{"id":1187,"date":"2023-07-18T03:45:46","date_gmt":"2023-07-18T03:45:46","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/zinkchromat-zncro4-13530-65-9\/"},"modified":"2023-07-18T03:45:46","modified_gmt":"2023-07-18T03:45:46","slug":"zinkchromat-zncro4-13530-65-9","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/zinkchromat-zncro4-13530-65-9\/","title":{"rendered":"Zinkchromat \u2013 zncro4, 13530-65-9"},"content":{"rendered":"

Zinkchromat (ZnCrO4) ist eine korrosionsbest\u00e4ndige Verbindung, die in Beschichtungen und Grundierungen verwendet wird. Es sch\u00fctzt Metalle, beispielsweise Flugzeugkomponenten, vor Rost und Zersetzung und verl\u00e4ngert so deren Lebensdauer und strukturelle Integrit\u00e4t.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Zinkchromat<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n ZnCrO4<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 13530-65-9<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Zinkgelb, Zinkgelb 36, Zinkchromat (VI), Trizink-Dicitratotrichromat, Zinktetroxychromat<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/4Cr.3O.Zn\/q;;;3*-1;<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Zinkchromat<\/strong><\/h2>\n

Zinkchromat-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Zinktetroxychromat lautet ZnCrO4. Es besteht aus einem Zinkatom (Zn), einem Chromatom (Cr) und vier Sauerstoffatomen (O).<\/p>\n

Molmasse von Zinkchromat<\/h3>\n

Die Molmasse von Zinktetroxychromat (ZnCrO4) betr\u00e4gt etwa 181,38 g\/mol. Sie wird durch Addition der in der Verbindung vorhandenen Atommassen von Zink, Chrom und Sauerstoff berechnet.<\/p>\n

Siedepunkt von Zinkchromat<\/h3>\n

Zinktetroxychromat hat keinen eindeutigen Siedepunkt, da es sich zersetzt, bevor es seinen Siedepunkt erreicht. Beim Erhitzen zersetzt es sich thermisch und setzt giftige D\u00e4mpfe frei.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Zinkchromat<\/h3>\n

Zinktetroxychromat hat einen Schmelzpunkt von etwa 345 \u00b0C (653 \u00b0F). Bei dieser Temperatur geht die feste Verbindung in den fl\u00fcssigen Zustand \u00fcber.<\/p>\n

Dichte von Zinkchromat g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Zinktetroxychromat betr\u00e4gt etwa 3,18 g\/ml. Dieser Wert gibt die Masse der Verbindung pro Volumeneinheit an und wird h\u00e4ufig zur Charakterisierung ihrer physikalischen Eigenschaften verwendet.<\/p>\n

Molekulargewicht von Zinkchromat<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Zinktetroxychromat betr\u00e4gt 181,38 g\/mol. Es stellt die Summe der Atomgewichte aller Elemente dar, die in der chemischen Formel der Verbindung vorkommen. <\/p>\n

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\"Zinkchromat\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur von Zinkchromat<\/h3>\n

Zinktetroxychromat nimmt im Allgemeinen eine tetragonale Kristallstruktur an. Es besteht aus Zn2+-Kationen und CrO4^2–Anionen, die durch elektrostatische Kr\u00e4fte zusammengehalten werden.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Zinkchromat<\/h3>\n

Zinktetroxychromat ist in Wasser nur begrenzt l\u00f6slich. Aufgrund seiner geringen L\u00f6slichkeit bildet es beim Mischen mit Wasser eine kolloidale Suspension. Die L\u00f6slichkeit der Verbindung kann je nach Temperatur und pH-Wert variieren.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aussehen<\/td>\n Gelber Feststoff<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 3,18 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n GELB<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 181,38 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 3,18 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 345 \u00b0C (653 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n Zersetzt<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Grenze<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n Begrenzt wasserl\u00f6slich, s\u00e4urel\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Unbedeutend<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Basic<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Zinkchromat<\/strong><\/h2>\n

Zinktetroxychromat birgt aufgrund seiner toxischen Natur erhebliche Sicherheitsrisiken. Einatmen oder Verschlucken kann zu Atemwegs- und Magen-Darm-Beschwerden f\u00fchren. Es ist reizend f\u00fcr Haut und Augen. Eine l\u00e4ngere Exposition kann zu ernsthaften Gesundheitsproblemen f\u00fchren. Beim Umgang sind eine ausreichende Bel\u00fcftung sowie Schutzkleidung und -ausr\u00fcstung unerl\u00e4sslich. Die Entsorgung muss den Vorschriften zur Vermeidung von Umweltsch\u00e4den entsprechen. Aufgrund der negativen Auswirkungen auf Gesundheit und Umwelt werden sicherere Alternativen empfohlen.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Reizend, Gesundheitsgef\u00e4hrlich<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Giftig; Gesundheitssch\u00e4dlich beim Einatmen, Verschlucken oder bei Kontakt mit Haut\/Augen. Freisetzung in die Umwelt vermeiden. Pers\u00f6nliche Schutzausr\u00fcstung verwenden.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN1479<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 3206.11.00<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 6.1 (Giftige Stoffe)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n II (M\u00e4\u00dfige Gefahr)<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Kann bei Exposition schwerwiegende Gesundheitssch\u00e4den verursachen. Krebserregend und sch\u00e4dlich f\u00fcr Wasserlebewesen. Gehen Sie vorsichtig vor und minimieren Sie die Exposition.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Zinkchromatsynthese<\/strong><\/h2>\n

Zinktetroxychromat kann auf verschiedene Weise synthetisiert werden. Ein g\u00e4ngiger Ansatz besteht darin , Zinkoxid (ZnO)<\/a> und Chromtrioxid (CrO3)<\/a> in einer w\u00e4ssrigen L\u00f6sung zur Reaktion zu bringen. Zinkoxid<\/a> l\u00f6st sich unter Bildung von Zinkhydroxid<\/a> auf, w\u00e4hrend Chromtrioxid unter Bildung von Chroms\u00e4ure reagiert. Diese L\u00f6sungen werden dann gemischt, was zur Bildung von Zinktetroxychromat-Niederschl\u00e4gen f\u00fchrt. Anschlie\u00dfend werden die Niederschl\u00e4ge abgetrennt, gewaschen und getrocknet, um das Endprodukt zu erhalten.<\/p>\n

Eine andere Methode beinhaltet die Reaktion zwischen ZnSO4<\/a> und Natriumchromat (Na2CrO4)<\/a> . Diese Verbindungen werden in Wasser gel\u00f6st, um ihre jeweiligen Ionen zu bilden. Das Mischen dieser L\u00f6sungen f\u00fchrt zur Ausf\u00e4llung von Zinktetroxychromat. Der Niederschlag wird gesammelt, gewaschen und getrocknet.<\/p>\n

Aufgrund der toxischen Natur der beteiligten Verbindungen ist es von entscheidender Bedeutung, diese Syntheseprozesse kontrolliert durchzuf\u00fchren. Dar\u00fcber hinaus sind geeignete Sicherheitsma\u00dfnahmen und Schutzausr\u00fcstung erforderlich, um die Exposition gegen\u00fcber gef\u00e4hrlichen Stoffen zu minimieren. Diese Methoden erm\u00f6glichen die Herstellung von Zinktetroxychromat, das trotz der damit verbundenen Gesundheits- und Umweltprobleme in verschiedenen industriellen Anwendungen eingesetzt wird.<\/p>\n

Verwendungsm\u00f6glichkeiten von Zinkchromat<\/strong><\/h2>\n

Zinktetroxychromat wird aufgrund seiner einzigartigen Eigenschaften trotz der damit verbundenen Gesundheits- und Umweltbedenken in verschiedenen Anwendungen eingesetzt. Zu seinen Verwendungsm\u00f6glichkeiten geh\u00f6ren:<\/p>\n