{"id":1186,"date":"2023-07-18T03:53:59","date_gmt":"2023-07-18T03:53:59","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/zinkcitrat-c12h10o14zn3\/"},"modified":"2023-07-18T03:53:59","modified_gmt":"2023-07-18T03:53:59","slug":"zinkcitrat-c12h10o14zn3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/zinkcitrat-c12h10o14zn3\/","title":{"rendered":"Zinkcitrat \u2013 c12h10o14zn3, 546-46-3"},"content":{"rendered":"

Zinkcitrat (C12H10O14Zn3) ist eine Verbindung mit drei Zinkionen, die an Citratmolek\u00fcle gebunden sind. Aufgrund seiner potenziellen gesundheitlichen Vorteile, wie der Unterst\u00fctzung des Immunsystems und der Verdauung, wird es h\u00e4ufig in Nahrungserg\u00e4nzungsmitteln verwendet.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Trizink-Dicitrat<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n C12H10O14Zn3<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 546-46-3<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Zitronens\u00e4ure, Zinksalz; Trizinkcitrat; Zinktricitrat; Trizinksalz der Zitronens\u00e4ure<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2C6H8O7.3Zn\/c2 7-3(8)1-6(13.5(11)12)2-4(9)10;;;\/h2<\/em> 13H,1-2H2,(H,7, 8) (H,9,10)(H,11,12);;;\/q;;3*+2\/p-6<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Zinkcitrat<\/strong><\/h2>\n

Zinkcitrat-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel von Trizinkcitrat lautet C12H10O14Zn3. Damit ist die Anordnung von 12 Kohlenstoffatomen, 10 Wasserstoffatomen, 14 Sauerstoffatomen und 3 Zinkatomen in der Verbindung gemeint.<\/p>\n

Molmasse von Zinkcitrat<\/h3>\n

Die Molmasse von Trizinkcitrat wird durch Addition der Atommassen seiner Bestandteile berechnet. Es wiegt etwa 574,38 g\/mol.<\/p>\n

Siedepunkt von Zinkcitrat<\/h3>\n

Der Siedepunkt von Trizinkcitrat bezeichnet die Temperatur, bei der es vom fl\u00fcssigen in den gasf\u00f6rmigen Zustand \u00fcbergeht. Aufgrund seiner komplexen Natur zersetzt sich Trizinkcitrat jedoch typischerweise, bevor es einen bestimmten Siedepunkt erreicht.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Zinkcitrat<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von Trizinkcitrat, die Temperatur, bei der es vom festen in den fl\u00fcssigen Zustand \u00fcbergeht, liegt im Allgemeinen zwischen 190 \u00b0C und 200 \u00b0C. Dieser Temperaturbereich kann je nach Faktoren wie Verunreinigungen und Kristallstruktur leicht variieren.<\/p>\n

Dichte von Zinkcitrat g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Trizinkcitrat, die seine Masse pro Volumeneinheit misst, betr\u00e4gt etwa 1,98 g\/ml. Diese Dichte weist darauf hin, dass Trizinccitrat relativ dicht und kompakt ist.<\/p>\n

Molekulargewicht von Zinkcitrat<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Trizinkcitrat wird durch Addition der Atomgewichte seiner Bestandteile bestimmt. Mit der Summenformel C12H10O14Zn3 hat es ein Molekulargewicht von etwa 574,38 g\/mol. <\/p>\n

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\"Zinkcitrat\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur von Zinkcitrat<\/h3>\n

Trizinkcitrat hat eine komplexe Struktur, in der drei Zinkionen mit Citratmolek\u00fclen koordiniert sind. Diese Anordnung bildet ein dreidimensionales Netzwerk, das durch chemische Bindungen zusammengehalten wird. Die genaue Anordnung der Atome innerhalb der Struktur tr\u00e4gt zu ihren Eigenschaften und ihrem Verhalten bei.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Zinkcitrat<\/h3>\n

Die L\u00f6slichkeit von Trizinkcitrat, die seine F\u00e4higkeit definiert, sich in einem L\u00f6sungsmittel wie Wasser aufzul\u00f6sen, wird von verschiedenen Faktoren beeinflusst, darunter Temperatur und pH-Wert. Im Allgemeinen ist Trizinkcitrat wasserl\u00f6slich und seine L\u00f6slichkeit nimmt mit zunehmendem S\u00e4uregehalt zu.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n wei\u00dfes kristallines Pulver<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 1,98 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Wei\u00df<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 574,38 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 1,98 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 190\u00b0C \u2013 200\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n Zersetzt sich, bevor ein deutlicher Siedepunkt erreicht wird<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n L\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n In Wasser l\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Es kommt auf die L\u00f6sung an<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Zinkcitrat<\/strong><\/h2>\n

Trizincitrat gilt im Allgemeinen als sicher, wenn es in empfohlenen Dosierungen in Nahrungserg\u00e4nzungsmitteln verwendet wird. Allerdings kann ein \u00fcberm\u00e4\u00dfiger Verzehr zu Nebenwirkungen wie Magenbeschwerden oder Magen-Darm-Problemen f\u00fchren. Au\u00dferhalb der Reichweite von Kindern aufbewahren und Kontakt mit Augen oder Haut vermeiden. Im Falle einer versehentlichen Einnahme oder einer unerw\u00fcnschten Reaktion suchen Sie umgehend einen Arzt auf. Obwohl Trizinkcitrat nicht sehr giftig ist, ist es wichtig, es verantwortungsvoll zu verwenden und die empfohlenen Richtlinien zu befolgen, um potenzielle Gefahren zu vermeiden.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Gilt allgemein als sicher, wenn es in empfohlenen Dosierungen in Nahrungserg\u00e4nzungsmitteln verwendet wird. \u00dcberm\u00e4\u00dfiger Verzehr kann zu Magenbeschwerden oder Magen-Darm-Problemen f\u00fchren.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n Nicht als gef\u00e4hrlich eingestuft<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Nicht sehr giftig; Befolgen Sie die empfohlenen Richtlinien f\u00fcr die Verwendung und Dosierung.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Bitte beachten Sie, dass bestimmte Eigenschaften wie Gefahrensymbole, UN-Kennzeichnungen, HS-Code und Verpackungsgruppe m\u00f6glicherweise nicht f\u00fcr Trizinkcitrat gelten, da es bei seinen \u00fcblichen Verwendungszwecken im Allgemeinen nicht als gef\u00e4hrlich eingestuft wird.<\/p>\n

Schreiben Sie Methoden zur Synthese von Zinkcitrat<\/strong><\/h2>\n

Trizinkcitrat kann auf verschiedene Weise synthetisiert werden. Ein g\u00e4ngiger Ansatz besteht darin, Zitronens\u00e4ure<\/a> mit Zinkoxid<\/a> oder Zinkcarbonat in einer w\u00e4ssrigen L\u00f6sung umzusetzen. Bei der Reaktion entstehen als Nebenprodukte Trizinkcitrat und Wasser. Eine andere Methode verwendet Zitronens\u00e4ure<\/a> und Zinkacetat als Rohstoffe und liefert mit Essigs\u00e4ure die gew\u00fcnschte Verbindung. Diese Reaktionen finden im Allgemeinen unter kontrollierten Temperatur- und pH-Bedingungen statt, um eine optimale Produktbildung sicherzustellen.<\/p>\n

Eine andere Methode ist die Neutralisationsreaktion, bei der Zitronens\u00e4ure<\/a> mit Zinkhydroxid oder Zinkcarbonat neutralisiert wird, was zur Bildung von Trizinkcitrat und Wasser f\u00fchrt. Diese Methode erfordert eine sorgf\u00e4ltige Kontrolle der Reaktantenverh\u00e4ltnisse, um das gew\u00fcnschte Produkt zu erhalten.<\/p>\n

Bei F\u00e4llungsmethoden wird eine L\u00f6sung eines Zinksalzes (z. B. Zinksulfat) mit einer Citrationen enthaltenden L\u00f6sung gemischt. Dabei entsteht unl\u00f6sliches Trizinkcitrat, das anschlie\u00dfend abgetrennt und gereinigt werden kann.<\/p>\n

Insgesamt unterstreichen diese Synthesemethoden die Bedeutung pr\u00e4ziser Reagenzienverh\u00e4ltnisse und Reaktionsbedingungen, um effizient hochwertiges Trizinkcitrat zu erhalten.<\/p>\n

Verwendung von Zinkcitrat<\/strong><\/h2>\n

Trizinkcitrat findet aufgrund seiner wohltuenden Eigenschaften vielseitige Anwendungsm\u00f6glichkeiten. Einige h\u00e4ufige Verwendungszwecke sind:<\/p>\n