{"id":1170,"date":"2023-07-18T11:48:11","date_gmt":"2023-07-18T11:48:11","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/lithiumbicarbonat-lihco3-5006-97-3\/"},"modified":"2023-07-18T11:48:11","modified_gmt":"2023-07-18T11:48:11","slug":"lithiumbicarbonat-lihco3-5006-97-3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/lithiumbicarbonat-lihco3-5006-97-3\/","title":{"rendered":"Lithiumbicarbonat \u2013 lihco3, 5006-97-3"},"content":{"rendered":"

Lithiumbicarbonat (LiHCO3) ist eine chemische Verbindung, die in verschiedenen Anwendungen eingesetzt wird. Es hat alkalische Eigenschaften und wird in der Forschung, in Arzneimitteln und als potenzielle Behandlung f\u00fcr bestimmte Erkrankungen eingesetzt.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Lithiumbicarbonat<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n LiHCO3<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 5006-97-3<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Lithiumhydrogencarbonat, Li-Bicarbonat<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/CH2O3.Li\/c2-1(3)4;\/h(H2,2,3,4);\/q;+1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Lithiumbicarbonat<\/strong><\/h2>\n

Lithiumbicarbonat-Formel<\/h3>\n

Lithiumhydrogencarbonat hat die chemische Formel LiHCO3. Es besteht aus einem Lithium-Kation (Li), einem Hydrogencarbonat-Anion (HCO3) und einem Wasserstoffatom (H). Die Formel spiegelt das Vorhandensein von Lithium- und Bicarbonationen in der Verbindung wider.<\/p>\n

Molmasse von Lithiumbicarbonat<\/h3>\n

Die Molmasse von Lithiumhydrogencarbonat (LiHCO3) betr\u00e4gt etwa 68 Gramm pro Mol (g\/mol). Sie wird durch Addition der Atommassen seiner Bestandteile berechnet: Lithium, Wasserstoff, Kohlenstoff und Sauerstoff.<\/p>\n

Siedepunkt von Lithiumbicarbonat<\/h3>\n

Lithiumhydrogencarbonat hat keinen genau definierten Siedepunkt, da es sich bei hohen Temperaturen zersetzt. Beim Erhitzen verliert es Kohlendioxid (CO2) und Wasser (H2O) und wandelt sich in Lithiumcarbonat (Li2CO3) um.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Lithiumbicarbonat<\/h3>\n

Lithiumhydrogencarbonat hat einen Schmelzpunkt von etwa 250 Grad Celsius (482 Grad Fahrenheit). Bei dieser Temperatur vollzieht es einen Phasen\u00fcbergang vom festen in den fl\u00fcssigen Zustand.<\/p>\n

Dichte von Lithiumbicarbonat g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Lithiumhydrogencarbonat (LiHCO3) betr\u00e4gt etwa 2,21 Gramm pro Milliliter (g\/ml). Aufgrund des Vorhandenseins von Lithium und anderen schweren Elementen ist es eine relativ dichte Verbindung.<\/p>\n

Molekulargewicht von Lithiumbicarbonat<\/h3>\n

Lithiumhydrogencarbonat hat ein Molekulargewicht von etwa 68 g\/mol. Das Molekulargewicht stellt die Summe der Atomgewichte aller Atome in einem einzelnen Molek\u00fcl der Verbindung dar. <\/p>\n

\n
\"Lithiumbicarbonat\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur von Lithiumbicarbonat<\/h3>\n

Lithiumhydrogencarbonat hat eine kristalline Struktur. Es bildet ein Netzwerk aus Lithium-, Hydrogencarbonat- und Wasserstoffatomen, die in einem sich wiederholenden Muster angeordnet sind. Die Struktur wird durch ionische und kovalente Bindungen zusammengehalten.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Lithiumbicarbonat<\/h3>\n

Lithiumhydrogencarbonat ist in Wasser schlecht l\u00f6slich. Es l\u00f6st sich zu einem gewissen Grad in Wasser und ergibt eine leicht alkalische L\u00f6sung. Allerdings ist seine L\u00f6slichkeit im Vergleich zu anderen Lithiumverbindungen relativ gering.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n wei\u00dfes kristallines Pulver<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n ~2,21 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Wei\u00df<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n ~68 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n ~2,21 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n ~250\u00b0C (482\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n Zersetzt<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Leicht l\u00f6slich, ergibt eine leicht alkalische L\u00f6sung<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n Grenze<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Leicht alkalisch<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Lithiumbicarbonat<\/strong><\/h2>\n

Lithiumhydrogencarbonat weist bestimmte Sicherheitsaspekte und Gefahren auf. Es ist wichtig, vorsichtig mit der Verbindung umzugehen, um Risiken zu minimieren. Direkter Kontakt mit der Haut oder den Augen kann zu Reizungen f\u00fchren. Das Einatmen von Staub oder D\u00e4mpfen sollte vermieden werden, da dies zu Atembeschwerden f\u00fchren kann. Beim Erhitzen zersetzt es sich und setzt Kohlendioxid und Wasserdampf frei, was in geschlossenen R\u00e4umen potenziell gef\u00e4hrlich sein kann. Dar\u00fcber hinaus ist es wichtig, Lithiumhydrogencarbonat ordnungsgem\u00e4\u00df und fern von inkompatiblen Substanzen zu lagern. Bei der Arbeit mit dieser Verbindung sollten ausreichende Bel\u00fcftung und pers\u00f6nliche Schutzausr\u00fcstung verwendet werden, um eine sichere Umgebung zu gew\u00e4hrleisten.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Mit Vorsicht behandeln. Einatmen sowie Haut- und Augenkontakt vermeiden. Richtig lagern. In gut bel\u00fcfteten Bereichen verwenden.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Geringe Toxizit\u00e4t; mit Anzahlung abwickeln.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Lithiumbicarbonat<\/strong><\/h2>\n

Verschiedene Methoden erm\u00f6glichen die Synthese von Lithiumhydrogencarbonat.<\/p>\n

Ein g\u00e4ngiger Ansatz ist die Reaktion von Lithiumhydroxid (LiOH)<\/a> mit Kohlendioxid (CO2). Die Reaktion findet in einer w\u00e4ssrigen L\u00f6sung statt, wobei Lithiumhydroxid in Lithium- und Hydroxidionen zerf\u00e4llt. Gleichzeitig l\u00f6st sich Kohlendioxid in Wasser und bildet Kohlens\u00e4ure (H2CO3)<\/a> . Anschlie\u00dfend reagieren die Lithiumionen mit Kohlens\u00e4ure zu Lithiumhydrogencarbonat (LiHCO3) und Wasser (H2O). Die chemische Gleichung f\u00fcr diese Reaktion lautet:<\/p>\n

LiOH + CO2 \u2192 LiHCO3 + H2O<\/p>\n

Eine andere Methode besteht darin , Lithiumcarbonat (Li2CO3)<\/a> mit Kohlendioxid in einem geschlossenen System zu behandeln, wodurch Lithiumbicarbonat entsteht. Die chemische Gleichung f\u00fcr diese Reaktion lautet:<\/p>\n

Li2CO3 + CO2 \u2192 2LiHCO3<\/p>\n

Diese Synthesemethoden sind wichtig f\u00fcr die Herstellung von Lithiumhydrogencarbonat im Labor und f\u00fcr industrielle Anwendungen. Es ist von entscheidender Bedeutung, Sicherheitsprotokolle zu befolgen und w\u00e4hrend des Syntheseprozesses f\u00fcr die richtige Ausr\u00fcstung und Bedingungen zu sorgen.<\/p>\n

Verwendungsm\u00f6glichkeiten von Lithiumbicarbonat<\/strong><\/h2>\n

Aufgrund seiner einzigartigen Eigenschaften findet Lithiumhydrogencarbonat zahlreiche Anwendungen. Hier sind einige seiner Hauptanwendungen:<\/p>\n