{"id":1178,"date":"2023-07-18T07:57:53","date_gmt":"2023-07-18T07:57:53","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/kupferjodid-cui-7681-65-4\/"},"modified":"2023-07-18T07:57:53","modified_gmt":"2023-07-18T07:57:53","slug":"kupferjodid-cui-7681-65-4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/kupferjodid-cui-7681-65-4\/","title":{"rendered":"Kupferiodid \u2013 cui, 7681-65-4"},"content":{"rendered":"

Kupferiodid (CuI) ist eine leuchtend gelbe chemische Verbindung. Es entsteht, wenn Kupfer mit Jod reagiert, und wird in verschiedenen Anwendungen verwendet, einschlie\u00dflich der organischen Synthese und Katalyse.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Kupfer(I)iodid<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n CuI<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 7681-65-4<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Kupferjodid, Kupfermoniodid, Kupferjodid (1:1)<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Cu.HI\/h;1H\/q+1;\/p-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Kupferiodid<\/strong><\/h2>\n

Kupferiodid-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Kupferiodid lautet CuI. Dies weist darauf hin, dass jede Kupferjodideinheit aus einem Kupferatom (Cu) und einem Jodatom (I) besteht. Diese einfache Formel stellt die St\u00f6chiometrie der Verbindung dar.<\/p>\n

Molmasse von Kupferiodid<\/h3>\n

Die Molmasse von Kupferiodid (CuI) kann durch Addition der Atommassen seiner Bestandteile berechnet werden. Kupfer hat eine Molmasse von etwa 63,55 g\/mol, w\u00e4hrend Jod eine Molmasse von etwa 126,90 g\/mol hat. Somit betr\u00e4gt die Molmasse von CuI etwa 190,45 g\/mol.<\/p>\n

Siedepunkt von Kupferiodid<\/h3>\n

Kupferjodid hat keinen genau definierten Siedepunkt, da es sich zersetzt, bevor es seinen Siedepunkt erreicht. Beim Erhitzen zerf\u00e4llt es in metallisches Kupfer und gasf\u00f6rmiges Jod, wodurch es f\u00fcr die herk\u00f6mmliche Siedepunktbestimmung ungeeignet ist.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Kupferiodid<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von Kupferjodid ist im Vergleich zu vielen anderen Metallhalogeniden relativ niedrig. Sein Schmelzpunkt liegt bei etwa 606 Grad Celsius (1.123 Grad Fahrenheit). Bei dieser Temperatur verwandelt sich festes Kupferjodid in eine geschmolzene Fl\u00fcssigkeit.<\/p>\n

Dichte von Kupferiodid g\/ml<\/h3>\n

Kupferjodid hat eine Dichte von etwa 5,67 g\/ml. Dieser Wert gibt die Masse an Kupferjodid pro Volumeneinheit an. Dies weist darauf hin, dass Kupferiodid im Vergleich zu einigen anderen anorganischen Verbindungen relativ dicht ist.<\/p>\n

Molekulargewicht von Kupferiodid<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Kupferiodid, auch Molmasse genannt, betr\u00e4gt etwa 190,45 g\/mol. Es ist die Summe der Atomgewichte aller in einem Molek\u00fcl Kupferjodid (CuI) vorhandenen Atome.<\/p>\n

Struktur von Kupferiodid <\/h3>\n
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\"Kupferjodid\"<\/figure>\n<\/div>\n

Kupferjodid liegt in verschiedenen Kristallstrukturen vor, einschlie\u00dflich Alpha-, Beta- und Gamma-Phasen. Die h\u00e4ufigste Form ist die Alpha-Phase, die eine Zinkmischungsstruktur aufweist. Es bildet ein Netzwerk aus Kupfer- und Jodatomen.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Kupferiodid<\/h3>\n

Die L\u00f6slichkeit von Kupferjodid in verschiedenen L\u00f6sungsmitteln variiert. Es ist in Wasser schlecht l\u00f6slich und seine L\u00f6slichkeit kann durch Zugabe von Jodidionen erh\u00f6ht werden. Organische L\u00f6sungsmittel wie Ethanol k\u00f6nnen es effektiver aufl\u00f6sen als Wasser.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Leuchtend gelber Feststoff<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 5,67 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n GELB<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 190,45 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 5,67 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 606 \u00b0C (1123 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n Zerf\u00e4llt vor dem Kochen<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Schwer l\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in organischen L\u00f6sungsmitteln wie Ethanol und Ether<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Bitte beachten Sie, dass einige Eigenschaften wie Flammpunkt, Dampfdruck, Dampfdichte, pKa und pH-Wert aufgrund seiner Beschaffenheit und Eigenschaften f\u00fcr Kupferjodid nicht anwendbar oder verf\u00fcgbar sind.<\/p>\n

Sicherheit und Gefahren von Kupferiodid<\/strong><\/h2>\n

Kupferjodid birgt gewisse Sicherheitsrisiken, die bei der Handhabung ber\u00fccksichtigt werden m\u00fcssen. Das Tragen geeigneter pers\u00f6nlicher Schutzausr\u00fcstung (PSA) wie Handschuhe und Schutzbrille ist unbedingt erforderlich, um Haut- und Augenkontakt zu vermeiden. Das Einatmen von Staub oder D\u00e4mpfen sollte vermieden werden, da dies zu Reizungen der Atemwege f\u00fchren kann. Kupferjodid ist bei Einnahme m\u00e4\u00dfig giftig und sollte nicht konsumiert werden. Dar\u00fcber hinaus ist es wichtig, mit Kupferjodid in einem gut bel\u00fcfteten Bereich zu arbeiten, um eine Dampfbildung zu vermeiden. Die ordnungsgem\u00e4\u00dfe Lagerung in dicht verschlossenen Beh\u00e4ltern, entfernt von inkompatiblen Substanzen, ist entscheidend f\u00fcr die Minimierung potenzieller Gefahren.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Reizend<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Verursacht Haut- und Augenreizungen. M\u00e4\u00dfig giftig beim Verschlucken. Einatmen vermeiden. In einem gut bel\u00fcfteten Bereich verwenden. Tragen Sie geeignete PSA.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n M\u00e4\u00dfig giftig beim Verschlucken<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Kupferiodid<\/strong><\/h2>\n

Kupferjodid kann auf unterschiedliche Weise synthetisiert werden. Eine \u00fcbliche Methode zur Synthese von Kupferjodid besteht darin, fein pulverisiertes Cu mit Jod zu mischen und die Mischung in einer kontrollierten Umgebung zu erhitzen. Bei steigender Temperatur reagiert Cu mit Jod unter Bildung von Kupferjodid.<\/p>\n

Ein anderer Ansatz besteht darin, Kupferoxid (CuO) oder Kupferhydroxid (Cu(OH)2)<\/a> zu Jodwasserstoffs\u00e4ure (HI) zu geben und die Mischung zu erhitzen. Die Reaktion zwischen der S\u00e4ure und der Kupferverbindung f\u00fchrt zur Bildung von Kupferjodid.<\/p>\n

Kupferjodid kann auch durch Mischen eines Cu-Salzes wie CuSO4<\/a> mit einem l\u00f6slichen Jodidsalz wie Kaliumjodid (KI) in Wasser erhalten werden. Diese Reaktion f\u00fchrt zur Ausf\u00e4llung von Kupferiodid.<\/p>\n

Dar\u00fcber hinaus f\u00fchrt eine doppelte Verdr\u00e4ngungsreaktion zwischen einem l\u00f6slichen Cu-Salz wie Kupfersulfat und einem l\u00f6slichen Jodidsalz wie Natriumjodid (NaI) in einer w\u00e4ssrigen L\u00f6sung zu festem Kupferjodid als Niederschlag. .<\/p>\n

Diese Synthesemethoden bieten verschiedene Wege zur Gewinnung von Kupferjodid und erm\u00f6glichen dessen Einsatz in einem breiten Anwendungsspektrum in Chemie und Industrie.<\/p>\n

Verwendung von Kupferiodid<\/strong><\/h2>\n

Kupferjodid findet aufgrund seiner einzigartigen Eigenschaften vielseitige Anwendungen in verschiedenen Bereichen. Hier sind einige seiner Hauptanwendungen:<\/p>\n