{"id":1174,"date":"2023-07-18T09:38:52","date_gmt":"2023-07-18T09:38:52","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/kupferhydroxid-cuoh2-20427-59-2\/"},"modified":"2023-07-18T09:38:52","modified_gmt":"2023-07-18T09:38:52","slug":"kupferhydroxid-cuoh2-20427-59-2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/kupferhydroxid-cuoh2-20427-59-2\/","title":{"rendered":"Kupferhydroxid \u2013 cu(oh)2, 20427-59-2"},"content":{"rendered":"

Kupferhydroxid (Cu(OH)2) ist ein blauer Feststoff, der durch die Reaktion von Kupfersalzen mit Hydroxidionen entsteht. Es wird als Fungizid und in verschiedenen chemischen Prozessen eingesetzt.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Kupfer(II)-hydroxid<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n Cu(OH)2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 20427-59-2<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Kupferhydroxid; Kupferdihydroxid; CuOH2<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Cu.2H2O\/h;2*1H2\/q+2;;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Kupferhydroxid<\/strong><\/h2>\n

Kupferhydroxid-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Kupferhydroxid lautet Cu(OH)2. Es stellt die Kombination eines Kupferions (Cu2+) und zweier OH-Ionen dar, die durch Ionenbindungen zusammengehalten werden. Diese blaue Feststoffverbindung wird aufgrund ihrer einzigartigen Eigenschaften h\u00e4ufig in verschiedenen Branchen eingesetzt.<\/p>\n

Molmasse von Kupferhydroxid<\/h3>\n

Die Molmasse von Kupferhydroxid (Cu(OH)2) kann durch Addition der Atommassen seiner Bestandteile berechnet werden. Kupfer (Cu) hat eine Atommasse von etwa 63,55 g\/mol und jedes OH-Ion hat eine kombinierte Atommasse von etwa 17,01 g\/mol. Die Molmasse von Kupferhydroxid betr\u00e4gt daher etwa 97,55 g\/mol.<\/p>\n

Siedepunkt von Kupferhydroxid<\/h3>\n

Kupferhydroxid hat keinen eindeutigen Siedepunkt, da es sich zersetzt, bevor es seinen Siedepunkt erreicht. Beim Erhitzen kommt es zu einer thermischen Zersetzungsreaktion unter Bildung von Kupferoxid und Wasserdampf.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Kupferhydroxid<\/h3>\n

Kupferhydroxid hat einen Schmelzpunkt von etwa 200 \u00b0C (392 \u00b0F). Bei dieser Temperatur durchl\u00e4uft der Feststoff einen Phasen\u00fcbergang und geht in einen fl\u00fcssigen Zustand \u00fcber.<\/p>\n

Dichte von Kupferhydroxid g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Kupferhydroxid betr\u00e4gt etwa 3,36 g\/ml. Dieser Wert stellt die Masse eines Milliliters Kupferhydroxid dar und gibt Aufschluss \u00fcber dessen Kompaktheit und Konzentration.<\/p>\n

Molekulargewicht von Kupferhydroxid<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Kupferhydroxid betr\u00e4gt etwa 97,55 g\/mol. Sie wird berechnet, indem die Atomgewichte aller in einem Kupferhydroxidmolek\u00fcl vorhandenen Atome addiert werden.<\/p>\n

Struktur von Kupferhydroxid <\/h3>\n
\n
\"Kupferhydroxid\"<\/figure>\n<\/div>\n

Kupferhydroxid nimmt eine kristalline Struktur an, wobei Cu2+-Ionen von OH–Ionen in einer trigonal-planaren Anordnung umgeben sind. Diese Kristallgitteranordnung tr\u00e4gt zu seiner Stabilit\u00e4t und seinen besonderen Eigenschaften bei.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Kupferhydroxid<\/h3>\n

Kupferhydroxid ist in Wasser nur begrenzt l\u00f6slich. Es bildet eine Suspension, die in Wasser schlecht l\u00f6slich ist, was bedeutet, dass sich nur eine geringe Menge der Verbindung im L\u00f6sungsmittel l\u00f6st. Die L\u00f6slichkeit kann durch Faktoren wie Temperatur und pH-Wert beeinflusst werden.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Durchgehend blau<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n ~3,36 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Blau<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n ~97,55 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n ~3,36 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n ~200\u00b0C (392\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n Zersetzt<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Schwer l\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n Begrenzt, variiert je nach Temperatur und pH-Wert<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Alkalisch (basisch)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Kupferhydroxid<\/strong><\/h2>\n

Kupferhydroxid wirft bestimmte Sicherheits- und Gefahrenaspekte auf. Es gilt im Allgemeinen als wenig toxisch, kann jedoch bei Kontakt oder Einatmen Reizungen der Haut, der Augen und der Atemwege verursachen. Beim Umgang mit dieser Verbindung sind angemessene Schutzma\u00dfnahmen wie das Tragen von Handschuhen und einer Schutzbrille zu ergreifen. Bei Verschlucken oder versehentlicher Exposition ist sofortige \u00e4rztliche Hilfe erforderlich. Dar\u00fcber hinaus sollte Kupferhydroxid an einem sicheren, gut bel\u00fcfteten Ort, entfernt von inkompatiblen Substanzen, gelagert werden. Um eine Kontamination der Umwelt zu vermeiden, m\u00fcssen ordnungsgem\u00e4\u00dfe Entsorgungsverfahren befolgt werden. Die Einhaltung der Sicherheitsvorkehrungen ist entscheidend, um die potenziellen Risiken im Zusammenhang mit Kupferhydroxid zu minimieren.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Keiner<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Geringe Toxizit\u00e4t; Reizend<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2825.90.5000<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n Nicht als gef\u00e4hrlich eingestuft<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n Nicht klassifiziert<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Schwach<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Kupferhydroxid-Synthese<\/strong><\/h2>\n

Es gibt mehrere aktive Methoden zur Synthese von Kupferhydroxid.<\/p>\n

Ein \u00fcblicher Ansatz beinhaltet die Reaktion eines Cu-Salzes wie CuSO4<\/a> mit einer starken Base wie Natriumhydroxid (NaOH) oder Kaliumhydroxid (KOH)<\/a> . W\u00e4hrend dieses Prozesses verdr\u00e4ngen Hydroxidionen (OH-) aus der Base Sulfationen (SO4^2-) im CuSO4<\/a> und bilden Kupferhydroxid (Cu(OH)2) als blauen Niederschlag.<\/p>\n

Eine andere Methode beinhaltet die Reaktion eines Kupfer(II)-Salzes mit Ammoniak (NH3). Durch die Zugabe von Ammoniak zu einer Cu(II)-L\u00f6sung f\u00e4llt Kupferhydroxid aufgrund der Kombination von Cu2+-Ionen mit den Hydroxidionen von Ammoniak aus.<\/p>\n

Die Elektrolyse erm\u00f6glicht die Synthese von Kupferhydroxid durch Eintauchen einer Cu-Elektrode in eine Elektrolytl\u00f6sung und Anlegen eines elektrischen Gleichstroms. Durch die Reduktion von Wasser an der Kathode entstehen Hydroxidionen, die zur Bildung von Kupferhydroxid f\u00fchren.<\/p>\n

Diese aktiven Synthesemethoden bieten kontrollierte und effiziente M\u00f6glichkeiten zur Herstellung von Kupferhydroxid f\u00fcr verschiedene Industrie- und Forschungsanwendungen.<\/p>\n

Verwendung von Kupferhydroxid<\/strong><\/h2>\n

Kupferhydroxid findet aufgrund seiner einzigartigen Eigenschaften und Vielseitigkeit vielf\u00e4ltige Anwendungen in verschiedenen Branchen. Einige bemerkenswerte Verwendungszwecke sind:<\/p>\n