{"id":1177,"date":"2023-07-18T08:25:45","date_gmt":"2023-07-18T08:25:45","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/kupferfluorid-cuf2-7789-19-7\/"},"modified":"2023-07-18T08:25:45","modified_gmt":"2023-07-18T08:25:45","slug":"kupferfluorid-cuf2-7789-19-7","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/kupferfluorid-cuf2-7789-19-7\/","title":{"rendered":"Kupferfluorid \u2013 cuf2, 7789-19-7"},"content":{"rendered":"

Kupferfluorid (CuF2) ist eine Verbindung aus Kupfer und Fluor. Es weist eine gr\u00fcnlich-blaue Farbe auf und findet Anwendung in verschiedenen Branchen, darunter in der Elektronik und Katalyse.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Kupfer(II)fluorid<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n CuF2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 7789-19-7<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Kupferfluorid, Kupferdifluorid<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2FH.Cu\/h2*1H;\/q;;+2\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Kupferfluorid<\/strong><\/h2>\n

Kupferfluorid-Formel<\/h3>\n

Die Formel f\u00fcr Kupferdifluorid lautet CuF2. Es besteht aus einem Kupferatom (Cu) und zwei Fluoratomen (F). Diese ionische Verbindung bildet aufgrund der elektrostatischen Anziehung zwischen dem positiv geladenen Kupferion und den negativ geladenen Fluoridionen eine stabile Kristallstruktur.<\/p>\n

Molmasse von Kupferfluorid<\/h3>\n

Die Molmasse von Kupferdifluorid (CuF2) wird durch Addition der Atommassen seiner Bestandteile berechnet. Kupfer hat eine Molmasse von etwa 63,55 g\/mol und Fluor hat eine Molmasse von etwa 18,99 g\/mol. Addiert man beides, ergibt sich eine Molmasse von Kupferdifluorid von etwa 101,09 g\/mol.<\/p>\n

Siedepunkt von Kupferfluorid<\/h3>\n

Kupferdifluorid hat keinen genau definierten Siedepunkt, da es sich zersetzt, bevor es den Siedepunkt erreicht. Bei hohen Temperaturen beginnt sich Kupferdifluorid in Kupferdifluorid (CuF) und Fluorgas (F2) zu zersetzen. Daher gilt es als thermisch instabil.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Kupferfluorid<\/h3>\n

Kupferdifluorid hat einen Schmelzpunkt von etwa 840 \u00b0C (1544 \u00b0F). Bei dieser Temperatur absorbieren feste Kupferdifluoridkristalle gen\u00fcgend Energie, um in einen geschmolzenen Zustand \u00fcberzugehen, sodass sie in einer Vielzahl von Hochtemperaturanwendungen eingesetzt werden k\u00f6nnen.<\/p>\n

Dichte von Kupferfluorid g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Kupferdifluorid betr\u00e4gt etwa 4,23 g\/ml. Dieser Dichtewert weist darauf hin, dass Kupferdifluorid ein relativ dichtes Material ist, das f\u00fcr bestimmte Anwendungen n\u00fctzlich sein kann, bei denen eine hohe Dichte erforderlich ist.<\/p>\n

Molekulargewicht von Kupferfluorid<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Kupferdifluorid (CuF2) betr\u00e4gt etwa 101,09 g\/mol. Sie wird durch Addition der in der Formel vorhandenen Atomgewichte von Kupfer und zwei Fluoratomen berechnet.<\/p>\n

Struktur von Kupferfluorid <\/h3>\n
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\"Kupferfluorid\"<\/figure>\n<\/div>\n

Kupferdifluorid nimmt eine Kristallstruktur an und bildet eine netzwerkartige Anordnung von Cu2+-Kationen und F–Anionen. Die Kupferkationen sind von sechs Fluoridionen umgeben und jedes Fluoridion steht in Kontakt mit drei Kupferionen.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Kupferfluorid<\/h3>\n

Kupferdifluorid hat eine geringe Wasserl\u00f6slichkeit. Es bildet schwerl\u00f6sliche Salze, die Cu2+- und F–Ionen in die L\u00f6sung abgeben. Diese Eigenschaft ist bei verschiedenen chemischen Prozessen und Anwendungen wichtig, einschlie\u00dflich der anorganischen Synthese und elektrochemischen Anwendungen.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Gr\u00fcnlich-blauer Feststoff<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 4,23 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n gr\u00fcnliches Blau<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 101,09 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 4,23 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 840 \u00b0C (1544 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n Zersetzt<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Schwach, bildet schwerl\u00f6sliche Salze<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n Schwer l\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Neutral<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Kupferfluorid<\/strong><\/h2>\n

Kupferdifluorid wirft mehrere Sicherheits- und Gefahrenaspekte auf. Direkter Kontakt mit der Verbindung kann zu Haut- und Augenreizungen f\u00fchren. Das Einatmen von Staub oder D\u00e4mpfen kann Atemprobleme verursachen. Beim Erhitzen kann giftiges Fluorgas freigesetzt werden, das beim Einatmen gesundheitssch\u00e4dlich ist. Daher sollte beim Umgang mit Kupferdifluorid f\u00fcr ausreichende Bel\u00fcftung und pers\u00f6nliche Schutzausr\u00fcstung gesorgt werden. Dar\u00fcber hinaus ist die Einnahme unbedingt zu vermeiden, da dies zu Magen-Darm-Beschwerden f\u00fchren kann. Um Reaktionen zu vermeiden, sollte die Verbindung in verschlossenen Beh\u00e4ltern fern von inkompatiblen Materialien gelagert werden. Um die mit Kupferdifluorid verbundenen Risiken zu minimieren, sind geeignete Sicherheitsprotokolle und Handhabungspraktiken unerl\u00e4sslich.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Reizend<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Verursacht Haut- und Augenreizungen. Gesundheitssch\u00e4dlich beim Einatmen. Kann beim Erhitzen giftiges Fluorgas freisetzen. Vermeiden Sie die Einnahme. Verwenden Sie geeignete Bel\u00fcftungs- und Schutzausr\u00fcstung.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2826.92.00<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 6.1 (Giftige Stoffe)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Giftig<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Kupferfluorid-Synthese<\/strong><\/h2>\n

Es gibt verschiedene Methoden zur Synthese von Kupferdifluorid. Ein \u00fcblicher Ansatz besteht darin, Kupferoxid (CuO) oder Kupfercarbonat (CuCO3)<\/a> in einen Beh\u00e4lter zu geben und sorgf\u00e4ltig zu r\u00fchren, w\u00e4hrend Flusss\u00e4ure (HF)<\/a> in den Beh\u00e4lter gegeben wird. Die Reaktion l\u00e4uft weiter und erzeugt als Nebenprodukte Kupferdifluorid und Wasser.<\/p>\n

Eine andere Methode besteht darin, metallisches Kupfer oder Kupferpulver mit Fluorgas (F2) bei hohen Temperaturen zur Reaktion zu bringen. Aufgrund der Reaktivit\u00e4t von Fluorgas erfordert dieser Prozess eine sorgf\u00e4ltige Handhabung. Es bildet Kupferdifluorid direkt durch die Verbindung von Kupfer- und Fluoratomen.<\/p>\n

Dar\u00fcber hinaus kann die Herstellung von Kupferdifluorid durch die Reaktion von Kupfer(II)-chlorid (CuCl2) mit Natriumfluorid (NaF) in einer w\u00e4ssrigen L\u00f6sung erfolgen. Bei der Reaktion entstehen Kupferdifluorid sowie Natriumchlorid als Nebenprodukt.<\/p>\n

Diese Synthesemethoden erfordern aufgrund der Reaktivit\u00e4t einiger beteiligter Chemikalien Sicherheitsma\u00dfnahmen und geeignete Ausr\u00fcstung. Eine genaue Kontrolle der Reaktionsbedingungen ist entscheidend, um hohe Ausbeuten an reinem Kupferdifluorid zu erzielen.<\/p>\n

Verwendung von Kupferfluorid<\/strong><\/h2>\n

Kupferdifluorid findet aufgrund seiner einzigartigen Eigenschaften und Eigenschaften eine Reihe wertvoller Anwendungen. Hier sind einige wichtige Verwendungszwecke:<\/p>\n