{"id":1176,"date":"2023-07-18T09:01:25","date_gmt":"2023-07-18T09:01:25","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/kupferacetat-cuch3coo2\/"},"modified":"2023-07-18T09:01:25","modified_gmt":"2023-07-18T09:01:25","slug":"kupferacetat-cuch3coo2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/kupferacetat-cuch3coo2\/","title":{"rendered":"Kupferacetat \u2013 cu(ch3coo)2, 142-71-2"},"content":{"rendered":"

Kupferacetat (Cu(CH3COO)2) ist eine blaugr\u00fcne kristalline Verbindung. Es entsteht, wenn Kupfer mit Essigs\u00e4ure reagiert. Es findet Anwendung in verschiedenen Branchen, beispielsweise als Katalysatoren und Fungizide.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Kupfer(II)acetat<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n Cu(CH3COO)2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 142-71-2<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Kupferacetat, Kupfersalz der Essigs\u00e4ure, Kupferdiacetat<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2C2H4O2.Cu\/c2 1-2(3)4;\/h2<\/em> 1H3,(H,3,4);\/q;;+2\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Kupferacetat<\/strong><\/h2>\n

Kupferacetat-Formel<\/h3>\n

Kupferacetat hat die chemische Formel Cu(CH3COO)2. Es besteht aus einem Kupferatom (Cu), das an zwei Acetatgruppen (CH3COO) gebunden ist. Die Formel gibt das Verh\u00e4ltnis der Elemente in der Verbindung an.<\/p>\n

Molmasse von Kupferacetat<\/h3>\n

Die Molmasse von Kupferacetat kann durch Addition der Atommassen seiner Bestandteile berechnet werden. Kupfer (Cu) hat eine Molmasse von 63,55 g\/mol, w\u00e4hrend Acetat (CH3COO) eine Molmasse von 59,04 g\/mol hat. Somit betr\u00e4gt die Molmasse von Kupferacetat 181,63 g\/mol.<\/p>\n

Siedepunkt von Kupferacetat<\/h3>\n

Aufgrund seiner thermischen Instabilit\u00e4t zersetzt sich Kupferacetat vor Erreichen des Siedepunkts. Sein Siedepunkt ist daher nicht genau definiert. Stattdessen zersetzt es sich, wenn es stark erhitzt wird.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Kupferacetat<\/h3>\n

Kupferacetat schmilzt typischerweise zwischen 115 \u00b0C und 120 \u00b0C (239 \u00b0F und 248 \u00b0F). Der Schmelzpunkt kann je nach Reinheit der Verbindung leicht variieren.<\/p>\n

Dichte von Kupferacetat g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Kupferacetat betr\u00e4gt etwa 1,882 g\/ml. Dieser Wert entspricht der Masse an Kupferacetat pro Volumeneinheit. Die Dichte kann je nach Temperatur- und Druckschwankungen variieren.<\/p>\n

Molekulargewicht von Kupferacetat<\/h3>\n

Das aus der Formel berechnete Molekulargewicht von Kupferacetat betr\u00e4gt 181,63 g\/mol. Es stellt die Summe der Atomgewichte aller in einem Kupferacetatmolek\u00fcl vorhandenen Atome dar.<\/p>\n

Struktur aus Kupferacetat <\/h3>\n
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\"Kupferacetat\"<\/figure>\n<\/div>\n

Kupferacetat weist in fester Form eine Kristallgitterstruktur auf. Kupferatome sind mit Acetatgruppen koordiniert und bilden so eine stabile Anordnung. Aufgrund seiner Koordinationsgeometrie erscheint es als blaugr\u00fcne Kristalle.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Kupferacetat<\/h3>\n

Kupferacetat ist in Wasser m\u00e4\u00dfig l\u00f6slich. Aufgrund der Anwesenheit von Acetationen kann es sich in polaren L\u00f6sungsmitteln l\u00f6sen. Allerdings kann die L\u00f6slichkeit begrenzt sein und die Aufl\u00f6sung kann durch Temperatur und pH-Wert beeinflusst werden.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Blaugr\u00fcner kristalliner Feststoff<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 1.882 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Blau Gr\u00fcn<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 181,63 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 1.882 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 115 \u00b0C \u2013 120 \u00b0C (239 \u00b0F \u2013 248 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n Zersetzt<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n M\u00e4\u00dfige L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in polaren L\u00f6sungsmitteln, schwer l\u00f6slich in Ether und Glycerin<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n S\u00e4ure (ca. 4-5)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Kupferacetat<\/strong><\/h2>\n

Kupferacetat birgt bestimmte Sicherheitsbedenken und Gefahren. Es ist wichtig, vorsichtig damit umzugehen und die Sicherheitsprotokolle zu befolgen. Direkter Kontakt mit der Verbindung kann zu Haut- und Augenreizungen f\u00fchren. Das Einatmen von Staub oder D\u00e4mpfen kann zu Atembeschwerden f\u00fchren. Vermeiden Sie die Einnahme, da dies sch\u00e4dlich sein kann. Halten Sie es von inkompatiblen Materialien und W\u00e4rme- oder Z\u00fcndquellen fern, um Brandgefahr zu vermeiden. Im Falle einer versehentlichen Exposition sind die betroffenen Stellen sofort abzusp\u00fclen und ein Arzt aufzusuchen. Lagern Sie Kupferacetat an einem gut bel\u00fcfteten, sicheren Ort, fern von Kindern und Unbefugten. Tragen Sie bei der Arbeit mit dieser Verbindung stets geeignete pers\u00f6nliche Schutzausr\u00fcstung.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n \u00c4tzend, akut giftig, reizend<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Vermeiden Sie direkten Kontakt mit Haut und Augen. In einem gut bel\u00fcfteten Bereich verwenden. Mit Vorsicht behandeln.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n Nicht zugeschrieben<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 29152900<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 6.1 (Giftige Stoffe)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n III (Geringe Gefahr)<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Kann Haut- und Augenreizungen verursachen. Einatmen kann zu Atembeschwerden f\u00fchren. Vermeiden Sie die Einnahme.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Kupferacetat<\/strong><\/h2>\n

Es gibt verschiedene Methoden zur Synthese von Kupferacetat.<\/p>\n

Ein g\u00e4ngiger Ansatz beinhaltet die Reaktion zwischen Kupferoxid (CuO)<\/a> oder Kupferhydroxid (Cu(OH)2)<\/a> mit Essigs\u00e4ure (CH3COOH). Sie kombinieren und verr\u00fchren die beiden Stoffe, wodurch Kupferacetat und Wasser entstehen. Eine andere Methode ist die Reaktion von Kupfercarbonat (CuCO3)<\/a> mit Essigs\u00e4ure, wodurch Kupferacetat, Kohlendioxid (CO2) und Wasser entstehen.<\/p>\n

Eine alternative Synthesemethode beinhaltet die Reaktion von metallischem Kupfer mit einer Mischung aus Essigs\u00e4ure und Wasserstoffperoxid (H2O2). Diese Reaktion f\u00fchrt zur Bildung von Kupferacetat und Wasser. Kupferacetat entsteht aus der Reaktion zwischen Kupfer(II)sulfat (CuSO4) und Calciumacetat (Ca(CH3COO)2. Bei dieser Reaktion entstehen Kupferacetat und Calciumsulfat (CaSO4).<\/p>\n

Durch Erhitzen und R\u00fcckflusskochen einer Mischung aus Kupferpulver und Eisessig entsteht Kupferacetat. Dieser Prozess f\u00fchrt zur Bildung von Kupferacetat. Die Verf\u00fcgbarkeit der Reagenzien und die gew\u00fcnschte Reinheit des Endprodukts bestimmen die besonderen Vorteile jeder Methode.<\/p>\n

Verwendung von Kupferacetat<\/strong><\/h2>\n

Kupferacetat findet aufgrund seiner einzigartigen Eigenschaften vielseitige Anwendungen in verschiedenen Branchen. Hier sind einige wichtige Verwendungszwecke:<\/p>\n