{"id":1183,"date":"2023-07-18T05:25:49","date_gmt":"2023-07-18T05:25:49","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/zinkbromid-znbr2-7699-45-8\/"},"modified":"2023-07-18T05:25:49","modified_gmt":"2023-07-18T05:25:49","slug":"zinkbromid-znbr2-7699-45-8","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/zinkbromid-znbr2-7699-45-8\/","title":{"rendered":"Zinkbromid \u2013 znbr2, 7699-45-8"},"content":{"rendered":"

Zinkbromid (ZnBr2) ist eine chemische Verbindung. Es besteht aus den Elementen Zink und Brom. Es wird in verschiedenen Anwendungen wie \u00d6lbohrfl\u00fcssigkeiten und Elektrolytl\u00f6sungen eingesetzt.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-Name<\/td>\n Zinkbromid<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n ZnBr2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 7699-45-8<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Zinkdibromid, Zink(II)bromid<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2BrH.Zn\/h2*1H;\/q;;+2\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Zinkbromid<\/strong><\/h2>\n

Zinkbromid-Formel<\/h3>\n

Die Formel f\u00fcr Zinkdibromid lautet ZnBr2. Es besteht aus einem Zinkatom (Zn) und zwei Bromatomen (Br). Diese Verbindung entsteht durch die Kombination dieser Elemente.<\/p>\n

Molmasse von Zinkbromid<\/h3>\n

Zinkdibromid hat eine Molmasse von etwa 225,19 g\/mol. Dieser Wert wird berechnet, indem die Atommassen eines Zinkatoms und zweier Bromatome in der Verbindung addiert werden.<\/p>\n

Siedepunkt von Zinkbromid<\/h3>\n

Der Siedepunkt von Zinkdibromid liegt bei etwa 464 \u00b0C (867 \u00b0F). Bei dieser Temperatur geht die Verbindung vom fl\u00fcssigen in den gasf\u00f6rmigen Zustand \u00fcber. Aufgrund seines hohen Siedepunkts ist es f\u00fcr bestimmte industrielle Anwendungen geeignet.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Zinkbromid<\/h3>\n

Zinkdibromid hat einen Schmelzpunkt von etwa 394 \u00b0C (741 \u00b0F). Dies ist die Temperatur, bei der die feste Verbindung in den fl\u00fcssigen Zustand \u00fcbergeht. Der relativ hohe Schmelzpunkt ist auf die starken Wechselwirkungen zwischen den Zink- und Bromatomen zur\u00fcckzuf\u00fchren.<\/p>\n

Dichte von Zinkbromid g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Zinkdibromid betr\u00e4gt etwa 4,20 g\/ml. Dieser Wert gibt die Masse der Verbindung pro Volumeneinheit an. Die hohe Dichte l\u00e4sst darauf schlie\u00dfen, dass Zinkdibromid im Verh\u00e4ltnis zu seinem Volumen relativ schwer ist.<\/p>\n

Molekulargewicht von Zinkbromid<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Zinkdibromid betr\u00e4gt etwa 225,19 g\/mol. Dieser Wert stellt die Summe der Atomgewichte aller Atome in einem einzelnen Molek\u00fcl der Verbindung dar. <\/p>\n

\n
\"Zinkbromid\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur von Zinkbromid<\/h3>\n

Zinkdibromid hat eine kristalline Struktur. Es bildet ein Netzwerk, in dem Zinkkationen (Zn2+) in einem sich wiederholenden Muster von Bromidanionen (Br-) umgeben sind. Diese Struktur tr\u00e4gt zu den Eigenschaften und dem Verhalten der Verbindung bei.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Zinkbromid<\/h3>\n

Zinkdibromid ist in Wasser sehr gut l\u00f6slich. Bei Zugabe zu Wasser zerf\u00e4llt es in Zinkkationen und Bromidanionen und bildet eine L\u00f6sung. Diese L\u00f6slichkeit ist in einer Vielzahl von Anwendungen von Vorteil, einschlie\u00dflich der Verwendung als Elektrolyt in Batterien und bei der Formulierung von Bohrfl\u00fcssigkeiten f\u00fcr die Erd\u00f6lindustrie.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aussehen<\/td>\n Wei\u00dfer Feststoff<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 4,20 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 225,19 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 4,20 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 394 \u00b0C (741 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 464 \u00b0C (867 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Sehr gut l\u00f6slich, dissoziiert in Zinkkationen und Bromidanionen<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n In Wasser l\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Nicht genau definiert<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n ~3,8<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n S\u00e4ure<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Zinkbromid<\/strong><\/h2>\n

Zinkdibromid birgt einige Sicherheitsrisiken. Bei Kontakt kann es zu Haut- und Augenreizungen kommen. Das Einatmen von Staub oder D\u00e4mpfen kann zu Atembeschwerden f\u00fchren. Es ist wichtig, vorsichtig damit umzugehen und Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe und Brille zu tragen. Bei Hautkontakt mit Wasser abwaschen und bei anhaltender Reizung einen Arzt aufsuchen. Bei Verschlucken sofort einen Arzt aufsuchen. Halten Sie es von unvertr\u00e4glichen Materialien sowie starken S\u00e4uren und Basen fern. An einem gut bel\u00fcfteten Ort aufbewahren, fern von offenen Flammen oder W\u00e4rmequellen. Insgesamt ist es wichtig, beim Umgang mit Zinkdibromid die richtigen Sicherheitsma\u00dfnahmen zu befolgen, um potenzielle Risiken zu vermeiden.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gefahrensymbole<\/td>\n \u00c4tzend, Gesundheitssch\u00e4dlich beim Verschlucken<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Kontakt mit Haut und Augen vermeiden. Tragen Sie Schutzkleidung und Handschuhe. Bei Kontakt gr\u00fcndlich aussp\u00fclen. Das Einatmen von Staub\/Dampf kann zu Reizungen der Atemwege f\u00fchren. An einem gut bel\u00fcfteten Ort aufbewahren. Freisetzung in die Umwelt vermeiden. Entsorgen Sie es ordnungsgem\u00e4\u00df.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN3264<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 28275900<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 8 (\u00c4tzende Stoffe)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n M\u00e4\u00dfig giftig<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Zinkbromid<\/strong><\/h2>\n

Zinkdibromid kann auf verschiedene Weise synthetisiert werden. Eine \u00fcbliche Methode ist die Reaktion von Zinkoxid (ZnO)<\/a> mit Bromwasserstoffs\u00e4ure (HBr)<\/a> . Bei der Reaktion entstehen Zinkdibromid und Wasser:<\/p>\n

ZnO + 2HBr \u2192 ZnBr2 + H2O<\/p>\n

Ein weiterer Ansatz ist die direkte Reaktion von metallischem Zink mit gasf\u00f6rmigem Brom (Br2). Diese Methode ergibt Zinkdibromid:<\/p>\n

Zn + Br2 \u2192 ZnBr2<\/p>\n

Zinkdibromid kann auch durch Behandlung von Zinkcarbonat (ZnCO3)<\/a> mit Bromwasserstoffs\u00e4ure<\/a> hergestellt werden:<\/p>\n

ZnCO3 + 2HBr \u2192 ZnBr2 + H2O + CO2<\/p>\n

Dar\u00fcber hinaus kann die Reaktion von Zinkoxid mit Bromwasserstoffgas (HBr)<\/a> Zinkdibromid erzeugen:<\/p>\n

ZnO + 2HBr \u2192 ZnBr2 + H2O<\/p>\n

Diese Synthesemethoden f\u00fchren zur Bildung von Zinkdibromid, einer essentiellen Verbindung mit verschiedenen industriellen Anwendungen, einschlie\u00dflich ihrer Verwendung in Elektrolytl\u00f6sungen und \u00d6lbohrfl\u00fcssigkeiten.<\/p>\n

Verwendungsm\u00f6glichkeiten von Zinkbromid<\/strong><\/h2>\n

Aufgrund seiner einzigartigen Eigenschaften findet Zinkdibromid branchen\u00fcbergreifend verschiedene wichtige Anwendungen:<\/p>\n