{"id":1172,"date":"2023-07-18T10:41:50","date_gmt":"2023-07-18T10:41:50","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/zinkhydroxid-znoh2-20427-58-1\/"},"modified":"2023-07-18T10:41:50","modified_gmt":"2023-07-18T10:41:50","slug":"zinkhydroxid-znoh2-20427-58-1","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/zinkhydroxid-znoh2-20427-58-1\/","title":{"rendered":"Zinkhydroxid \u2013 zn(oh)2, 20427-58-1"},"content":{"rendered":"

Zinkhydroxid (Zn(OH)2) ist eine wei\u00dfe pulverf\u00f6rmige Substanz, die entsteht, wenn Zink mit Wasser reagiert. Es wird in einer Vielzahl von Anwendungen eingesetzt, unter anderem als Korrosionsinhibitor und in medizinischen Salben.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Zinkhydroxid<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n Zn(OH)2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 20427-58-1<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Zinkdihydroxid; Zink(II)-hydroxid<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2H2O.Zn\/h2*1H2;\/q;;+2\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Zinkhydroxid<\/strong><\/h2>\n

Zinkhydroxid-Formel<\/h3>\n

Die Formel f\u00fcr Zinkdihydroxid lautet Zn(OH)2. Es besteht aus einem Zn2+-Ion, das durch Ionenbindungen mit zwei OH–Ionen verbunden ist. Die Formel besagt, dass jedes Zinkion von zwei Hydroxidgruppen umgeben ist.<\/p>\n

Molmasse von Zinkhydroxid<\/h3>\n

Die Molmasse von Zinkdihydroxid (Zn(OH)2) wird durch Addition der Atommassen seiner Bestandteile berechnet. Zink (Zn) hat eine Molmasse von etwa 65,38 g\/mol, w\u00e4hrend die Molmasse einer OH-Gruppe etwa 17,01 g\/mol betr\u00e4gt. Die Molmasse von Zinkdihydroxid betr\u00e4gt daher etwa 99,42 g\/mol.<\/p>\n

Siedepunkt von Zinkhydroxid<\/h3>\n

Zinkdihydroxid hat keinen eindeutigen Siedepunkt, da es sich vor Erreichen der Siedetemperatur zersetzt. Beim Erhitzen zerf\u00e4llt es in Zinkoxid (ZnO) und Wasser (H2O). Daher kommt Zinkdihydroxid h\u00e4ufiger in fester Form als in fl\u00fcssiger Form vor.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Zinkhydroxid<\/h3>\n

Zinkdihydroxid hat einen Schmelzpunkt von etwa 125 \u00b0C (257 \u00b0F). Bei dieser Temperatur geht das feste Zn(OH)2 in den fl\u00fcssigen Zustand \u00fcber. Es ist wichtig, beim Erhitzen vorsichtig mit Zinkdihydroxid umzugehen, um seine Zersetzung bei h\u00f6heren Temperaturen zu vermeiden.<\/p>\n

Dichte von Zinkhydroxid g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Zinkdihydroxid betr\u00e4gt etwa 3,05 g\/ml. Dieser Dichtewert bezieht sich auf die Masse an Zinkdihydroxid pro Volumeneinheit. Die hohe Dichte weist darauf hin, dass Zinkdihydroxid eine relativ schwere Verbindung ist.<\/p>\n

Molekulargewicht von Zinkhydroxid<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Zinkdihydroxid betr\u00e4gt etwa 99,42 g\/mol. Es stellt die Summe der Atomgewichte aller in einem Zn(OH)2-Molek\u00fcl vorhandenen Atome dar, einschlie\u00dflich des Zinkatoms und zweier Hydroxidgruppen. <\/p>\n

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\"Zinkhydroxid\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur von Zinkhydroxid<\/h3>\n

Zinkdihydroxid hat eine kristalline Struktur und liegt \u00fcberwiegend als wei\u00dfes, amorphes Pulver vor. Zn2+-Ionen sind von zwei OH–Ionen in tetraedrischer Anordnung umgeben.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Zinkhydroxid<\/h3>\n

Zinkdihydroxid ist in Wasser schlecht l\u00f6slich, d. h., es l\u00f6st sich nur begrenzt auf. In w\u00e4ssrigen L\u00f6sungen kann es teilweise in Zn2+-Ionen und OH–Ionen dissoziieren. Die L\u00f6slichkeit von Zinkdihydroxid wird durch Faktoren wie Temperatur und pH-Wert beeinflusst.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n wei\u00dfes Puder<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Wei\u00df<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 99,42 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 3,05 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 125 \u00b0C (257 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n Zersetzt<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Schwer l\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n Teilweise l\u00f6slich, teilweise dissoziiert in Zn2+- und OH–Ionen<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Alkalisch (basisch)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Zinkhydroxid<\/strong><\/h2>\n

Zinkdihydroxid weist bestimmte Sicherheitsaspekte und Gefahren auf. Beim Umgang mit diesem Stoff ist es unbedingt erforderlich, geeignete pers\u00f6nliche Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe und Schutzbrillen zu tragen, um Haut- und Augenkontakt zu vermeiden. Bei Verschlucken oder Einatmen sofort einen Arzt aufsuchen. Vermeiden Sie hohe Temperaturen, da es zu gef\u00e4hrlichen Produkten zerf\u00e4llt. Lagern Sie Zinkdihydroxid an einem k\u00fchlen, trockenen Ort, entfernt von unvertr\u00e4glichen Materialien. Sorgen Sie au\u00dferdem w\u00e4hrend der Handhabung f\u00fcr ausreichende Bel\u00fcftung, um die Ansammlung potenziell sch\u00e4dlicher D\u00e4mpfe zu verhindern. Befolgen Sie stets die Sicherheitsrichtlinien und -vorschriften, um Risiken zu minimieren und eine sichere Verwendung zu gew\u00e4hrleisten.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Nicht klassifiziert<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Tragen Sie PSA; Kontakt mit Haut, Augen und Verschlucken vermeiden; Bei Exposition einen Arzt aufsuchen.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 28161000<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n Nicht klassifiziert<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n Nicht klassifiziert<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Geringe Toxizit\u00e4t<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Synthesemethoden f\u00fcr Zinkhydroxid<\/strong><\/h2>\n

Verschiedene Methoden k\u00f6nnen Zinkdihydroxid synthetisieren.<\/p>\n

Ein \u00fcblicher Ansatz beinhaltet die Reaktion zwischen Zinksalzen wie Zinkchlorid oder Zinksulfat<\/a> und einer starken Base, normalerweise NaOH<\/a> oder KOH<\/a> . Die Reaktion verl\u00e4uft unter Verdr\u00e4ngung von Chlorid- oder Sulfationen durch OH-Ionen, was zur Bildung von Zinkdihydroxid f\u00fchrt.<\/p>\n

Eine andere Methode beinhaltet die Ausf\u00e4llung von Zinkdihydroxid aus einer Zn-Salzl\u00f6sung unter Verwendung eines Alkalimetall-OH. F\u00fcgen Sie nach und nach eine w\u00e4ssrige L\u00f6sung von Zn-Salz zu einer L\u00f6sung von Natriumhydroxid<\/a> oder Kaliumhydroxid<\/a> hinzu. Dadurch bildet sich ein wei\u00dfer Niederschlag aus Zinkdihydroxid.<\/p>\n

Erhalten Sie Zinkdihydroxid durch Elektrolyse einer Zinksulfatl\u00f6sung. Leiten Sie einen elektrischen Strom durch die L\u00f6sung, wodurch Zinkionen zur Kathode wandern und mit Wassermolek\u00fclen reagieren, was zur Ablagerung von Zinkdihydroxid auf der Elektrode f\u00fchrt.<\/p>\n

Insgesamt k\u00f6nnen diese Synthesemethoden Zinkdihydroxid f\u00fcr verschiedene industrielle, Forschungs- und medizinische Anwendungen herstellen.<\/p>\n

Verwendung von Zinkhydroxid<\/strong><\/h2>\n

Aufgrund seiner einzigartigen Eigenschaften findet Zinkdihydroxid zahlreiche Anwendungen in verschiedenen Bereichen. Zu den wichtigsten Einsatzm\u00f6glichkeiten geh\u00f6ren:<\/p>\n