{"id":1184,"date":"2023-07-18T05:14:08","date_gmt":"2023-07-18T05:14:08","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/zinksulfid-zns-1314-98-3\/"},"modified":"2023-07-18T05:14:08","modified_gmt":"2023-07-18T05:14:08","slug":"zinksulfid-zns-1314-98-3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/zinksulfid-zns-1314-98-3\/","title":{"rendered":"Zinksulfid \u2013 zns, 1314-98-3"},"content":{"rendered":"<p>Zinksulfid (ZnS) ist eine Verbindung aus Zink und Schwefel. Es wird in verschiedenen Anwendungen eingesetzt, darunter Leuchtstoffe, Optoelektronik und Leuchtstoffe f\u00fcr LED-Anzeigen.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> IUPAC-Name<\/td>\n<td> Zinksulfid<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Molekularformel<\/td>\n<td> ZnS<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> CAS-Nummer<\/td>\n<td> 1314-98-3<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Synonyme<\/td>\n<td> Sphalerit, Blende, Zinkblende, Wurtzit<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> InChI<\/td>\n<td> InChI=1S\/S.Zn<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Eigenschaften von Zinksulfid<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Zinksulfid-Formel<\/h3>\n<p> Die chemische Formel f\u00fcr Zinksulfid lautet ZnS und gibt die Zusammensetzung aus Zink- (Zn) und Schwefelatomen (S) an. Aufgrund seiner einzigartigen Eigenschaften ist diese Verbindung ein entscheidender Bestandteil verschiedener industrieller und wissenschaftlicher Anwendungen.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Molmasse von Zinksulfid<\/h3>\n<p> Zinksulfid hat eine Molmasse von etwa 97,45 Gramm pro Mol. Dieser Wert stellt die kombinierten Atommassen der Zink- und Schwefelatombestandteile in einem einzelnen ZnS-Molek\u00fcl dar.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Siedepunkt von Zinksulfid<\/h3>\n<p> Zinksulfid hat keinen eindeutigen Siedepunkt, da es sich beim Erhitzen eher zersetzt als einen echten Siedeprozess durchl\u00e4uft. Diese Eigenschaft ergibt sich aus seinen chemischen Eigenschaften.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Schmelzpunkt von Zinksulfid<\/h3>\n<p> Zinksulfid hat einen Schmelzpunkt von etwa 1.850 Grad Celsius (3.362 Grad Fahrenheit). Aufgrund seines hohen Schmelzpunkts eignet es sich f\u00fcr verschiedene Hochtemperaturanwendungen.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Dichte von Zinksulfid g\/ml<\/h3>\n<p> Die Dichte von Zinksulfid variiert je nach Kristallform. Im Allgemeinen liegt seine Dichte zwischen 3,98 und 4,09 Gramm pro Kubikzentimeter (g\/cm\u00b3). Dieser Dichtebereich tr\u00e4gt zu seiner Verwendung in optischen Materialien bei.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Molekulargewicht von Zinksulfid<\/h3>\n<p> Das Molekulargewicht von Zinksulfid, berechnet durch Addition der Atommassen seiner Bestandteile, betr\u00e4gt etwa 97,45 Gramm pro Mol. Dieser Wert ist entscheidend f\u00fcr die Bestimmung der ZnS-Menge in einer bestimmten Probe.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Struktur von Zinksulfid <\/h3>\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"alignright size-large is-resized\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/ZnS.jpg\" alt=\"Zinksulfid\" width=\"125\" height=\"43\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<\/div>\n<p> Zinksulfid kommt in verschiedenen Kristallstrukturen vor, haupts\u00e4chlich als kubische Zinkblende (auch als Sphalerit bekannt) und hexagonaler Wurtzit. Diese Anordnung der Atome bestimmt seine physikalischen und optischen Eigenschaften.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> L\u00f6slichkeit von Zinksulfid<\/h3>\n<p> Zinksulfid ist in Wasser schlecht l\u00f6slich und daher praktisch unl\u00f6slich. Diese Eigenschaft ist auf die starken Bindungen zwischen Zink- und Schwefelatomen zur\u00fcckzuf\u00fchren, die zu einer begrenzten Aufl\u00f6sung in w\u00e4ssrigen L\u00f6sungen f\u00fchren. Unter bestimmten Bedingungen kann es jedoch in bestimmten S\u00e4uren oder Laugen gel\u00f6st werden.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Aussehen<\/td>\n<td> Solide<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Spezifisches Gewicht<\/td>\n<td> 3,98 \u2013 4,09 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Farbe<\/td>\n<td> Wei\u00df, Gelb, Braun, Schwarz<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Geruch<\/td>\n<td> Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Molmasse<\/td>\n<td> ~97,45 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Dichte<\/td>\n<td> 3,98 \u2013 4,09 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Fusionspunkt<\/td>\n<td> ~1850\u00b0C (~3362\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Siedepunkt<\/td>\n<td> Zersetzt<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Blitzpunkt<\/td>\n<td> Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n<td> Praktisch unl\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> L\u00f6slichkeit<\/td>\n<td> Unter bestimmten Bedingungen in S\u00e4uren und Laugen l\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Dampfdruck<\/td>\n<td> Unerheblich<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Wasserdampfdichte<\/td>\n<td> Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pKa<\/td>\n<td> ~4,7<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pH-Wert<\/td>\n<td> ~7 (neutral)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Sicherheit und Gefahren von Zinksulfid<\/strong><\/h2>\n<p> Zinksulfid weist eine geringe akute Toxizit\u00e4t auf, kann jedoch beim Erhitzen giftiges Schwefeldioxid freisetzen. Unter normalen Handhabungsbedingungen gilt es im Allgemeinen als sicher. Das Einatmen von Staub oder D\u00e4mpfen kann jedoch zu Reizungen der Atemwege f\u00fchren. Kontakt mit Haut und Augen vermeiden. Bei Kontakt gr\u00fcndlich aussp\u00fclen und bei anhaltender Reizung einen Arzt konsultieren. Feuer oder \u00fcberm\u00e4\u00dfige Hitze k\u00f6nnen zur Zersetzung f\u00fchren und gef\u00e4hrliche Gase freisetzen. Getrennt von unvertr\u00e4glichen Materialien lagern. Gehen Sie vorsichtig damit um, tragen Sie geeignete Schutzausr\u00fcstung und arbeiten Sie in gut bel\u00fcfteten Bereichen, um die Sicherheit zu gew\u00e4hrleisten und m\u00f6gliche Gefahren im Zusammenhang mit Zinksulfid zu vermeiden.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Gefahrensymbole<\/td>\n<td> Keiner<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n<td> Geringe akute Toxizit\u00e4t; setzt beim Erhitzen giftiges Schwefeldioxidgas frei; mit Vorsicht behandeln<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> UN-Identifikationsnummern<\/td>\n<td> Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> HS-Code<\/td>\n<td> 2830.90.10<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Gefahrenklasse<\/td>\n<td> Nicht als gef\u00e4hrlich eingestuft<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Verpackungsgruppe<\/td>\n<td> Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Toxizit\u00e4t<\/td>\n<td> Geringe Toxizit\u00e4t; Reizung der Atemwege durch Staub oder D\u00e4mpfe; mit Vorsicht behandeln<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Methoden zur Zinksulfid-Synthese<\/strong><\/h2>\n<p> Zinksulfid kann auf verschiedene Weise synthetisiert werden. Ein g\u00e4ngiger Ansatz besteht darin, die Gase <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/zinkoxid-zno-1314-13-2\/\">Zinkoxid (ZnO)<\/a> und Schwefelwasserstoff (H2S) bei erh\u00f6hten Temperaturen zur Reaktion zu bringen. Die Reaktion l\u00e4uft wie folgt ab:<\/p>\n<p> ZnO (s) + H2S (g) \u2192 ZnS (s) + H2O (g)<\/p>\n<p> Eine andere Methode beinhaltet die Reaktion zwischen <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/zinkchlorid-zncl2-7646-85-7\/\">Zinkchlorid (ZnCl2)<\/a> und Schwefelwasserstoffgas:<\/p>\n<p> ZnCl2 (aq) + H2S (g) \u2192 ZnS (s) + 2 HCl (g)<\/p>\n<p> Alternativ k\u00f6nnen Zinksulfid-Nanopartikel mithilfe von F\u00e4llungsmethoden synthetisiert werden. Dabei werden l\u00f6sliche Zinksalze mit l\u00f6slichen Sulfidsalzen unter kontrollierten Bedingungen vermischt, was zur Bildung von Zinksulfid-Nanopartikeln f\u00fchrt. In einigen F\u00e4llen werden organische Verbindungen als Verkappungsmittel verwendet, um die Partikelgr\u00f6\u00dfe und -stabilit\u00e4t zu steuern.<\/p>\n<p> Zinksulfid kann auch durch Reaktion von metallischem Zink mit elementarem Schwefel hergestellt werden. Um die Reaktion auszul\u00f6sen, werden die beiden Stoffe gemeinsam erhitzt:<\/p>\n<p> Zn(s) + S(s) \u2192 ZnS(s)<\/p>\n<p> Diese Methoden bieten Vielseitigkeit bei der Herstellung von Zinksulfid mit unterschiedlichen Eigenschaften f\u00fcr verschiedene Anwendungen, wie Optoelektronik, Leuchtstoffe usw.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Verwendung von Zinksulfid<\/strong><\/h2>\n<p> Aufgrund seiner einzigartigen Eigenschaften findet Zinksulfid vielf\u00e4ltige Anwendungen in verschiedenen Branchen. Hier sind seine bemerkenswerten Verwendungszwecke:<\/p>\n<ul>\n<li> Optische Beschichtungen: Die Transparenz von Zinksulfid im Infrarotbereich macht es zu einem wertvollen Material f\u00fcr optische Beschichtungen, Linsen und Fenster in W\u00e4rmebildsystemen und Sensoren.<\/li>\n<li> Lumineszierende Materialien: Es dient als Wirtsmaterial zur Herstellung lumineszierender Verbindungen, wie z. B. kupferdotiertes Zinksulfid f\u00fcr im Dunkeln leuchtende Anwendungen.<\/li>\n<li> Halbleiteranwendungen: In D\u00fcnnschichttransistoren und anderen Halbleiterbauelementen spielen Zinksulfidfilme in elektronischen Bauteilen eine Rolle.<\/li>\n<li> Leuchtstoffe f\u00fcr LED-Anzeigen: LED-Anzeigen verwenden Zinksulfid-Leuchtstoffe, um Farbe und Helligkeit zu verbessern.<\/li>\n<li> R\u00f6ntgen- und Gammastrahlendetektion: Szintillationsdetektoren nutzen die szintillierenden Eigenschaften von Zinksulfid zur Detektion von R\u00f6ntgen- und Gammastrahlen.<\/li>\n<li> Pigmente und Farben: Wei\u00dfe Pigmente in Farben, Beschichtungen und Druckfarben verwenden bestimmte Formen von Zinksulfid wie Zinkwei\u00df oder Lithopon.<\/li>\n<li> Fluoreszierende Marker: In biologischen Anwendungen funktionalisieren Forscher Zinksulfid-Nanopartikel f\u00fcr Fluoreszenzmarker in bildgebenden Untersuchungen.<\/li>\n<li> Solarzellen: Wissenschaftler untersuchen Zinksulfid-Nanopartikel, um ihr Potenzial zur Verbesserung der Lichtabsorption in Photovoltaik-Solarzellen zu ermitteln.<\/li>\n<li> Katalyse: Forscher erforschen seine Halbleiternatur und untersuchen die katalytischen Eigenschaften von Zinksulfid in verschiedenen chemischen Reaktionen.<\/li>\n<li> Infrarotfenster: Optische Ger\u00e4te wie Kameras, Teleskope und Sensoren, die Zinksulfid f\u00fcr Infrarotfenster enthalten.<\/li>\n<\/ul>\n<p> Die Vielseitigkeit von Zinksulfid ergibt sich aus seiner F\u00e4higkeit, Lumineszenz, Transparenz und Halbleiterverhalten zu zeigen. Seine ma\u00dfgeschneiderten Anwendungen tragen wesentlich zu Bereichen wie Optik, Elektronik, Energie und Materialwissenschaften bei.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Fragen:<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Wie lautet die Formel f\u00fcr Zinksulfid?<\/h3>\n<p> A: Die Formel f\u00fcr Zinksulfid lautet ZnS.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Ist Zinksulfid l\u00f6slich?<\/h3>\n<p> A: Zinksulfid ist im Allgemeinen in Wasser unl\u00f6slich.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Ist ZnS wasserl\u00f6slich?<\/h3>\n<p> A: Nein, ZnS ist nicht wasserl\u00f6slich.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Zinksulfid enth\u00e4lt 67,1 Masse-% Zink. Wie gro\u00df ist der Massenanteil von Schwefel in Zinksulfid?<\/h3>\n<p> A: Der Massenanteil von Schwefel in Zinksulfid betr\u00e4gt 32,9 %.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Wie kann man Zinkchlorid von Zinksulfid trennen?<\/h3>\n<p> A: Zinkchlorid und Zinksulfid k\u00f6nnen durch Aufl\u00f6sen des Zinkchlorids in Wasser getrennt werden, wobei das unl\u00f6sliche Zinksulfid zur\u00fcckbleibt.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Ist Zinksulfid ionisch?<\/h3>\n<p> A: Ja, Zinksulfid ist haupts\u00e4chlich ionisch.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Welche Art von st\u00f6chiometrischem Defekt stellt ZnS dar?<\/h3>\n<p> A: Zinksulfid kann st\u00f6chiometrische Defekte vom Frenkel-Typ aufweisen.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Was ist ZnS?<\/h3>\n<p> A: ZnS ist die chemische Formel f\u00fcr Zinksulfid, eine Verbindung aus Zink und Schwefel.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Was ist der minimale pH-Wert, der erforderlich ist, um die Ausf\u00e4llung von ZnS zu verhindern?<\/h3>\n<p> A: Der erforderliche Mindest-pH-Wert zur Verhinderung der ZnS-Ausf\u00e4llung betr\u00e4gt etwa 4,7.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Dieses Bild zeigt die kubische Elementarzelle f\u00fcr ZnS. Wie viele Zn\u00b2\u207a-Ionen befinden sich in dieser kubischen Zelle?<\/h3>\n<p> A: In der kubischen Zelle von ZnS gibt es vier Zn\u00b2\u207a-Ionen.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Ist ZnS ionisch oder kovalent?<\/h3>\n<p> A: ZnS gilt haupts\u00e4chlich als ionisch.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Welche Art von Reaktion ist Zn + S = ZnS?<\/h3>\n<p> A: Die Reaktion Zn + S = ZnS ist eine Synthese- oder Kombinationsreaktion.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Zinksulfid (ZnS) ist eine Verbindung aus Zink und Schwefel. Es wird in verschiedenen Anwendungen eingesetzt, darunter Leuchtstoffe, Optoelektronik und Leuchtstoffe f\u00fcr LED-Anzeigen. IUPAC-Name Zinksulfid Molekularformel ZnS CAS-Nummer 1314-98-3 Synonyme Sphalerit, Blende, Zinkblende, Wurtzit InChI InChI=1S\/S.Zn Eigenschaften von Zinksulfid Zinksulfid-Formel Die chemische Formel f\u00fcr Zinksulfid lautet ZnS und gibt die Zusammensetzung aus Zink- (Zn) und Schwefelatomen &#8230; <a title=\"Zinksulfid \u2013 zns, 1314-98-3\" class=\"read-more\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/zinksulfid-zns-1314-98-3\/\" aria-label=\"Mehr zu Zinksulfid \u2013 zns, 1314-98-3\">Mehr lesen<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"class_list":["post-1184","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-chemikalien"],"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO plugin v21.4 - https:\/\/yoast.com\/wordpress\/plugins\/seo\/ -->\n<title>Zinksulfid \u2013 ZnS, 1314-98-3<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Zinksulfid (ZnS) ist eine Verbindung aus Zink und Schwefel. 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