{"id":1188,"date":"2023-07-18T03:18:08","date_gmt":"2023-07-18T03:18:08","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/zinkfluorid-znf2-7783-49-5\/"},"modified":"2023-07-18T03:18:08","modified_gmt":"2023-07-18T03:18:08","slug":"zinkfluorid-znf2-7783-49-5","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/zinkfluorid-znf2-7783-49-5\/","title":{"rendered":"Zinkfluorid \u2013 znf2, 7783-49-5"},"content":{"rendered":"

Zinkfluorid (ZnF2) ist eine chemische Verbindung. Es besteht aus Zink und Fluor. Aufgrund seiner einzigartigen Eigenschaften wird es in verschiedenen Branchen wie der Dental- und Elektronikbranche eingesetzt.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-Name<\/td>\n Zinkfluorid<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n ZnF2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 7783-49-5<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Zinkdifluorid, Zink(II)fluorid<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2FH.Zn\/h2*1H;\/q;;+2\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Zinkfluorid<\/strong><\/h2>\n

Zinkfluorid-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Zinkdifluorid lautet ZnF2. Diese Formel bedeutet, dass jedes Zinkdifluoridmolek\u00fcl aus einem Zinkatom (Zn) und zwei Fluoratomen (F) besteht.<\/p>\n

Molmasse von Zinkfluorid<\/h3>\n

Die Molmasse von Zinkdifluorid (ZnF2) betr\u00e4gt etwa 103,38 g\/mol. Dieser Wert wird durch Addition der Atommassen eines Zinkatoms und zweier Fluoratome berechnet.<\/p>\n

Siedepunkt von Zinkfluorid<\/h3>\n

Zinkdifluorid hat einen Siedepunkt von etwa 872 \u00b0C (1602 \u00b0F). Dies ist die Temperatur, bei der die Verbindung unter normalem Atmosph\u00e4rendruck von fl\u00fcssig in gasf\u00f6rmig \u00fcbergeht.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Zinkfluorid<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von Zinkdifluorid liegt bei etwa 872 \u00b0C (1602 \u00b0F). Bei dieser Temperatur wird die feste Form von Zinkdifluorid fl\u00fcssig.<\/p>\n

Dichte von Zinkfluorid g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Zinkdifluorid betr\u00e4gt etwa 4,95 g\/ml. Dieser Wert stellt die Masse der Verbindung pro Volumeneinheit dar und gibt ihre Schwere an.<\/p>\n

Molekulargewicht von Zinkfluorid<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Zinkdifluorid (ZnF2) betr\u00e4gt etwa 103,38 g\/mol. Dieser Wert stellt die Summe der Atomgewichte aller Atome in einem Molek\u00fcl der Verbindung dar.<\/p>\n

Struktur von Zinkfluorid <\/h3>\n
\n
\"Zinkfluorid\"<\/figure>\n<\/div>\n

Zinkdifluorid (ZnF2) hat eine Kristallstruktur, in der jedes Zinkatom von vier Fluoridionen umgeben ist, die in einer tetraedrischen Anordnung angeordnet sind. Diese Anordnung tr\u00e4gt zur Stabilit\u00e4t der Verbindung bei.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Zinkfluorid<\/h3>\n

Zinkdifluorid weist eine begrenzte Wasserl\u00f6slichkeit auf. Es ist schwer l\u00f6slich, was bedeutet, dass sich nur eine kleine Menge der Verbindung in Wasser aufl\u00f6sen und eine L\u00f6sung bilden kann. Diese Eigenschaft ist f\u00fcr verschiedene industrielle Anwendungen und chemische Prozesse wichtig.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Wei\u00dfer Feststoff<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 4,95 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 103,38 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 4,95 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 872 \u00b0C (1602 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 872 \u00b0C (1602 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Begrenzte L\u00f6slichkeit<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n Schwer l\u00f6slich, nur eine kleine Menge kann sich in Wasser l\u00f6sen<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Nicht genau definiert<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Nicht genau definiert<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Neutral<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Zinkfluorid<\/strong><\/h2>\n

Zinkdifluorid (ZnF2) wirft bestimmte Sicherheitsbedenken auf. Es ist wichtig, mit dieser Verbindung vorsichtig umzugehen. Vermeiden Sie das Einatmen oder Verschlucken, da dies zu Reizungen der Atemwege und des Magen-Darm-Trakts f\u00fchren kann. Tragen Sie beim Arbeiten mit ZnF2 geeignete pers\u00f6nliche Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe und Schutzbrille, um Haut- und Augenkontakt zu vermeiden. Bei versehentlichem Kontakt die betroffenen Stellen mit reichlich Wasser absp\u00fclen. Lagern Sie Zinkdifluorid fern von unvertr\u00e4glichen Materialien und W\u00e4rmequellen. Obwohl es nicht sehr giftig ist, ist es ratsam, die richtigen Handhabungsverfahren einzuhalten und f\u00fcr eine gute Bel\u00fcftung zu sorgen, um potenzielle Risiken im Zusammenhang mit seiner Verwendung zu minimieren.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n \u00c4tzend, reizend, akut giftig<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Mit Vorsicht behandeln. Einatmen und Verschlucken vermeiden. Schutzausr\u00fcstung tragen.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 28261900<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n Nicht klassifiziert<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Geringe Toxizit\u00e4t<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Zinkfluorid<\/strong><\/h2>\n

Zinkdifluorid kann auf verschiedene Weise synthetisiert werden. Ein g\u00e4ngiger Ansatz beinhaltet die Reaktion zwischen Zinkoxid (ZnO)<\/a> und Flusss\u00e4ure (HF)<\/a> . Bei dieser Methode wird ZnO mit HF vermischt, wodurch Zinkdifluorid und Wasser entstehen. Eine andere Methode beinhaltet die Reaktion zwischen Zinkcarbonat (ZnCO3)<\/a> und Flusss\u00e4ure. Zinkcarbonat reagiert mit HF unter Bildung von Zinkdifluorid, Kohlendioxid und Wasser.<\/p>\n

Dar\u00fcber hinaus kann Zinkdifluorid auch durch Reaktion von Zinkmetall mit Fluorgas (F2) bei hohen Temperaturen hergestellt werden. Bei dieser Reaktion entsteht unter Freisetzung von W\u00e4rme direkt Zinkdifluorid.<\/p>\n

Dar\u00fcber hinaus k\u00f6nnen F\u00e4llungsmethoden eingesetzt werden, bei denen l\u00f6sliche Zinksalze mit l\u00f6slichen Fluoridsalzen zu unl\u00f6slichem Zinkdifluorid reagieren, das dann abgetrennt und gesammelt werden kann.<\/p>\n

Aufgrund der Reaktivit\u00e4t der beteiligten Chemikalien ist bei diesen Syntheseprozessen Vorsicht geboten. Um eine erfolgreiche und sichere Synthese von Zinkdifluorid zu gew\u00e4hrleisten, m\u00fcssen geeignete Sicherheitsma\u00dfnahmen und Ger\u00e4te eingesetzt werden.<\/p>\n

Verwendung von Zinkfluorid<\/strong><\/h2>\n

Zinkdifluorid (ZnF2) findet aufgrund seiner einzigartigen Eigenschaften vielseitige Anwendungen in verschiedenen Branchen. Hier sind seine Hauptverwendungen:<\/p>\n