{"id":1185,"date":"2023-07-18T04:25:51","date_gmt":"2023-07-18T04:25:51","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/zinkgluconat-c12h22o14zn\/"},"modified":"2023-07-18T04:25:51","modified_gmt":"2023-07-18T04:25:51","slug":"zinkgluconat-c12h22o14zn","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/zinkgluconat-c12h22o14zn\/","title":{"rendered":"Zinkgluconat \u2013 c12h22o14zn, 4468-02-4"},"content":{"rendered":"

Zinkgluconat, Formel C12H22O14Zn, unterst\u00fctzt die Immunfunktion und die Wundheilung. Es tr\u00e4gt zur Erhaltung der Hautgesundheit bei und spielt eine Rolle bei enzymatischen Reaktionen im K\u00f6rper.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-Name<\/td>\n Zink-D-Gluconat<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n C12H22O14Zn<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 4468-02-4<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Zink(II)gluconat, Zinksalz der Glucons\u00e4ure, Zinkgluconat<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2C6H12O7.Zn\/c2 7-1-2(8)3(9)4(10)5(11)6(12)13;\/h2<\/em> 2-5,7-11H,1H2,(H, 12, 13);\/q;;+2\/p-2\/t2*3-,4+,5-;\/m11.\/s1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Zinkgluconat<\/strong><\/h2>\n

Zinkgluconat-Formel<\/h3>\n

Die Formel f\u00fcr das Zinksalz der Glucons\u00e4ure lautet C12H22O14Zn. Es stellt die Anordnung der Atome in einem Molek\u00fcl dar. Diese Formel hebt das Vorhandensein von Kohlenstoff-, Wasserstoff-, Sauerstoff- und Zinkatomen in der Verbindung hervor.<\/p>\n

Molmasse von Zinkgluconat<\/h3>\n

Das Zinksalz der Glucons\u00e4ure hat eine Molmasse von etwa 455,68 g\/mol. Unter Molmasse versteht man die Masse eines Mols eines Stoffes und errechnet sich aus der Addition der Atommassen seiner Bestandteile.<\/p>\n

Siedepunkt von Zinkgluconat<\/h3>\n

Das Zinksalz der Glucons\u00e4ure hat keinen bestimmten Siedepunkt, da es sich aufgrund seiner molekularen Struktur und Eigenschaften vor Erreichen des Siedepunktes zersetzt.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Zinkgluconat<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt des Zinksalzes der Glucons\u00e4ure liegt im Allgemeinen zwischen 120 \u00b0C und 130 \u00b0C. Dies ist die Temperatur, bei der die feste Verbindung in den fl\u00fcssigen Zustand \u00fcbergeht.<\/p>\n

Dichte von Zinkgluconat g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte des Zinksalzes der Glucons\u00e4ure variiert, liegt aber im Allgemeinen bei etwa 1,86 g\/ml. Die Dichte misst die Masse einer Substanz pro Volumeneinheit und gibt Aufschluss \u00fcber ihre Kompaktheit.<\/p>\n

Molekulargewicht von Zinkgluconat<\/h3>\n

Mit einem Molekulargewicht von etwa 455,68 g\/mol ist das Molekulargewicht des Zinksalzes der Glucons\u00e4ure die Summe der Atomgewichte aller in einem einzelnen Molek\u00fcl der Verbindung vorhandenen Atome.<\/p>\n

Struktur von Zinkgluconat <\/h3>\n
\n
\"Zinkgluconat\"<\/figure>\n<\/div>\n

Das Zinksalz der Glucons\u00e4ure hat eine Struktur, in der ein Zinkion mit Gluconatliganden koordiniert ist. Diese Liganden leiten sich von Glucons\u00e4ure ab, wobei die Kohlenstoff-, Wasserstoff- und Sauerstoffatome eine spezifische Anordnung um das zentrale Zinkatom bilden.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Zinkgluconat<\/h3>\n

Das Zinksalz der Glucons\u00e4ure ist in Wasser m\u00e4\u00dfig l\u00f6slich. Diese L\u00f6slichkeit resultiert aus der Wechselwirkung zwischen polaren Wassermolek\u00fclen und den ionischen oder polaren Bereichen der Verbindung, wodurch diese sich aufl\u00f6sen und eine L\u00f6sung bilden kann. Aufgrund der L\u00f6slichkeit des Zinksalzes der Glucons\u00e4ure eignet es sich f\u00fcr verschiedene Anwendungen, unter anderem als Nahrungserg\u00e4nzungsmittel.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aussehen<\/td>\n Wei\u00dfes oder cremefarbenes Pulver<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n ~1,86 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos bis hellgelb<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n ~455,68 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n ~1,86 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 120\u00b0C \u2013 130\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n Zerf\u00e4llt vor dem Kochen<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n M\u00e4\u00dfig wasserl\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in w\u00e4ssrigen L\u00f6sungen<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Unerheblich<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n ~12,4 (f\u00fcr Glucons\u00e4ure)<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Leicht sauer bis neutral<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Zinkgluconat<\/strong><\/h2>\n

Das Zinksalz der Glucons\u00e4ure gilt allgemein als sicher, wenn es in empfohlenen Dosierungen in Nahrungserg\u00e4nzungsmitteln und Medikamenten verwendet wird. Allerdings kann ein \u00fcberm\u00e4\u00dfiger Verzehr zu Magenbeschwerden und \u00dcbelkeit f\u00fchren. Vermeiden Sie das Einatmen des Pulvers und stellen Sie sicher, dass Sie richtig damit umgehen, um Reizungen zu vermeiden. Obwohl die Toxizit\u00e4t gering ist, kann die Einnahme gro\u00dfer Mengen sch\u00e4dliche Auswirkungen haben. Wie bei jedem Umgang mit Substanzen ist es ratsam, vor der Verwendung Sicherheitsvorkehrungen zu beachten, sie ordnungsgem\u00e4\u00df zu lagern und medizinisches Fachpersonal zu konsultieren, insbesondere wenn Sie schwanger sind, stillen oder unter gesundheitlichen Problemen leiden.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gefahrensymbole<\/td>\n Kein Gefahrensymbol<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Wird im Allgemeinen bei bestimmten Verwendungszwecken als sicher angesehen, \u00fcberm\u00e4\u00dfiger Verzehr kann jedoch zu Beschwerden f\u00fchren<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2918.15.0000<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n Nicht als gef\u00e4hrlich eingestuft<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Geringe Toxizit\u00e4t, \u00fcberm\u00e4\u00dfiger Verzehr f\u00fchrt zu Unwohlsein<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Zinkgluconat<\/strong><\/h2>\n

Das Zinksalz der Glucons\u00e4ure kann auf unterschiedliche Weise synthetisiert werden. Ein g\u00e4ngiger Ansatz ist die Reaktion von Zinkoxid oder Zinkcarbonat mit Glucons\u00e4ure. Bei dieser Methode wird Zinkoxid<\/a> oder Zinkcarbonat<\/a> in Wasser gel\u00f6st, um eine Zinkhydroxidl\u00f6sung zu bilden. Anschlie\u00dfend wird der L\u00f6sung Glucons\u00e4ure zugesetzt, was zu einer Reaktion f\u00fchrt, bei der ein Zinksalz aus Glucons\u00e4ure und Wasser entsteht. Die Mischung wird normalerweise erhitzt und ger\u00fchrt, um die Reaktion zu erleichtern und eine vollst\u00e4ndige Umwandlung sicherzustellen.<\/p>\n

Eine andere Methode beinhaltet die Reaktion zwischen Zinkoxid<\/a> und Gluconolacton. Gluconolacton wird in Gegenwart von Wasser zu Glucons\u00e4ure hydrolysiert, die dann mit Zinkoxid zum Zinksalz der Glucons\u00e4ure reagiert.<\/p>\n

Diese Methoden erfordern im Allgemeinen kontrollierte Bedingungen, wie z. B. bestimmte Temperaturen und pH-Werte, um die Reaktion zu optimieren. Um ein raffinierteres Produkt zu erhalten, k\u00f6nnen Reinigungsschritte eingesetzt werden. Die Synthese des Zinksalzes der Glucons\u00e4ure ist f\u00fcr seine verschiedenen Anwendungen, einschlie\u00dflich Nahrungserg\u00e4nzungsmittel und Arzneimittel, von entscheidender Bedeutung. Es ist wichtig zu beachten, dass diese Methoden zwar das Zinksalz der Glucons\u00e4ure produzieren, die spezifischen Verfahren und Bedingungen jedoch je nach gew\u00fcnschter Produktqualit\u00e4t und Produktionsumfang variieren k\u00f6nnen.<\/p>\n

Verwendung von Zinkgluconat<\/strong><\/h2>\n

Das Zinksalz der Glucons\u00e4ure findet aufgrund seiner wohltuenden Eigenschaften und Vielseitigkeit vielf\u00e4ltige Anwendungsm\u00f6glichkeiten. Seine Verwendung erstreckt sich \u00fcber verschiedene Branchen und Bereiche und macht es zu einer wichtigen Verbindung f\u00fcr vielf\u00e4ltige Zwecke.<\/p>\n