{"id":117,"date":"2023-07-26T02:47:41","date_gmt":"2023-07-26T02:47:41","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/aceton-c3h6o-lewis-struktur\/"},"modified":"2023-07-26T02:47:41","modified_gmt":"2023-07-26T02:47:41","slug":"aceton-c3h6o-lewis-struktur","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/aceton-c3h6o-lewis-struktur\/","title":{"rendered":"Lewis-struktur von aceton (c3h6o) in 3 schritten (mit bildern)"},"content":{"rendered":"
\"Aceton<\/figure>\n

Die Lewis-Struktur von Aceton (auch bekannt als Propanon oder C3H6O) besteht aus drei aufeinanderfolgenden Kohlenstoffatomen (C), an die ein Sauerstoffatom (O) doppelt an das zentrale Kohlenstoffatom (C) gebunden ist und drei einzelne Wasserstoffatome (H) gebunden sind zu jedem \u00e4u\u00dferen Kohlenstoffatom (C). Am Sauerstoffatom (O) gibt es zwei freie Elektronenpaare.<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Lassen Sie uns in einfachen Schritten die Lewis-Struktur<\/a> von Aceton<\/a> verstehen.<\/p>\n

Schritte zum Zeichnen der Lewis-Struktur von Aceton (C3H6O)<\/strong><\/h2>\n

Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im C3H6O-Molek\u00fcl<\/strong><\/h3>\n

Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen<\/a> in einem C3H6O- Molek\u00fcl<\/a> zu ermitteln, m\u00fcssen Sie zun\u00e4chst die im Kohlenstoffatom<\/a> , Wasserstoffatom und Sauerstoffatom vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der \u00e4u\u00dfersten Umlaufbahn<\/a> eines Atoms befinden.)<\/p>\n

Hier erkl\u00e4re ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Kohlenstoff, Wasserstoff und Sauerstoff finden.<\/p>\n

Gesamtvalenzelektronen im C3H6O-Molek\u00fcl<\/strong><\/p>\n

\u2192 Vom Kohlenstoffatom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Kohlenstoff ist ein Element der Gruppe 14 des Periodensystems. [1]<\/sup><\/a> Daher sind im Kohlenstoff 4<\/strong> Valenzelektronen vorhanden. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die 4 im Kohlenstoffatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n

\u2192 Vom Wasserstoffatom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Wasserstoff ist ein Element der Gruppe 1 des Periodensystems.[2]<\/sup><\/a> Daher betr\u00e4gt das im Wasserstoff vorhandene Valenzelektron 1<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen sehen, dass im Wasserstoffatom nur ein Valenzelektron vorhanden ist, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n

\u2192 Vom Sauerstoffatom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sauerstoff ist ein Element der 16. Gruppe des Periodensystems. [3]<\/sup><\/a> Daher sind im Sauerstoff 6<\/strong> Valenzelektronen vorhanden. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die 6 im Sauerstoffatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n

Also,<\/p>\n

Gesamte Valenzelektronen im C3H6O-Molek\u00fcl<\/strong> = von 3 Kohlenstoffatomen gespendete Valenzelektronen + von 6 Wasserstoffatomen gespendete Valenzelektronen + von 1 Sauerstoffatom gespendete Valenzelektronen = 4(3) + 1(6) + 6 = 24<\/strong> .<\/p>\n

Schritt 2: Bereiten Sie die Skizze vor<\/strong><\/h3>\n

Die Lewis-Struktur von Aceton besteht aus drei aufeinanderfolgenden Kohlenstoffatomen, wobei an das zentrale Kohlenstoffatom ein Sauerstoffatom gebunden ist. Die Wasserstoffatome sind an die beiden \u00e4u\u00dferen Kohlenstoffatome gebunden. Das Sauerstoffatom ist doppelt an das Kohlenstoffatom gebunden, w\u00e4hrend die Wasserstoffatome einfach an die Kohlenstoffatome gebunden sind. <\/p>\n

\"Aceton<\/figure>\n

Schritt 3: Machen Sie die externen Atome stabil<\/strong><\/h3>\n

Hier in der Skizze des C3H6O-Molek\u00fcls k\u00f6nnen Sie sehen, dass die \u00e4u\u00dferen Atome Wasserstoffatome und Sauerstoffatome sind.<\/p>\n

Wasserstoffatome sind stabil, weil sie zwei Elektronen haben (weil Wasserstoff nur zwei Elektronen ben\u00f6tigt, um ein stabiles Dublett<\/a> zu bilden).<\/p>\n

Machen wir nun das Sauerstoffatom stabil, indem wir darauf ein Oktett<\/a> bilden. <\/p>\n

\"Aceton<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen jetzt sehen, dass alle \u00e4u\u00dferen Atome stabil sind.<\/p>\n

Zus\u00e4tzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im C3H6O-Molek\u00fcl vorhandenen Valenzelektronen berechnet.<\/p>\n

Das C3H6O-Molek\u00fcl verf\u00fcgt \u00fcber insgesamt 24 Valenzelektronen<\/strong> und alle diese Valenzelektronen werden im obigen Diagramm von C3H6O verwendet.<\/p>\n

Daher ist die obige Lewis-Struktur von C3H6O (oder Aceton) eine stabile Struktur.<\/p>\n

Ich hoffe, Sie haben die oben genannten Schritte verstanden.<\/p>\n

F\u00fcr mehr \u00dcbung und ein besseres Verst\u00e4ndnis k\u00f6nnen Sie andere unten aufgef\u00fchrte Lewis-Strukturen ausprobieren.<\/p>\n

Probieren Sie zum besseren Verst\u00e4ndnis diese Lewis-Strukturen aus (oder sehen Sie sie sich zumindest an):<\/strong><\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
HNO2 Lewis-Struktur<\/a><\/td>\n HCO3-Lewis-Struktur<\/a><\/td>\n<\/tr>\n
Lewis-Struktur C3H8 (Propan)<\/a><\/td>\n Lewis-Struktur CH3CN<\/a><\/td>\n<\/tr>\n
SF3-Lewis-Struktur<\/a><\/td>\n Lewis-Struktur CH3Br<\/a><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Die Lewis-Struktur von Aceton (auch bekannt als Propanon oder C3H6O) besteht aus drei aufeinanderfolgenden Kohlenstoffatomen (C), an die ein Sauerstoffatom (O) doppelt an das zentrale Kohlenstoffatom (C) gebunden ist und drei einzelne Wasserstoffatome (H) gebunden sind zu jedem \u00e4u\u00dferen Kohlenstoffatom (C). Am Sauerstoffatom (O) gibt es zwei freie Elektronenpaare. 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