{"id":1171,"date":"2023-07-18T11:18:09","date_gmt":"2023-07-18T11:18:09","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/kupfernitrat-cuno32-3251-23-8\/"},"modified":"2023-07-18T11:18:09","modified_gmt":"2023-07-18T11:18:09","slug":"kupfernitrat-cuno32-3251-23-8","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/kupfernitrat-cuno32-3251-23-8\/","title":{"rendered":"Kupfernitrat \u2013 cu(no3)2, 3251-23-8"},"content":{"rendered":"

Kupfernitrat (Cu(NO3)2) ist eine blaue kristalline Verbindung, die in verschiedenen Industrien verwendet wird. Es dient als Katalysator, Oxidationsmittel und Vorl\u00e4ufer f\u00fcr Kupferwerkstoffe in chemischen Prozessen.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Kupfer(II)nitrat<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n Cu(NO3)2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 3251-23-8<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Kupfernitrat; Kupfernitrat; Kupfernitrat; Salpeters\u00e4ure, Kupfersalz (2+)<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2NO3.Cu\/c2 2-1(3)4;\/q2<\/em> -1;+2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Kupfernitrat<\/strong><\/h2>\n

Kupfernitrat-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Kupfernitrat lautet Cu(NO3)2. Dies weist darauf hin, dass jedes Kupfernitratmolek\u00fcl ein Kupferion (Cu) und zwei Nitrationen (NO3) enth\u00e4lt. Das Vorhandensein von Kupfer(II)-Ionen weist auf eine Oxidationsstufe von Kupfer von +2 hin.<\/p>\n

Molmasse von Kupfernitrat<\/h3>\n

Die Molmasse von Kupfernitrat kann durch Addition der Atommassen seiner Bestandteile berechnet werden. Kupfer (Cu) hat eine Molmasse von etwa 63,55 g\/mol, w\u00e4hrend Nitrat (NO3) eine Molmasse von etwa 62,00 g\/mol hat. Die Molmasse von Kupfernitrat betr\u00e4gt also etwa 187,55 g\/mol.<\/p>\n

Siedepunkt von Kupfernitrat<\/h3>\n

Der Siedepunkt von Kupfernitrat bezieht sich auf die Temperatur, bei der es unter normalem Atmosph\u00e4rendruck von einer Fl\u00fcssigkeit in einen Gaszustand \u00fcbergeht. Der Siedepunkt von Kupfernitrat liegt im Allgemeinen \u00fcber 100 \u00b0C (212 \u00b0F). Es ist jedoch wichtig zu beachten, dass sich Kupfernitrat im Allgemeinen zersetzt, bevor es seinen Siedepunkt erreicht.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Kupfernitrat<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von Kupfernitrat ist die Temperatur, bei der es vom festen in den fl\u00fcssigen Zustand \u00fcbergeht. Der Schmelzpunkt von Kupfernitrat liegt im Allgemeinen zwischen 256 \u00b0C und 260 \u00b0C (493 \u00b0F und 500 \u00b0F). Es ist wichtig, mit diesem Stoff vorsichtig umzugehen, um eine Zersetzung zu vermeiden.<\/p>\n

Dichte von Kupfernitrat g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Kupfernitrat bezieht sich auf seine Masse pro Volumeneinheit. Die Dichte von festem Kupfernitrat liegt im Allgemeinen bei etwa 2,32 g\/ml, w\u00e4hrend die Dichte seiner w\u00e4ssrigen L\u00f6sungen je nach Konzentration variieren kann.<\/p>\n

Molekulargewicht von Kupfernitrat<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Kupfernitrat ist die Summe der Atomgewichte aller Atome in seiner chemischen Formel. F\u00fcr Cu(NO3)2 betr\u00e4gt das Molekulargewicht etwa 187,55 g\/mol.<\/p>\n

Struktur von Kupfernitrat <\/h3>\n
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\"Kupfernitrat\"<\/figure>\n<\/div>\n

Kupfernitrat liegt als blauer kristalliner Feststoff mit hexagonaler Kristallstruktur vor. Jedes Kupferion (Cu2+) ist von sechs Sauerstoffatomen aus zwei Nitrationen umgeben, wodurch eine koordinierte Anordnung entsteht. Die Struktur tr\u00e4gt zu seiner Stabilit\u00e4t und Reaktivit\u00e4t in verschiedenen chemischen Prozessen bei.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Kupfernitrat<\/h3>\n

Kupfernitrat ist in Wasser m\u00e4\u00dfig l\u00f6slich. Wenn es in Wasser gel\u00f6st wird, bildet es eine w\u00e4ssrige L\u00f6sung, die in verschiedenen Anwendungen wie der Galvanisierung und als Reagens bei chemischen Reaktionen verwendet werden kann. Allerdings nimmt seine L\u00f6slichkeit bei niedrigeren Temperaturen ab.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Blauer kristalliner Feststoff<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Blau<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 187,55 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 2,32 g\/ml (fest)<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 256\u2013260 \u00b0C (493\u2013500 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n Zerf\u00e4llt vor dem Kochen<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n M\u00e4\u00dfig l\u00f6slich, bildet eine w\u00e4ssrige L\u00f6sung<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n In Wasser l\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n S\u00e4ure<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Kupfernitrat<\/strong><\/h2>\n

Kupfernitrat wirft gewisse Sicherheits- und Gefahrenbedenken auf. Es ist wichtig, mit dieser Verbindung vorsichtig umzugehen. Direkter Kontakt mit der Haut oder den Augen kann zu Reizungen oder Verbrennungen f\u00fchren. Das Einatmen von Staub oder D\u00e4mpfen kann zu Reizungen der Atemwege f\u00fchren. Beim Erhitzen k\u00f6nnen giftige Stickoxide freigesetzt werden. Der Stoff ist au\u00dferdem ein Oxidationsmittel und kann bei Kontakt brennbare Materialien entz\u00fcnden. Bei der Arbeit mit Kupfernitrat sollte geeignete Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe und Schutzbrille getragen werden. Um potenzielle Risiken zu minimieren, sollte es fern von brennbaren Materialien und unvertr\u00e4glichen Substanzen gelagert werden. Befolgen Sie immer die Sicherheitshinweise und verwenden Sie es in einem gut bel\u00fcfteten Bereich.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Oxidationsmittel, \u00c4tzend, Reizend<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Mit Anzahlung umgehen. Kontakt mit Haut und Augen vermeiden. In einem gut bel\u00fcfteten Bereich verwenden. Von brennbaren Materialien fernhalten.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN3085<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 28342910<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 5.1 (Oxidationsmittel)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Gesundheitssch\u00e4dlich beim Verschlucken. Kann Haut- und Augenreizungen verursachen. Das Einatmen von Staub oder D\u00e4mpfen kann zu Reizungen der Atemwege f\u00fchren.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Kupfernitrat-Synthese<\/strong><\/h2>\n

Es gibt verschiedene Methoden zur Synthese von Kupfernitrat.<\/p>\n

Ein g\u00e4ngiger Ansatz beinhaltet die Reaktion zwischen Kupferoxid (CuO) oder Kupferhydroxid (Cu(OH)2) mit Salpeters\u00e4ure (HNO3)<\/a> . Bei der Herstellung von Kupfernitrat kann man langsam Kupferoxid oder Kupferhydroxid zu einer Salpeters\u00e4urel\u00f6sung hinzuf\u00fcgen, was zur Bildung von Kupfernitrat und Wasser f\u00fchrt.<\/p>\n

Eine andere Methode beinhaltet die Reaktion zwischen metallischem Kupfer (Cu) und konzentrierter Salpeters\u00e4ure. Das Metall Cu reagiert mit Salpeters\u00e4ure unter Bildung von Kupfernitrat, Stickstoffdioxid (NO2) und Wasser. Aufgrund der Bildung von giftigem Stickstoffdioxid erfordert diese Methode eine sorgf\u00e4ltige Handhabung.<\/p>\n

Alternativ k\u00f6nnen Sie metallisches Kupfer oder Kupferoxid<\/a> in einer Mischung aus Salpeters\u00e4ure und Wasserstoffperoxid (H2O2) aufl\u00f6sen, um Kupfernitrat herzustellen. Diese Methode erm\u00f6glicht eine schnellere Reaktion und erzeugt reines Kupfernitrat.<\/p>\n

Schlie\u00dflich kann durch die doppelte Verdr\u00e4ngungsreaktion zwischen CuSO4<\/a> und Natriumnitrat (NaNO3) auch Kupfernitrat entstehen. Durch Mischen dieser beiden Salze in Wasser f\u00e4llt das Kupfernitrat aus und das Nebenprodukt Natriumsulfat bleibt gel\u00f6st.<\/p>\n

Befolgen Sie w\u00e4hrend der Synthese Sicherheitsvorkehrungen, da die beteiligten Chemikalien reaktiv sind. Verwenden Sie geeignete Schutzausr\u00fcstung und wenden Sie geeignete Laborpraktiken an, um eine erfolgreiche und sichere Synthese von Kupfernitrat zu gew\u00e4hrleisten.<\/p>\n

Verwendung von Kupfernitrat<\/strong><\/h2>\n

Kupfernitrat findet aufgrund seiner einzigartigen Eigenschaften vielf\u00e4ltige Anwendungen in verschiedenen Branchen. Einige bemerkenswerte Verwendungszwecke sind:<\/p>\n