{"id":1179,"date":"2023-07-18T07:38:45","date_gmt":"2023-07-18T07:38:45","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/kupferbromid-cubr2-7789-45-9\/"},"modified":"2023-07-18T07:38:45","modified_gmt":"2023-07-18T07:38:45","slug":"kupferbromid-cubr2-7789-45-9","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/kupferbromid-cubr2-7789-45-9\/","title":{"rendered":"Kupferbromid \u2013 cubr2, 7789-45-9"},"content":{"rendered":"

Kupferbromid (CuBr2) ist eine Verbindung aus Kupfer und Brom. Es weist eine blaugr\u00fcne Farbe auf und wird h\u00e4ufig in der organischen Synthese und als Lewis-S\u00e4ure-Katalysator verwendet.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Kupfer(II)bromid<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n CuBr2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 7789-45-9<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Kupferbromid, Kupferdibromid<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Br2.Cu<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Kupferbromid<\/strong><\/h2>\n

Kupferbromid-Formel<\/h3>\n

Die Formel f\u00fcr Kupferbromid lautet CuBr2. Es stellt eine Verbindung dar, die aus einem Kupferatom und zwei Bromatomen besteht. Diese Kombination f\u00fchrt zu einer blaugr\u00fcnen kristallinen Substanz, die \u00fcblicherweise in verschiedenen chemischen Reaktionen verwendet wird.<\/p>\n

Molmasse von Kupferbromid<\/h3>\n

Die Molmasse von Kupferbromid betr\u00e4gt etwa 223,36 Gramm pro Mol. Dieser Wert ergibt sich aus der Addition der Atommassen eines Kupferatoms (Cu) und zweier Bromatome (Br), die in der Formel CuBr2 enthalten sind.<\/p>\n

Siedepunkt von Kupferbromid<\/h3>\n

Kupferbromid hat einen Siedepunkt von etwa 1.294 Grad Celsius (etwa 2.361 Grad Fahrenheit). Diese Temperatur gibt den Punkt an, an dem die Substanz unter normalem Atmosph\u00e4rendruck von fl\u00fcssig in gasf\u00f6rmig \u00fcbergeht.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Kupferbromid<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von Kupferbromid liegt bei etwa 498 Grad Celsius (etwa 928 Grad Fahrenheit). Diese Temperatur stellt den Punkt dar, an dem der Feststoff beim Erhitzen in den fl\u00fcssigen Zustand \u00fcbergeht.<\/p>\n

Dichte von Kupferbromid g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Kupferbromid betr\u00e4gt bei normaler Raumtemperatur und Atmosph\u00e4rendruck etwa 4,71 Gramm pro Milliliter (g\/ml). Dieser Wert gibt an, wie viel Masse pro Volumeneinheit des Stoffes vorhanden ist.<\/p>\n

Molekulargewicht von Kupferbromid<\/h3>\n

Kupferbromid hat ein Molekulargewicht von etwa 223,36 Gramm pro Mol. Dieser Wert ist f\u00fcr verschiedene chemische Berechnungen von entscheidender Bedeutung und dient als Referenz f\u00fcr die in einer bestimmten Probe vorhandene Substanzmenge.<\/p>\n

Struktur von Kupferbromid <\/h3>\n
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\"Kupferbromid\"<\/figure>\n<\/div>\n

Kupferbromid hat eine Kristallgitterstruktur, in der Kupferatome von Bromatomen umgeben sind und umgekehrt. Diese Anordnung bildet ein stabiles und geordnetes Muster, das zu den physikalischen Eigenschaften der Verbindung beitr\u00e4gt.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Kupferbromid<\/h3>\n

Kupferbromid ist in Wasser nur begrenzt l\u00f6slich. Es ist in organischen L\u00f6sungsmitteln besser l\u00f6slich. Die L\u00f6slichkeit h\u00e4ngt von Faktoren wie der Temperatur und der Art des verwendeten L\u00f6sungsmittels ab. Das Verst\u00e4ndnis seiner L\u00f6slichkeit ist f\u00fcr verschiedene Anwendungen in Chemie und Industrie von entscheidender Bedeutung.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Blaugr\u00fcne Kristalle<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Blau Gr\u00fcn<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 223,36 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 4,71 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 498 \u00b0C (928 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 1294 \u00b0C (2361 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Begrenzte L\u00f6slichkeit<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in organischen L\u00f6sungsmitteln wie Ethanol, Ether und Benzol<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Kupferbromid<\/strong><\/h2>\n

Kupferbromid wirft bestimmte Sicherheits- und Gefahrenaspekte auf. Aufgrund seiner potenziellen Toxizit\u00e4t und reizenden Eigenschaften ist es wichtig, mit dieser Verbindung vorsichtig umzugehen. Direkter Kontakt mit der Haut oder den Augen kann zu Reizungen und Beschwerden f\u00fchren. Das Einatmen von Staub oder D\u00e4mpfen kann zu Reizungen der Atemwege f\u00fchren. Daher sollte bei der Arbeit mit Kupferbromid geeignete pers\u00f6nliche Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe und Schutzbrille getragen werden. Dar\u00fcber hinaus sollte es fern von inkompatiblen Substanzen gelagert werden, um m\u00f6gliche Reaktionen zu vermeiden. Bei Verschlucken oder versehentlicher Exposition sofort einen Arzt aufsuchen. Die Einhaltung der Sicherheitsvorkehrungen ist entscheidend, um eine sichere Handhabung und Verwendung von Kupferbromid zu gew\u00e4hrleisten.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Reizend, \u00c4tzend<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Mit Anzahlung umgehen. Vermeiden Sie direkten Kontakt mit Haut und Augen. Verwenden Sie geeignete Schutzausr\u00fcstung.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n Reizend<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Kann Haut- und Augenreizungen verursachen. Das Einatmen von Staub oder D\u00e4mpfen kann zu Reizungen der Atemwege f\u00fchren.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Kupferbromid<\/strong><\/h2>\n

Es gibt verschiedene Methoden zur Synthese von Kupferbromid (CuBr2). Ein g\u00e4ngiger Ansatz ist die direkte Kombination von metallischem Kupfer oder Kupferoxid mit Bromwasserstoffs\u00e4ure<\/a> . Bei dieser Methode f\u00fcgen wir der S\u00e4ure Kupfer hinzu und es kommt zu einer chemischen Reaktion, die zur Bildung von Kupferbromid und zur Freisetzung von Wasserstoffgas f\u00fchrt.<\/p>\n

Eine andere Methode ist die Reaktion zwischen Kupfercarbonat<\/a> oder Kupferhydroxid<\/a> mit Bromwasserstoffs\u00e4ure. Das Carbonat oder Hydroxid reagiert mit der S\u00e4ure unter Bildung von Kupferbromid, Wasser und Kohlendioxid.<\/p>\n

Dar\u00fcber hinaus kann zur Synthese von Kupferbromid eine doppelte Verdr\u00e4ngungsreaktion eingesetzt werden. Bei dieser Methode kommt es zur Reaktion zwischen einem l\u00f6slichen Kupfersalz, beispielsweise Kupfersulfat, und einem l\u00f6slichen Bromidsalz, beispielsweise Natriumbromid. Die Reaktion f\u00fchrt zur Bildung von Kupferbromid und einem l\u00f6slichen Salz des anderen bei der Reaktion vorhandenen Metalls oder Metalloids.<\/p>\n

Dar\u00fcber hinaus k\u00f6nnen wir zur Synthese von Kupferbromid elektrochemische Methoden anwenden. Bei diesen Methoden kommt eine elektrochemische Zelle mit Kupferelektroden und einer Bromidionenquelle zum Einsatz. Wenn wir Strom anlegen, bildet sich an einer Elektrode Kupferbromid, w\u00e4hrend an der anderen Elektrode Bromgas freigesetzt wird.<\/p>\n

Die Wahl der Synthesemethode h\u00e4ngt von Faktoren wie der Verf\u00fcgbarkeit der Reagenzien, der gew\u00fcnschten Reinheit und dem Ausma\u00df der Reaktion ab. Bei allen synthetischen Verfahren sollten die richtige Handhabung und Sicherheitsvorkehrungen beachtet werden.<\/p>\n

Verwendung von Kupferbromid<\/strong><\/h2>\n

Kupferbromid (CuBr2) findet aufgrund seiner einzigartigen Eigenschaften vielseitige Anwendungen in verschiedenen Branchen. Hier sind einige seiner bemerkenswerten Verwendungsm\u00f6glichkeiten:<\/p>\n