{"id":1173,"date":"2023-07-18T10:15:07","date_gmt":"2023-07-18T10:15:07","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/zinkchlorid-zncl2-7646-85-7\/"},"modified":"2023-07-18T10:15:07","modified_gmt":"2023-07-18T10:15:07","slug":"zinkchlorid-zncl2-7646-85-7","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/zinkchlorid-zncl2-7646-85-7\/","title":{"rendered":"Zinkchlorid \u2013 zncl2, 7646-85-7"},"content":{"rendered":"

Zinkchlorid (ZnCl2) ist eine wei\u00dfe kristalline Verbindung. Es wird in verschiedenen industriellen Anwendungen wie L\u00f6tflussmitteln, chemischer Synthese und Galvanisierung eingesetzt. Es ist sehr gut wasserl\u00f6slich.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Zinkchlorid<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n ZnCl2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 7646-85-7<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Zinkbutter; Zinkdichlorid; Zink(II)-chlorid; Zinkbutter; CI77043<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2ClH.Zn\/h2*1H;\/q;;+2\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Zinkchlorid<\/strong><\/h2>\n

Zinkchlorid-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Zinkdichlorid lautet ZnCl2. Es besteht aus einem Zinkatom (Zn) und zwei Chloratomen (Cl). Diese ionische Verbindung bildet einen wei\u00dfen kristallinen Feststoff mit einer ausgepr\u00e4gten Struktur.<\/p>\n

Molmasse von Zinkchlorid<\/h3>\n

Die Molmasse von Zinkdichlorid betr\u00e4gt etwa 136,29 Gramm pro Mol (g\/mol). Sie ergibt sich aus der Summe der Atommassen eines Zinkatoms und zweier Chloratome.<\/p>\n

Siedepunkt von Zinkchlorid<\/h3>\n

Zinkdichlorid hat einen relativ hohen Siedepunkt von etwa 732 Grad Celsius (C) oder 1.350 Grad Fahrenheit (F). Bei dieser Temperatur geht es vom fl\u00fcssigen in den gasf\u00f6rmigen Zustand \u00fcber.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Zinkchlorid<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von Zinkdichlorid liegt bei etwa 290 Grad Celsius (C) oder 554 Grad Fahrenheit (F). Bei dieser Temperatur geht das feste Zinkdichlorid in den fl\u00fcssigen Zustand \u00fcber.<\/p>\n

Dichte von Zinkchlorid g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Zinkdichlorid betr\u00e4gt bei Raumtemperatur etwa 2,91 Gramm pro Milliliter (g\/ml). Diese Eigenschaft beschreibt seine Masse pro Volumeneinheit.<\/p>\n

Molekulargewicht von Zinkchlorid<\/h3>\n

Das aus seiner chemischen Formel berechnete Molekulargewicht von Zinkdichlorid betr\u00e4gt etwa 136,29 g\/mol. Dieser Wert stellt die Summe der Atomgewichte seiner Atombestandteile dar.<\/p>\n

Struktur von Zinkchlorid <\/h3>\n
\n
\"Zinkdichlorid\"<\/figure>\n<\/div>\n

Zinkdichlorid hat eine Kristallgitterstruktur mit Zn2+-Kationen und Clanionen, die durch ionische Bindungen zusammengehalten werden. Die Anordnung bildet ein stabiles und geordnetes dreidimensionales Netzwerk.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Zinkchlorid<\/h3>\n

Zinkdichlorid ist in Wasser sehr gut l\u00f6slich, was bedeutet, dass es sich in Gegenwart von Wassermolek\u00fclen leicht aufl\u00f6st. Diese Eigenschaft tr\u00e4gt zu seiner weit verbreiteten Verwendung in verschiedenen industriellen Anwendungen und chemischen Prozessen bei.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Wei\u00dfer kristalliner Feststoff<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 2,91 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 136,29 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 2,91 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 290 \u00b0C (554 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 732 \u00b0C (1350 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Sehr gut wasserl\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in organischen L\u00f6sungsmitteln wie Alkohol und Aceton<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n 1 mmHg bei 359 \u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n 5,4 (Luft = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n -1.9<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n ~5 (0,1 M L\u00f6sung in Wasser)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Zinkchlorid<\/strong><\/h2>\n

Zinkdichlorid birgt bestimmte Sicherheitsrisiken, die eine sorgf\u00e4ltige Handhabung erfordern. Direkter Kontakt mit der Haut oder den Augen kann zu Reizungen und Verbrennungen f\u00fchren. Das Einatmen seiner D\u00e4mpfe kann zu Reizungen der Atemwege f\u00fchren. Beim Umgang mit der Masse ist unbedingt Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe und Schutzbrille zu tragen. Dar\u00fcber hinaus sollte es an einem gut bel\u00fcfteten Ort und fern von unvertr\u00e4glichen Substanzen gelagert werden. Bei Verschlucken oder versehentlicher Exposition sofort einen Arzt aufsuchen. Vermeiden Sie die Freisetzung in die Umwelt, da es f\u00fcr Wasserlebewesen sch\u00e4dlich sein kann. Durch die Einhaltung geeigneter Sicherheitsma\u00dfnahmen und Richtlinien k\u00f6nnen die mit Zinkdichlorid verbundenen Risiken wirksam minimiert werden.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n \u00c4tzend (C); Sch\u00e4dlich (Xn)<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Kontakt mit Haut und Augen vermeiden. In einem gut bel\u00fcfteten Bereich verwenden. Tragen Sie Handschuhe und Schutzbrille. Bei Kontakt oder Verschlucken einen Arzt konsultieren. Nicht in die Umwelt gelangen lassen. Von unvertr\u00e4glichen Substanzen fernhalten.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN Nr. 2331 (Wasserfreies Zinkdichlorid); UN Nr. 2332 (Zinkdichlorid, L\u00f6sung)<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 28273990<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 8 (\u00c4tzende Stoffe)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n II (mittlere Gefahr)<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Gesundheitssch\u00e4dlich beim Verschlucken oder Einatmen.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Zinkchlorid<\/strong><\/h2>\n

Verschiedene Methoden erm\u00f6glichen die Synthese von Zinkdichlorid.<\/p>\n

Ein g\u00e4ngiger Ansatz beinhaltet die Reaktion von Zinkoxid (ZnO)<\/a> mit Salzs\u00e4ure (HCl)<\/a> . Bei dieser Methode gibt ein Chemiker unter st\u00e4ndigem R\u00fchren langsam ZnO zu einer HCl-L\u00f6sung hinzu. Bei der Reaktion entstehen als Nebenprodukte Zinkdichlorid und Wasser. Eine andere Methode besteht darin, Zinkmetall direkt mit Chlorgas (Cl2) zu kombinieren. Diese Reaktion erfordert eine sorgf\u00e4ltige Kontrolle von Temperatur und Druck, um ein erfolgreiches Ergebnis sicherzustellen.<\/p>\n

Ein alternativer Prozess besteht darin, das Zinkmetall in einer HCl-L\u00f6sung aufzul\u00f6sen, was zur Bildung von Zinkdichlorid und Wasserstoffgas (H2) f\u00fchrt. Bei der Behandlung von HCl mit Zinkcarbonat (ZnCO3) oder Zinkhydroxid (Zn(OH)2) entstehen als Nebenprodukte Zinkdichlorid, Wasser und Kohlendioxid (CO2).<\/p>\n

Zinksulfat (ZnSO4)<\/a> und Bariumchlorid (BaCl2)<\/a> durchlaufen eine doppelte Zersetzungsreaktion, um Zinkdichlorid sowie die Bildung von Bariumsulfat (BaSO4) zu ergeben. Durch das Mischen dieser beiden Verbindungen f\u00e4llt das Zinkdichlorid aus, w\u00e4hrend das Bariumsulfat (BaSO4) in der L\u00f6sung verbleibt.<\/p>\n

Jede dieser Methoden bietet einen Weg f\u00fcr die Synthese von Zinkdichlorid und die Wahl der Methode h\u00e4ngt von Faktoren wie der Verf\u00fcgbarkeit von Reagenzien, Reaktionsbedingungen und der gew\u00fcnschten Reinheit des Endprodukts ab.<\/p>\n

Verwendung von Zinkchlorid<\/strong><\/h2>\n

Zinkdichlorid findet aufgrund seiner vielseitigen Eigenschaften ein breites Anwendungsspektrum in verschiedenen Branchen. Hier sind einige wichtige Anwendungen von Zinkdichlorid:<\/p>\n