{"id":118,"date":"2023-07-26T02:40:33","date_gmt":"2023-07-26T02:40:33","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/pocl3-lewis-struktur\/"},"modified":"2023-07-26T02:40:33","modified_gmt":"2023-07-26T02:40:33","slug":"pocl3-lewis-struktur","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/pocl3-lewis-struktur\/","title":{"rendered":"Pocl3-lewis-struktur in 6 schritten (mit bildern)"},"content":{"rendered":"
\"Lewis-Struktur<\/figure>\n

Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?<\/p>\n

Lassen Sie mich das obige Bild kurz erl\u00e4utern.<\/p>\n

Die POCl3-Lewis-Struktur hat ein Phosphoratom (P) im Zentrum, das von einem Sauerstoffatom (O) und drei Chloratomen (Cl) umgeben ist. Zwischen den Atomen Phosphor (P) und Sauerstoff (O) besteht eine Doppelbindung und zwischen den Atomen Phosphor (P) und Chlor (Cl) eine Einfachbindung.<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von POCl3 nichts verstanden haben, dann bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-f\u00fcr-Schritt-Erkl\u00e4rung zum Zeichnen einer Lewis-Struktur vonPOCl3<\/a> .<\/p>\n

Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur<\/a> von POCl3 fort.<\/p>\n

Schritte zum Zeichnen der POCl3-Lewis-Struktur<\/strong><\/h2>\n

Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im POCl3-Molek\u00fcl<\/strong><\/h3>\n

Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen<\/a> in einem POCl3- Molek\u00fcl<\/a> zu ermitteln, m\u00fcssen Sie zun\u00e4chst die im Phosphoratom<\/a> , Sauerstoffatom und Chloratom vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der \u00e4u\u00dfersten Umlaufbahn<\/a> eines Atoms befinden.)<\/p>\n

Hier erkl\u00e4re ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Phosphor, Sauerstoff und Chlor finden.<\/p>\n

Gesamtvalenzelektronen im POCl3-Molek\u00fcl<\/strong><\/p>\n

\u2192 Vom Phosphoratom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Phosphor ist ein Element der 15. Gruppe des Periodensystems. [1]<\/sup><\/a> Daher sind in Phosphor 5<\/strong> Valenzelektronen vorhanden. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die 5 Valenzelektronen im Phosphoratom sehen, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n

\u2192 Vom Sauerstoffatom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sauerstoff ist ein Element der 16. Gruppe des Periodensystems. [2]<\/sup><\/a> Daher sind im Sauerstoff 6<\/strong> Valenzelektronen vorhanden. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die 6 im Sauerstoffatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n

\u2192 Vom Chloratom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Chlor ist ein Element der Gruppe 17 des Periodensystems. [3]<\/sup><\/a> Daher sind in Chlor 7<\/strong> Valenzelektronen vorhanden. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die 7 Valenzelektronen im Chloratom sehen, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n

Also,<\/p>\n

Gesamte Valenzelektronen im POCl3-Molek\u00fcl<\/strong> = von 1 Phosphoratom gespendete Valenzelektronen + von 1 Sauerstoffatom gespendete Valenzelektronen + von 3 Chloratomen gespendete Valenzelektronen = 5 + 6 + 7(3) = 32<\/strong> .<\/p>\n

Schritt 2: W\u00e4hlen Sie das Zentralatom aus<\/strong><\/h3>\n

Um das Zentralatom auszuw\u00e4hlen, m\u00fcssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative<\/a> Atom im Zentrum verbleibt.<\/p>\n

Hier ist das gegebene Molek\u00fcl POCl3 und es enth\u00e4lt Phosphoratome (P), Sauerstoffatome (O) und Chloratome (Cl). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die Elektronegativit\u00e4tswerte des Phosphoratoms (P), des Sauerstoffatoms (O) und des Chloratoms (Cl) im obigen Periodensystem sehen.<\/p>\n

Wenn wir die Elektronegativit\u00e4tswerte von Phosphoratomen (P), Sauerstoffatomen (O) und Chloratomen (Cl) vergleichen, dann ist das Phosphoratom weniger elektronegativ<\/a> .<\/p>\n

Dabei ist das Phosphoratom das Zentralatom und die Sauerstoff- und Chloratome die Au\u00dfenatome. <\/p>\n

\"POCl3<\/figure>\n

Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren<\/strong><\/h3>\n

Nun m\u00fcssen Sie im POCl3-Molek\u00fcl die Elektronenpaare<\/a> zwischen den Phosphoratomen (P) und den Sauerstoffatomen (O) sowie zwischen den Phosphoratomen (P) und den Chloratomen (Cl) platzieren. <\/p>\n

\"POCl3<\/figure>\n

Dies weist darauf hin, dass diese Atome in einem POCl3-Molek\u00fcl chemisch miteinander verbunden<\/a> sind.<\/p>\n

Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil<\/strong><\/h3>\n

In diesem Schritt m\u00fcssen Sie die Stabilit\u00e4t der externen Atome \u00fcberpr\u00fcfen.<\/p>\n

Hier in der Skizze des POCl3-Molek\u00fcls k\u00f6nnen Sie sehen, dass die \u00e4u\u00dferen Atome Sauerstoffatome und Chloratome sind.<\/p>\n

Diese Sauerstoff- und Chloratome bilden ein Oktett und sind daher stabil. <\/p>\n

\"POCl3<\/figure>\n

Zus\u00e4tzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im POCl3-Molek\u00fcl vorhandenen Valenzelektronen berechnet.<\/p>\n

Das POCl3-Molek\u00fcl verf\u00fcgt \u00fcber insgesamt 32 Valenzelektronen<\/strong> und alle diese Valenzelektronen werden im obigen Diagramm von POCl3 verwendet.<\/p>\n

Es gibt daher keine Elektronenpaare mehr, die am Zentralatom festgehalten werden k\u00f6nnten.<\/p>\n

Kommen wir nun zum n\u00e4chsten Schritt.<\/p>\n

Schritt 5: \u00dcberpr\u00fcfen Sie das Oktett am Zentralatom<\/strong><\/h3>\n

In diesem Schritt m\u00fcssen Sie pr\u00fcfen, ob das zentrale Phosphoratom (P) stabil ist oder nicht.<\/p>\n

Um die Stabilit\u00e4t des zentralen Phosphoratoms (P) zu \u00fcberpr\u00fcfen, m\u00fcssen wir pr\u00fcfen, ob es ein Oktett bildet oder nicht. <\/p>\n

\"POCl3<\/figure>\n

Im Bild oben sehen Sie, dass das Phosphoratom ein Oktett bildet. Das hei\u00dft, es hat 8 Elektronen.<\/p>\n

Und deshalb ist das zentrale Phosphoratom stabil.<\/p>\n

Fahren wir nun mit dem letzten Schritt fort, um zu \u00fcberpr\u00fcfen, ob die Lewis-Struktur von POCl3 stabil ist oder nicht.<\/p>\n

Schritt 6: \u00dcberpr\u00fcfen Sie die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur<\/strong><\/h3>\n

Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur von POCl3 \u00fcberpr\u00fcfen m\u00fcssen.<\/p>\n

Die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts<\/a> \u00fcberpr\u00fcft werden.<\/p>\n

Kurz gesagt, wir m\u00fcssen nun die formale Ladung der im POCl3-Molek\u00fcl vorhandenen Atome von Phosphor (P), Sauerstoff (O) und Chlor (Cl) ermitteln.<\/p>\n

Um die formelle Steuer zu berechnen, m\u00fcssen Sie die folgende Formel verwenden:<\/p>\n

Formale Ladung = Valenzelektronen \u2013 (bindende Elektronen)\/2 \u2013 nichtbindende Elektronen<\/strong><\/p>\n

Im Bild unten k\u00f6nnen Sie die Anzahl der bindenden und nichtbindenden Elektronen f\u00fcr jedes Atom des POCl3-Molek\u00fcls sehen. <\/p>\n

\"POCl3<\/figure>\n

F\u00fcr das Phosphoratom (P):<\/strong>
<\/strong> Valenzelektronen = 5 (da Phosphor in Gruppe 15 ist)
<\/strong> Bindungselektronen = 8
Nichtbindende Elektronen = 0<\/p>\n

F\u00fcr das Sauerstoffatom (O):<\/strong>
<\/strong> Valenzelektronen = 6 (da Sauerstoff in Gruppe 16 ist)
<\/strong> Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 6<\/p>\n

F\u00fcr das Chloratom (Cl):<\/strong>
Elektronenvalenz = 7 (da Chlor in Gruppe 17 ist)
Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n
Formelle Anklage<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n Valenzelektronen<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Bindungselektronen)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Nichtbindende Elektronen<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
P.<\/td>\n =<\/td>\n 5<\/td>\n \u2013<\/td>\n 8\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n +1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Oh<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Cl<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Aus den obigen formalen Ladungsberechnungen k\u00f6nnen Sie ersehen, dass das Phosphoratom (P) eine Ladung von +1<\/strong> und das Sauerstoffatom (O) eine Ladung von -1<\/strong> hat.<\/p>\n

Aus diesem Grund ist die oben erhaltene Lewis-Struktur von POCl3 nicht stabil.<\/p>\n

Diese Ladungen m\u00fcssen daher minimiert werden, indem die Elektronenpaare in Richtung des Phosphoratoms bewegt werden. <\/p>\n

\"POCl3<\/figure>\n

Nach der Verschiebung des Elektronenpaares vom Sauerstoffatom zum Phosphoratom wird die Lewis-Struktur von POCl3 stabiler. <\/p>\n

\"POCl3<\/figure>\n

In der obigen Lewis-Punkt-Struktur von POCl3 k\u00f6nnen Sie jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einfachbindung (|) darstellen. Dies f\u00fchrt zu der folgenden Lewis-Struktur von POCl3. <\/p>\n

\"Lewis-Struktur<\/figure>\n

Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollst\u00e4ndig verstanden.<\/p>\n

F\u00fcr mehr \u00dcbung und ein besseres Verst\u00e4ndnis k\u00f6nnen Sie andere unten aufgef\u00fchrte Lewis-Strukturen ausprobieren.<\/p>\n