{"id":1180,"date":"2023-07-18T07:00:33","date_gmt":"2023-07-18T07:00:33","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/jodwasserstoffsaure-hi-10034-85-2\/"},"modified":"2023-07-18T07:00:33","modified_gmt":"2023-07-18T07:00:33","slug":"jodwasserstoffsaure-hi-10034-85-2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/jodwasserstoffsaure-hi-10034-85-2\/","title":{"rendered":"Iodwasserstoffs\u00e4ure \u2013 hallo, 10034-85-2"},"content":{"rendered":"

Jodwasserstoffs\u00e4ure (HI) ist eine starke S\u00e4ure, die aus Wasserstoff und Jod gebildet wird. Es wird in der organischen Synthese und als Reduktionsmittel verwendet. Es ist sehr \u00e4tzend und erfordert eine sorgf\u00e4ltige Handhabung.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Jodwasserstoffs\u00e4ure<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n HALLO<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 10034-85-2<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Jodwasserstoffs\u00e4ure, Jodwasserstoff, Jodan<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/HI\/h1H<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Jodwasserstoffs\u00e4ure<\/strong><\/h2>\n

Formel f\u00fcr Jodwasserstoffs\u00e4ure<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Jodwasserstoff ist HI. Es besteht aus einem Wasserstoffatom (H), das an ein Jodatom (I) gebunden ist. Diese einfache Formel stellt die Zusammensetzung dieser starken S\u00e4ure dar.<\/p>\n

Molmasse der Iodwasserstoffs\u00e4ure<\/h3>\n

Die Molmasse von Jodwasserstoff (HI) betr\u00e4gt etwa 127,91 Gramm pro Mol (g\/mol). Dieser Wert wird durch Addition der Atommassen eines Wasserstoffatoms und eines Jodatoms berechnet.<\/p>\n

Siedepunkt von Jodwasserstoffs\u00e4ure<\/h3>\n

Jodwasserstoff hat einen relativ niedrigen Siedepunkt, etwa -35 Grad Celsius (-31 Grad Fahrenheit). Bei dieser Temperatur geht die fl\u00fcssige Form von HI in den gasf\u00f6rmigen Zustand \u00fcber.<\/p>\n

Jodwasserstoffs\u00e4ure Schmelzpunkt<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von Jodwasserstoff liegt bei etwa -51 Grad Celsius (-60 Grad Fahrenheit). Bei dieser Temperatur geht die feste Form von HI in einen fl\u00fcssigen Zustand \u00fcber.<\/p>\n

Dichte von Jodwasserstoffs\u00e4ure g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Jodwasserstoff betr\u00e4gt etwa 2,85 Gramm pro Milliliter (g\/ml). Diese Dichtemessung gibt die Masse an HI an, die in einem Milliliter der Substanz vorhanden ist.<\/p>\n

Molekulargewicht der Jodwasserstoffs\u00e4ure<\/h3>\n

Jodwasserstoff hat ein Molekulargewicht von etwa 127,91 g\/mol. Dieser Wert ist die Summe der Atomgewichte von Wasserstoff und Jod im HI-Molek\u00fcl. <\/p>\n

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\"Jodwasserstoffs\u00e4ure\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur von Jodwasserstoffs\u00e4ure<\/h3>\n

Iodwasserstoffs\u00e4ure (HI) hat eine einfache Struktur. Es besteht aus einem Wasserstoffatom, das \u00fcber eine einzelne kovalente Bindung mit einem Jodatom verbunden ist. Diese molekulare Anordnung verleiht HI seine charakteristischen Eigenschaften.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Jodwasserstoffs\u00e4ure<\/h3>\n

Iodwasserstoffs\u00e4ure hat eine hohe L\u00f6slichkeit in Wasser. Beim Mischen mit Wasser l\u00f6st es sich leicht auf und bildet eine farblose L\u00f6sung. Seine hohe L\u00f6slichkeit tr\u00e4gt zu seiner weit verbreiteten Verwendung in verschiedenen Anwendungen, einschlie\u00dflich der chemischen Synthese, bei.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Farblose Fl\u00fcssigkeit<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 2,85 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Acre<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 127,91 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 2,85 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n -51 \u00b0C (-60 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n -35\u00b0C (-31\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Mischbar, Bildung einer farblosen L\u00f6sung<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in organischen L\u00f6sungsmitteln<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n -zehn<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Sehr sauer (pH < 1)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Jodwasserstoffs\u00e4ure<\/strong><\/h2>\n

Jodwasserstoff (HI) birgt aufgrund seiner \u00e4tzenden Natur erhebliche Sicherheitsrisiken. Bei Kontakt kann es zu schweren Hautverbrennungen und Augensch\u00e4den kommen. Das Einatmen seiner D\u00e4mpfe f\u00fchrt zu Reizungen der Atemwege. Beim Umgang mit HI sollte geeignete Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe und Schutzbrille getragen werden. Es sollte an einem gut bel\u00fcfteten Ort und fern von unvertr\u00e4glichen Substanzen gelagert werden. Bei versehentlichem Verschlucken oder Einatmen sofort einen Arzt aufsuchen. Bei Versch\u00fcttung mit geeigneten Mitteln neutralisieren und als Sonderm\u00fcll entsorgen. Es ist wichtig, strenge Sicherheitsprotokolle zu befolgen und mit Vorsicht zu handhaben, um Unf\u00e4lle und Verletzungen zu vermeiden.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n \u00c4tzend<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Verursacht schwere Hautverbrennungen und Augensch\u00e4den. Gesundheitssch\u00e4dlich beim Einatmen.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN1787<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 28111990<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 8 (\u00c4tzende Stoffe)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Sehr giftig<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Jodwasserstoffs\u00e4ure<\/strong><\/h2>\n

Jodwasserstoff (HI) kann mit verschiedenen Methoden synthetisiert werden. Ein g\u00e4ngiger Ansatz beinhaltet die direkte Reaktion von Jod (I2) mit rotem Phosphor (P). Bei dieser Methode wird I2 mit rotem Phosphor vermischt, der als Reduktionsmittel wirkt. Die Reaktion findet in Gegenwart von Wasser statt und ergibt HI und Phosphors\u00e4ure.<\/p>\n

Eine andere Methode beinhaltet die Reaktion von Jod mit Hydrazinhydrat<\/a> (N2H4\u00b7H2O). Dieser Prozess erfordert aufgrund der potenziell gef\u00e4hrlichen Natur von Hydrazinhydrat eine sorgf\u00e4ltige Handhabung. Die Reaktion f\u00fchrt zur Bildung von HI und Stickstoffgas.<\/p>\n

Alternativ kann auch die Reaktion von Jod mit konzentrierter Schwefels\u00e4ure (H2SO4)<\/a> HI erzeugen. Bei dieser Methode wird Jod mit konzentrierter Schwefels\u00e4ure vermischt, wodurch HI-Gas entsteht, das gesammelt und in fl\u00fcssiger Form kondensiert werden kann.<\/p>\n

Es ist unbedingt zu beachten, dass die Synthese von Jodwasserstoff unter entsprechenden Sicherheitsvorkehrungen durchgef\u00fchrt werden muss. Die beteiligten Chemikalien k\u00f6nnen gef\u00e4hrlich sein und bei den Reaktionen k\u00f6nnen giftige Gase entstehen. Eine ordnungsgem\u00e4\u00dfe Bel\u00fcftung, Schutzausr\u00fcstung und die Einhaltung von Sicherheitsvorkehrungen sind w\u00e4hrend des Syntheseprozesses von entscheidender Bedeutung, um eine sichere und erfolgreiche Produktion von Jodwasserstoff zu gew\u00e4hrleisten.<\/p>\n

Verwendung von Jodwasserstoffs\u00e4ure<\/strong><\/h2>\n

Aufgrund seiner einzigartigen Eigenschaften findet Jodwasserstoff (HI) vielf\u00e4ltige Anwendungen in verschiedenen Branchen. Hier sind einige wichtige Verwendungszwecke:<\/p>\n