{"id":1181,"date":"2023-07-18T06:40:27","date_gmt":"2023-07-18T06:40:27","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/zinkcarbonat-znco3-3486-35-9\/"},"modified":"2023-07-18T06:40:27","modified_gmt":"2023-07-18T06:40:27","slug":"zinkcarbonat-znco3-3486-35-9","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/zinkcarbonat-znco3-3486-35-9\/","title":{"rendered":"Zinkcarbonat \u2013 znco3, 3486-35-9"},"content":{"rendered":"

Zinkcarbonat (ZnCO3) ist ein wei\u00dfer, geruchloser Feststoff, der durch die Reaktion von Zink mit Carbonationen entsteht. Aufgrund seiner einzigartigen Eigenschaften wird es in verschiedenen Anwendungen wie Keramik und Pharmazeutika eingesetzt.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Zinkcarbonat<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n ZnCO3<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 3486-35-9<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Zink(II)carbonat; Smithsonit; Kohlens\u00e4urehaltiges Zink; Zinkcarbonat<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/CH2O3.Zn\/c2-1(3)4;\/h(H2,2,3,4);\/q;+2\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Zinkcarbonat<\/strong><\/h2>\n

Zinkcarbonat-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Zinkcarbonat lautet ZnCO3. Es besteht aus einem Zinkatom (Zn), einem Kohlenstoffatom (C) und drei Sauerstoffatomen (O). Diese Verbindung ist ein wei\u00dfer, geruchloser Feststoff und kommt in der Natur h\u00e4ufig als Mineral Smithsonit vor.<\/p>\n

Molmasse von Zinkcarbonat<\/h3>\n

Die Molmasse von Zinkcarbonat kann durch Addition der Atommassen seiner Bestandteile berechnet werden. Zink hat eine Molmasse von etwa 65,38 g\/mol, Kohlenstoff von 12,01 g\/mol und Sauerstoff von etwa 16,00 g\/mol. Somit betr\u00e4gt die Molmasse von Zinkcarbonat etwa 125,38 g\/mol.<\/p>\n

Siedepunkt von Zinkcarbonat<\/h3>\n

Zinkcarbonat hat keinen eindeutigen Siedepunkt, da es sich beim Erhitzen zersetzt, Kohlendioxid freisetzt und Zinkoxid (ZnO) zur\u00fcckl\u00e4sst. Es ist jedoch bis zu Temperaturen um 300 \u00b0C stabil.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Zinkcarbonat<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von Zinkcarbonat liegt bei etwa 333 \u00b0C. Bei dieser Temperatur zersetzen sich Zinkcarbonate thermisch und bilden Zinkoxid und Kohlendioxid.<\/p>\n

Dichte von Zinkcarbonat g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Zinkcarbonat betr\u00e4gt etwa 4,398 g\/ml. Dieser Wert weist darauf hin, dass Zinkcarbonat im Vergleich zu vielen anderen Verbindungen ein relativ dichter Feststoff ist.<\/p>\n

Molekulargewicht von Zinkcarbonat<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Zinkcarbonat, auch Molmasse genannt, betr\u00e4gt etwa 125,38 g\/mol. Es ist die Masse eines Mols Zinkcarbonatmolek\u00fcle und wird in verschiedenen chemischen Berechnungen verwendet. <\/p>\n

\n
\"Zinkcarbonat\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur von Zinkcarbonat<\/h3>\n

Zinkcarbonat hat eine trigonale Kristallstruktur. Das Zinkkation (Zn2+) ist von Carbonatanionen (CO32-) in einer trigonal-planaren Anordnung umgeben. Diese Anordnung verleiht Zinkcarbonat seine einzigartigen physikalischen und chemischen Eigenschaften.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Zinkcarbonat<\/h3>\n

Zinkcarbonat ist in Wasser schlecht l\u00f6slich. Seine L\u00f6slichkeit nimmt mit sinkender Temperatur und steigendem pH-Wert ab. Aufgrund der Bildung l\u00f6slicher Zinksalze kann es sich auch in sauren L\u00f6sungen l\u00f6sen. In Gegenwart von Carbonaten oder Hydroxiden bildet es jedoch unl\u00f6sliche Niederschl\u00e4ge.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Wei\u00dfer Feststoff<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 4.398 g\/ml (ungef\u00e4hr)<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Wei\u00df<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 125,38 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 4.398 g\/ml (ungef\u00e4hr)<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 333\u00b0C (ungef\u00e4hr)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n Zersetzt<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Schwer l\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n In den meisten L\u00f6sungsmitteln unl\u00f6slich, kann sich auch in sauren L\u00f6sungen l\u00f6sen<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Leicht alkalisch (ca. 8-9)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Zinkcarbonat<\/strong><\/h2>\n

Zinkcarbonat birgt bestimmte Sicherheitsrisiken, die besondere Aufmerksamkeit erfordern. Bei Kontakt oder Einatmen kann es zu Reizungen der Haut, der Augen und der Atemwege kommen. Vermeiden Sie die Einnahme, da dies zu Magen-Darm-Beschwerden f\u00fchren kann. Tragen Sie bei der Handhabung geeignete pers\u00f6nliche Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe und Schutzbrille, um direkten Kontakt zu vermeiden. Lagern Sie Zinkcarbonat an einem k\u00fchlen, trockenen Ort, entfernt von unvertr\u00e4glichen Substanzen. Bei Verschlucken oder versehentlicher Exposition sofort einen Arzt aufsuchen. Befolgen Sie au\u00dferdem die ordnungsgem\u00e4\u00dfen Abfallentsorgungsverfahren f\u00fcr diese Verbindung, um die Auswirkungen auf die Umwelt zu minimieren. Um die sichere Verwendung von Zinkcarbonat in verschiedenen Anwendungen zu gew\u00e4hrleisten, sind ordnungsgem\u00e4\u00dfe Handhabungs- und Lagerungspraktiken unerl\u00e4sslich.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Keiner<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Gesundheitssch\u00e4dlich beim Verschlucken oder Einatmen. Reizt Haut und Augen. Kontakt vermeiden. Bei ausreichender Bel\u00fcftung verwenden.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 28369900<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n Nicht klassifiziert<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Geringe bis m\u00e4\u00dfige Toxizit\u00e4t<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Zinkcarbonat-Synthese<\/strong><\/h2>\n

Zinkcarbonat kann auf verschiedene Weise synthetisiert werden. Ein g\u00e4ngiger Ansatz besteht darin , Zinkoxid (ZnO)<\/a> mit Kohlendioxid (CO2) in Gegenwart von Wasser oder einem geeigneten L\u00f6sungsmittel umzusetzen. Die Reaktion kann bei kontrollierter Temperatur und kontrolliertem Druck durchgef\u00fchrt werden, um die Bildung von Zinkcarbonat zu f\u00f6rdern.<\/p>\n

Eine andere Methode beinhaltet die Reaktion von Zinkchlorid (ZnCl2)<\/a> oder Zinksulfat (ZnSO4)<\/a> mit Natriumcarbonat (Na2CO3)<\/a> oder Kaliumcarbonat (K2CO3)<\/a> in einer w\u00e4ssrigen L\u00f6sung. Bei diesem Prozess entsteht Zinkcarbonat als Niederschlag, der abgetrennt und gesammelt werden kann.<\/p>\n

Dar\u00fcber hinaus kann Zinkcarbonat durch Karbonisierung von Zinkhydroxid (Zn(OH)2) oder Zinkoxid mit Kohlendioxid, entweder in gasf\u00f6rmiger Form oder gel\u00f6st in Wasser, gewonnen werden.<\/p>\n

In industriellen Umgebungen entsteht Zinkcarbonat h\u00e4ufig als Nebenprodukt der Zinkverarbeitung oder als Ergebnis von Reaktionen mit zinkhaltigen Materialien.<\/p>\n

Um ein reines und qualitativ hochwertiges Produkt zu erhalten, ist es wichtig, w\u00e4hrend der Synthese die richtige St\u00f6chiometrie und die richtigen Reaktionsbedingungen sicherzustellen. Die Wahl der Methode h\u00e4ngt von Faktoren wie der Verf\u00fcgbarkeit der Reagenzien, der gew\u00fcnschten Reinheit des Produkts und der beabsichtigten Anwendung des Zinkcarbonats ab.<\/p>\n

Verwendung von Zinkcarbonat<\/strong><\/h2>\n

Aufgrund seiner einzigartigen Eigenschaften findet Zinkcarbonat vielf\u00e4ltige Anwendungen in verschiedenen Branchen. Hier sind einige bemerkenswerte Verwendungszwecke:<\/p>\n