{"id":1182,"date":"2023-07-18T05:49:02","date_gmt":"2023-07-18T05:49:02","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/zinkacetat-znc2h3o22\/"},"modified":"2023-07-18T05:49:02","modified_gmt":"2023-07-18T05:49:02","slug":"zinkacetat-znc2h3o22","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/zinkacetat-znc2h3o22\/","title":{"rendered":"Zinkacetat \u2013 zn(c2h3o2)2, 557-34-6"},"content":{"rendered":"

Zinkacetat (Zn(C2H3O2)2) ist eine chemische Verbindung. Seine Einsatzm\u00f6glichkeiten sind in der Industrie und im Labor vielf\u00e4ltig. Es ist wasserl\u00f6slich und kann wei\u00dfe Kristallstrukturen bilden.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Zinkacetat<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n Zn(C2H3O2)2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 557-34-6<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Zinkdiacetat, Zinkethanoat, Zinksalz der Essigs\u00e4ure<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2C2H4O2.Zn\/c2 1-2(3)4;\/h2<\/em> 1H3,(H,3,4);\/q;;+2\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Zinkacetat<\/strong><\/h2>\n

Zinkacetat-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Zinkethanoat lautet Zn(C2H3O2)2. Es besteht aus einem Zinkion (Zn) und zwei Acetationen (C2H3O2). Die Formel gibt das Verh\u00e4ltnis der in der Verbindung vorhandenen Atome an.<\/p>\n

Molmasse von Zinkacetat<\/h3>\n

Die Molmasse von Zinkethanoat kann durch Addition der Atommassen jedes Elements in der Formel berechnet werden. F\u00fcr Zink (Zn) betr\u00e4gt die Atommasse 65,38 g\/mol und f\u00fcr Acetat (C2H3O2) 59,05 g\/mol. Die Molmasse von Zinkethanoat betr\u00e4gt also etwa 183,39 g\/mol.<\/p>\n

Siedepunkt von Zinkacetat<\/h3>\n

Zinkethanoat hat keinen eindeutigen Siedepunkt, da es beim Erhitzen dazu neigt, sich zu zersetzen und Essigs\u00e4ure zu verlieren. Stattdessen zerf\u00e4llt es bei hohen Temperaturen in Zinkoxid und Essigs\u00e4ure.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Zinkacetat<\/h3>\n

Zinkethanoat hat einen Schmelzpunkt von etwa 237 \u00b0C (459 \u00b0F). Bei dieser Temperatur geht die feste Verbindung in den fl\u00fcssigen Zustand \u00fcber. Der Schmelzpunkt ist ein wichtiges Merkmal zur Identifizierung.<\/p>\n

Dichte von Zinkacetat g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Zinkethanoat betr\u00e4gt etwa 1,84 g\/ml. Die Dichte ist das Ma\u00df f\u00fcr die Masse pro Volumeneinheit eines Stoffes. Die Dichte von Zinkethanoat ist relativ hoch, was auf seine Kompaktheit hinweist.<\/p>\n

Molekulargewicht von Zinkacetat<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Zinkethanoat betr\u00e4gt 183,39 g\/mol. Es ist die Summe der Atomgewichte aller Atome in der Verbindung. Das Molekulargewicht ist f\u00fcr verschiedene chemische Berechnungen und Reaktionen von entscheidender Bedeutung.<\/p>\n

Struktur aus Zinkacetat <\/h3>\n
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\"Zinkacetat\"<\/figure>\n<\/div>\n

Zinkethanoat hat eine einfache Struktur mit dem Zinkion (Zn) in seinem Zentrum, umgeben von zwei Acetationen (C2H3O2). Acetationen bilden mit dem Zinkion koordinierte kovalente Bindungen.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Zinkacetat<\/h3>\n

Zinkethanoat ist in Wasser und anderen polaren L\u00f6sungsmitteln l\u00f6slich. Die L\u00f6slichkeit in Wasser ist relativ hoch und es entsteht eine farblose L\u00f6sung. Die L\u00f6slichkeit der Verbindung ist f\u00fcr ihre vielf\u00e4ltigen Anwendungen in Industrie und Labor von entscheidender Bedeutung.<\/p>\n

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Eigentum<\/strong><\/td>\n Wert<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Aussehen<\/td>\n Wei\u00dfe Kristalle<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 1,84 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 183,39 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 1,84 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 237 \u00b0C (459 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n Zersetzt<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n L\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Wasser und anderen polaren L\u00f6sungsmitteln<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Neutral (7)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Zinkacetat<\/strong><\/h2>\n

Zinkethanoat birgt bei korrekter Handhabung nur minimale Sicherheitsrisiken. Dies kann zu leichten Reizungen der Haut und Augen f\u00fchren. Vermeiden Sie das Einatmen oder Verschlucken, da dies zu Atemwegs- und Magen-Darm-Beschwerden f\u00fchren kann. An einem k\u00fchlen, trockenen Ort fern von unvertr\u00e4glichen Substanzen lagern. Tragen Sie bei der Handhabung geeignete Schutzausr\u00fcstung. Bei Kontakt die betroffenen Stellen mit reichlich Wasser absp\u00fclen. Bei anhaltender Reizung einen Arzt konsultieren. Befolgen Sie gute Laborpraktiken und Sicherheitsanweisungen, um Unf\u00e4lle zu vermeiden. Obwohl es im Allgemeinen sicher ist, sind ein verantwortungsvoller Umgang und Vorsichtsma\u00dfnahmen unerl\u00e4sslich, um eine sichere Arbeitsumgebung zu gew\u00e4hrleisten.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Keiner<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Verursacht leichte Hautreizungen, Verursacht Augenreizungen, Einatmen\/Verschlucken vermeiden.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 29152900<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n Nicht klassifiziert<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Geringe Toxizit\u00e4t<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Zinkacetat-Synthese<\/strong><\/h2>\n

Es gibt verschiedene Methoden zur Synthese von Zinkethanoat. Ein g\u00e4ngiger Ansatz beinhaltet die Reaktion zwischen Zinkoxid (ZnO)<\/a> und Essigs\u00e4ure (CH3COOH)<\/a> . Die beiden Stoffe werden vermischt und die Reaktion findet bei hoher Temperatur statt. W\u00e4hrend des Prozesses reagiert Zinkoxid mit Essigs\u00e4ure, was zur Bildung von Zinkethanoat und Wasser f\u00fchrt.<\/p>\n

Eine andere Methode beinhaltet die Reaktion von metallischem Zink mit Essigs\u00e4ure<\/a> . Wird Essigs\u00e4ure mit metallischem Zink versetzt, kommt es zu einer Reaktion, bei der Zinkethanoat und Wasserstoffgas entstehen.<\/p>\n

Alternativ kann Zinkethanoat durch Reaktion von Zinkcarbonat (ZnCO3)<\/a> mit Essigs\u00e4ure hergestellt werden. Zinkcarbonat reagiert mit Essigs\u00e4ure unter Bildung von Zinkethanoat, Kohlendioxid und Wasser.<\/p>\n

Dar\u00fcber hinaus kann Zinkethanoat durch Behandlung von Zinkhydroxid (Zn(OH)2)<\/a> mit Essigs\u00e4ure gewonnen werden. Die Reaktion zwischen diesen Substanzen ergibt Zinkethanoat und Wasser.<\/p>\n

Unabh\u00e4ngig von der verwendeten Methode kann das resultierende Zinkethanoat durch Kristallisations- oder Filtrationsprozesse weiter gereinigt werden. Bei der Synthese muss darauf geachtet werden, die Sicherheit zu gew\u00e4hrleisten und ein qualitativ hochwertiges Produkt zu erhalten.<\/p>\n

Verwendung von Zinkacetat<\/strong><\/h2>\n

Zinkethanoat findet aufgrund seiner vielseitigen Eigenschaften ein breites Anwendungsspektrum in verschiedenen Branchen. Zu den h\u00e4ufigsten Verwendungszwecken geh\u00f6ren:<\/p>\n