{"id":1175,"date":"2023-07-18T09:23:49","date_gmt":"2023-07-18T09:23:49","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/kupfercarbonat-cuco3-1184-64-1\/"},"modified":"2023-07-18T09:23:49","modified_gmt":"2023-07-18T09:23:49","slug":"kupfercarbonat-cuco3-1184-64-1","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/kupfercarbonat-cuco3-1184-64-1\/","title":{"rendered":"Kupfercarbonat \u2013 cuco3, 1184-64-1"},"content":{"rendered":"

Kupfercarbonat (CuCO3) ist eine blaugr\u00fcne Verbindung, die auf nat\u00fcrliche Weise durch die Reaktion von Cu-Salzen mit Carbonationen entsteht. Es hat verschiedene industrielle Anwendungen, darunter Pigmente und Fungizide.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Kupfer(II)carbonat<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n CuCO3<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 1184-64-1<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Basisches Kupfercarbonat, Kupfercarbonat, Kupfermonocarbonat<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/CH2O3.Cu\/c2-1(3)4;\/h(H2,2,3,4);\/q;+2\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Kupfercarbonat<\/strong><\/h2>\n

Kupfercarbonat-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Kupfercarbonat lautet CuCO3. Es stellt eine Kombination aus einem Kupferatom (Cu), einem Kohlenstoffatom (C) und drei Sauerstoffatomen (O) dar. Diese Formel liefert entscheidende Informationen \u00fcber die elementare Zusammensetzung der Verbindung.<\/p>\n

Molmasse von Kupfercarbonat<\/h3>\n

Kupfercarbonat hat eine Molmasse von etwa 123,55 Gramm pro Mol (g\/mol). Die Molmasse ist die Summe der Atommassen aller in einem Mol einer Substanz vorhandenen Atome und wird in Gramm pro Mol ausgedr\u00fcckt.<\/p>\n

Siedepunkt von Kupfercarbonat<\/h3>\n

Kupfercarbonat hat keinen ausgepr\u00e4gten Siedepunkt, da es beim Erhitzen auf etwa 200 \u00b0C in CuO und Kohlendioxid zerf\u00e4llt. Daher unterliegt es eher einer thermischen Zersetzung als einem Siedevorgang.<\/p>\n

Kupfercarbonat Schmelzpunkt<\/h3>\n

Kupfercarbonat hat einen Schmelzpunkt von etwa 200 \u00b0C (392 \u00b0F). Bei dieser Temperatur geht das feste Kupfercarbonat in den fl\u00fcssigen Zustand \u00fcber. Allerdings ist zu beachten, dass es sich vor Erreichen des Siedepunktes zersetzt.<\/p>\n

Dichte von Kupfercarbonat g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Kupfercarbonat betr\u00e4gt etwa 3,6 Gramm pro Milliliter (g\/ml). Die Dichte misst die Masse einer Substanz pro Volumeneinheit und gibt an, wie dicht ihre Partikel zusammengepackt sind.<\/p>\n

Molekulargewicht von Kupfercarbonat<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Kupfercarbonat, auch Molmasse genannt, betr\u00e4gt etwa 123,55 g\/mol. Dieser Wert ist f\u00fcr verschiedene chemische Berechnungen und Umrechnungen von entscheidender Bedeutung. <\/p>\n

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\"Kupfercarbonat\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur von Kupfercarbonat<\/h3>\n

Kupfercarbonat nimmt eine trigonal-planare Struktur an. Das zentrale Kupferatom ist von drei Sauerstoffatomen und einer Carbonatgruppe umgeben, die aus einem Kohlenstoffatom und drei miteinander verbundenen Sauerstoffatomen besteht.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Kupfercarbonat<\/h3>\n

Kupfercarbonat ist in Wasser schlecht l\u00f6slich, das hei\u00dft, es l\u00f6st sich nur begrenzt auf. Die L\u00f6slichkeit wird durch Faktoren wie Temperatur und pH-Wert beeinflusst. Es reagiert mit S\u00e4uren unter Bildung von Kupfersalzen und setzt Kohlendioxid frei.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Blaugr\u00fcner Feststoff<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n ~3,6 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Blau Gr\u00fcn<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n ~123,55 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n ~3,6 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n ~200\u00b0C (392\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n Zersetzt sich bei ~200\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Schwer l\u00f6slich, abh\u00e4ngig von Temperatur und pH-Wert<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n In den meisten L\u00f6sungsmitteln unl\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Alkalisch (basisch)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Kupfercarbonat<\/strong><\/h2>\n

Kupfercarbonat bringt bestimmte Sicherheits- und Gefahrenaspekte mit sich. Es ist wichtig, vorsichtig damit umzugehen, um m\u00f6gliche Risiken zu vermeiden. Direkter Kontakt mit der Haut, den Augen oder das Einatmen von Staub kann zu Reizungen und Beschwerden f\u00fchren. Eine l\u00e4ngere Exposition oder Einnahme kann sch\u00e4dlich sein und zu schwerwiegenderen Gesundheitsproblemen f\u00fchren. Beim Erhitzen k\u00f6nnen giftige D\u00e4mpfe, einschlie\u00dflich Kohlendioxid, freigesetzt werden, die eine ausreichende Bel\u00fcftung erfordern. Dar\u00fcber hinaus ist Kupfercarbonat in Pulverform brennbar und erfordert eine sorgf\u00e4ltige Lagerung und Handhabung, um Brandgefahr zu vermeiden. Um die Sicherheit zu gew\u00e4hrleisten, befolgen Sie stets die Sicherheitsvorkehrungen, tragen Sie geeignete Schutzausr\u00fcstung und lagern Sie die Verbindungen getrennt von inkompatiblen Materialien.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Reizend, gef\u00e4hrlich<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Mit Vorsicht behandeln. Vermeiden Sie direkten Kontakt. In gut bel\u00fcfteten Bereichen verwenden. Befolgen Sie die Sicherheitshinweise und tragen Sie Schutzausr\u00fcstung.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n Nicht zugeschrieben<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2836.40.0000<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n Nicht klassifiziert<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Geringe Toxizit\u00e4t; kann bei Kontakt Reizungen und Beschwerden verursachen; Vermeiden Sie Verschlucken und Einatmen.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Kupfercarbonat-Synthese<\/strong><\/h2>\n

Es gibt verschiedene Methoden zur Synthese von Kupfercarbonat, die alle die Kombination von Cu-Salzen mit Carbonatquellen beinhalten. Ein g\u00e4ngiger Ansatz besteht darin, CuSO4<\/a> mit Natriumcarbonat (Na2CO3)<\/a> in einer w\u00e4ssrigen L\u00f6sung umzusetzen. Bei dieser Reaktion entsteht ein Niederschlag von Kupfercarbonat, der durch Filtration abgetrennt und anschlie\u00dfend getrocknet wird, um das feste Produkt zu erhalten.<\/p>\n

Eine andere Methode beinhaltet die Reaktion von CuCl2<\/a> mit Natriumcarbonat oder Natriumbicarbonat (NaHCO3) in einer \u00e4hnlichen w\u00e4ssrigen Umgebung. Bei dieser Reaktion entstehen als Nebenprodukt Kupfercarbonat und Natriumchlorid (NaCl).<\/p>\n

Dar\u00fcber hinaus bildet das Durchperlen von Kohlendioxid (CO2) durch eine Cu(OH)2-L\u00f6sung bei der Hydroxidumwandlung einen Kupfercarbonat-Niederschlag.<\/p>\n

Das Metall Cu interagiert in einer kontrollierten Umgebung mit Kohlendioxidgas, um Kupfercarbonat zu erzeugen.<\/p>\n

Die Kontrolle der Reaktionsbedingungen wie Temperatur und Konzentration ist entscheidend f\u00fcr das Erreichen der gew\u00fcnschten Ausbeuten und Reinheit. Diese Methoden erm\u00f6glichen die Herstellung von Kupfercarbonat f\u00fcr verschiedene industrielle Anwendungen, einschlie\u00dflich seiner Verwendung als Pigment, Fungizid oder in anderen chemischen Prozessen.<\/p>\n

Verwendung von Kupfercarbonat<\/strong><\/h2>\n

Kupfercarbonat findet aufgrund seiner einzigartigen Eigenschaften vielseitige Anwendungen in verschiedenen Branchen. Hier sind einige wichtige Verwendungszwecke von Kupfercarbonat:<\/p>\n