste Verbindung fl\u00fcssig wird.<\/p>\n

Dichte von Nickelacetat g\/ml<\/h3>\n

Nickeldiacetat hat eine Dichte von etwa 1,744 g\/ml. Dieser Dichtewert stellt die Masse der Verbindung pro Volumeneinheit dar und wird \u00fcblicherweise zur Charakterisierung von Fl\u00fcssigkeiten verwendet.<\/p>\n

Molekulargewicht von Nickelacetat<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Nickeldiacetat, auch Molekulargewicht genannt, betr\u00e4gt 176,7 g\/mol. Dieser Wert wird durch Addition der Atomgewichte aller Atome in der Verbindung berechnet. <\/p>\n

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\"Nickelacetat\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur aus Nickelacetat<\/h3>\n

Die Struktur von Nickeldiacetat besteht aus einem zentralen Ni-Atom, das an zwei CH3COO-Ionen gebunden ist. Acetat-Ionen tragen zur Koordination um das Nickelatom bei und verleihen ihm eine spezifische Geometrie.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Nickelacetat<\/h3>\n

Nickeldiacetat ist in Wasser m\u00e4\u00dfig l\u00f6slich. Es kann sich in Wasser aufl\u00f6sen und eine L\u00f6sung bilden. Die L\u00f6slichkeit kann je nach Temperatur und Vorhandensein anderer Substanzen in der L\u00f6sung variieren.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Gr\u00fcnes kristallines Pulver<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n ~1.744 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Gr\u00fcn<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n ~176,7 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n ~1.744 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n ~140\u00b0C (284\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n ~140\u00b0C (284\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n M\u00e4\u00dfig<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in verschiedenen L\u00f6sungsmitteln<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Nicht gut dokumentiert<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Nicht gut dokumentiert<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Nicht gut dokumentiert<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Nicht gut dokumentiert<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Nickelacetat<\/strong><\/h2>\n

Nickeldiacetat birgt potenzielle Sicherheitsrisiken. Bei Kontakt oder Einatmen kann es zu Reizungen der Haut, Augen und Atemwege kommen. Vermeiden Sie die Einnahme, da dies sch\u00e4dliche Auswirkungen haben kann. Um das Einatmen der D\u00e4mpfe zu vermeiden, ist eine ausreichende Bel\u00fcftung erforderlich. Tragen Sie bei der Handhabung geeignete Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe und Schutzbrille. Entsorgen Sie es ordnungsgem\u00e4\u00df und vermeiden Sie, dass es in die Umwelt gelangt. Bei Exposition einen Arzt aufsuchen. Befolgen Sie bei der Verwendung von Nickeldiacetat die Sicherheitsdatenbl\u00e4tter und Anweisungen, um die mit der Handhabung, Lagerung und Entsorgung verbundenen Risiken zu minimieren.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Gefahr f\u00fcr die Gesundheit<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Verursacht Haut- und Augenreizungen. Gesundheitssch\u00e4dlich beim Verschlucken oder Einatmen. Freisetzung in die Umwelt vermeiden. Schutzausr\u00fcstung tragen. Bei Exposition einen Arzt aufsuchen.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN3077 (Klasse 9)<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2915.12.00<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 9 (Verschiedene gef\u00e4hrliche G\u00fcter)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n M\u00e4\u00dfige Toxizit\u00e4t; kann bei Verschlucken, Einatmen oder Kontakt mit Haut oder Augen Reizungen und Sch\u00e4den verursachen.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Nickelacetat<\/strong><\/h2>\n

Nickeldiacetat kann auf verschiedene Weise synthetisiert werden. Ein g\u00e4ngiger Ansatz ist die Reaktion von Nickeloxid (NiO)<\/a> oder Nickelcarbonat (NiCO3)<\/a> mit Essigs\u00e4ure (CH3COOH)<\/a> oder deren Derivaten. Diese Reaktion l\u00e4uft unter kontrollierten Bedingungen ab und f\u00fchrt zur Bildung von Nickeldiacetat und Wasser als Nebenprodukte. Eine andere Methode besteht darin, metallisches Nickel oder Nickelhydroxid (Ni(OH)2) mit Essigs\u00e4ure oder ihren Salzen zu behandeln, wodurch die Bildung von Nickeldiacetat erleichtert wird.<\/p>\n

Dar\u00fcber hinaus kann ein F\u00e4llungsprozess eingesetzt werden, bei dem ein l\u00f6sliches Nickelsalz wie Nickelchlorid (NiCl2) mit einem l\u00f6slichen Acetatsalz gemischt wird. Durch diese Mischung f\u00e4llt das Nickeldiacetat aus der L\u00f6sung aus, das dann abgetrennt und gesammelt werden kann. Eine sorgf\u00e4ltige pH-Wert-Einstellung w\u00e4hrend dieses Prozesses tr\u00e4gt dazu bei, optimale Ergebnisse zu erzielen.<\/p>\n

Diese Synthesemethoden sind f\u00fcr die Herstellung von Nickeldiacetat f\u00fcr verschiedene Anwendungen, einschlie\u00dflich seiner Verwendung als Katalysator und Vorl\u00e4ufer in chemischen Reaktionen, von wesentlicher Bedeutung. Die Wahl der Methode h\u00e4ngt von Faktoren wie gew\u00fcnschter Reinheit, Effizienz und Produktionsumfang ab.<\/p>\n

Verwendung von Nickelacetat<\/strong><\/h2>\n

Aufgrund seiner besonderen Eigenschaften und chemischen Zusammensetzung findet Nickeldiacetat vielseitige Anwendungen in verschiedenen Branchen. Einige wichtige Verwendungszwecke sind:<\/p>\n