{"id":1169,"date":"2023-07-18T12:07:29","date_gmt":"2023-07-18T12:07:29","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/lithiumchlorid-licl-7447-41-8\/"},"modified":"2023-07-18T12:07:29","modified_gmt":"2023-07-18T12:07:29","slug":"lithiumchlorid-licl-7447-41-8","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/lithiumchlorid-licl-7447-41-8\/","title":{"rendered":"Lithiumchlorid \u2013 licl, 7447-41-8"},"content":{"rendered":"

Lithiumchlorid (LiCl) ist eine Verbindung, die in Batterien und Klimaanlagen verwendet wird. Es nimmt Feuchtigkeit auf und ist somit ein wirksames Trockenmittel.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Lithiumchlorid<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n LiCl<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 7447-41-8<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Lithiummonochlorid, Lithium(I)chlorid<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI = 1S\/ClH.Li\/h1H;<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Lithiumchlorid<\/strong><\/h2>\n

Lithiumchlorid-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Lithiummonochlorid lautet LiCl. Es besteht aus einem Lithiumion (Li+) und einem Chloridion (Cl-). Diese einfache Formel gibt die Zusammensetzung von Lithiummonochlorid genau und kompakt wieder.<\/p>\n

Molmasse von Lithiumchlorid<\/h3>\n

Lithiummonochlorid hat eine Molmasse von etwa 42,39 Gramm pro Mol (g\/mol). Dieser Wert ergibt sich durch Addition der Atommassen von Lithium (6,94 g\/mol) und Chlor (35,45 g\/mol). Die Molmasse ist bei verschiedenen chemischen Berechnungen von entscheidender Bedeutung.<\/p>\n

Siedepunkt von Lithiumchlorid<\/h3>\n

Der Siedepunkt von Lithiummonochlorid ist relativ hoch und liegt bei etwa 1.382 Grad Celsius (2.520 Grad Fahrenheit). Bei dieser Temperatur geht Lithiummonochlorid von einer Fl\u00fcssigkeit in ein Gas \u00fcber, wodurch es f\u00fcr Hochtemperaturanwendungen n\u00fctzlich ist.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Lithiumchlorid<\/h3>\n

Lithiummonochlorid hat einen relativ niedrigen Schmelzpunkt von etwa 614 Grad Celsius (1.137 Grad Fahrenheit). Bei dieser Temperatur wird festes Lithiummonochlorid fl\u00fcssig, was verschiedene Anwendungen in Branchen wie der Metallurgie und der Pharmaindustrie erm\u00f6glicht.<\/p>\n

Dichte von Lithiumchlorid g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Lithiummonochlorid betr\u00e4gt etwa 2,07 Gramm pro Milliliter (g\/ml). Dieser Dichtewert ist relativ hoch, was Lithiummonochlorid zu einer dichten Verbindung macht, die in verschiedenen Prozessen verwendet werden kann, unter anderem als L\u00f6sungsmittel und in nuklearen Anwendungen.<\/p>\n

Molekulargewicht von Lithiumchlorid<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Lithiummonochlorid betr\u00e4gt etwa 42,39 Gramm pro Mol (g\/mol). Dieser Wert wird durch Addition der Atomgewichte von Lithium und Chlor in einem Mol Lithiummonochlorid ermittelt.<\/p>\n

Struktur von Lithiumchlorid <\/h3>\n
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\"Lithiumchlorid\"<\/figure>\n<\/div>\n

Lithiummonochlorid nimmt eine einfache ionische Kristallgitterstruktur an. Es besteht aus abwechselnden Schichten von Lithium- und Chloridionen, die durch starke elektrostatische Anziehungskr\u00e4fte zusammengehalten werden. Diese Anordnung tr\u00e4gt zur Stabilit\u00e4t und den Eigenschaften der Verbindung bei.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Lithiumchlorid<\/h3>\n

Lithiummonochlorid ist in Wasser sehr gut l\u00f6slich, was bedeutet, dass es sich in diesem L\u00f6sungsmittel leicht l\u00f6sen kann. Es bildet sich eine klare, farblose L\u00f6sung. Die L\u00f6slichkeit von Lithiummonochlorid in Wasser ist f\u00fcr seine Anwendung in verschiedenen chemischen Prozessen und als Trockenmittel in Klimaanlagen von entscheidender Bedeutung.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Wei\u00dfer Feststoff<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 2,07 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 42,39 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 2,07 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 614 \u00b0C (1.137 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 1382 \u00b0C (2520 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Sehr l\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in polaren L\u00f6sungsmitteln wie Ethanol, Aceton, Pyridin<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Schwach<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n 1,99 (Luft = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n ~ -1 (in Wasser)<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n ~7 (w\u00e4ssrige L\u00f6sung)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Lithiumchlorid<\/strong><\/h2>\n

Lithiummonochlorid wirft einige Sicherheits- und Gefahrenbedenken auf. Bei Kontakt oder Einatmen kann es zu Reizungen der Haut, der Augen und der Atemwege kommen. Nach der Einnahme kann es zu Magen-Darm-Beschwerden kommen. Es ist darauf zu achten, dass bei der Handhabung Schutzausr\u00fcstung, einschlie\u00dflich Handschuhen und Schutzbrillen, getragen wird. Lithiummonochlorid ist nicht brennbar, kann jedoch beim Erhitzen giftige D\u00e4mpfe freisetzen. Vermeiden Sie direkten Kontakt mit dem Stoff und sorgen Sie beim Arbeiten f\u00fcr ausreichende Bel\u00fcftung. Bei versehentlicher Exposition oder Verschlucken sofort einen Arzt aufsuchen. Es ist wichtig, ordnungsgem\u00e4\u00dfe Handhabungsverfahren und Sicherheitsprotokolle einzuhalten, um potenzielle Risiken zu minimieren und eine sichere Verwendung zu gew\u00e4hrleisten.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Reizend<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Verursacht Haut- und Augenreizungen. Gesundheitssch\u00e4dlich beim Verschlucken oder Einatmen. Bei ausreichender Bel\u00fcftung verwenden. Schutzausr\u00fcstung tragen. Vermeiden Sie direkten Kontakt. Bei Exposition einen Arzt aufsuchen.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN 2056<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2827391000<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 8 (\u00c4tzende Stoffe)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Geringe Toxizit\u00e4t; Reizpotenzial besteht<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Das Gefahrensymbol weist darauf hin, dass Lithiummonochlorid Haut- und Augenreizungen verursachen und bei Verschlucken oder Einatmen gesundheitssch\u00e4dlich sein kann. Es f\u00e4llt in die Gefahrenklasse 8, die f\u00fcr \u00e4tzende Stoffe bestimmt ist. Die Toxizit\u00e4t von Lithiummonochlorid wird allgemein als gering angesehen. Um eine sichere Verwendung zu gew\u00e4hrleisten und m\u00f6gliche Gesundheitsrisiken zu vermeiden, sollten ordnungsgem\u00e4\u00dfe Handhabung, Sicherheitsma\u00dfnahmen und pers\u00f6nliche Schutzausr\u00fcstung verwendet werden.<\/p>\n

Methoden zur Lithiumchlorid-Synthese<\/strong><\/h2>\n

Verschiedene Methoden erm\u00f6glichen die Synthese von Lithiummonochlorid.<\/p>\n

Ein \u00fcblicher Ansatz besteht darin, Lithiummetall mit Chlorwasserstoffgas<\/a> zur Reaktion zu bringen. Dabei verdr\u00e4ngt das metallische Lithium den im Chlorwasserstoffgas<\/a> vorhandenen Wasserstoff, wodurch sich Lithiummonochlorid bildet und Wasserstoffgas freigesetzt wird. Die chemische Gleichung f\u00fcr diese Synthese lautet:<\/p>\n

2 Li + 2 HCl \u2192 2 LiCl + H2<\/p>\n

Eine weitere Methode ist die Reaktion von Lithiumcarbonat (Li2CO3)<\/a> mit Salzs\u00e4ure (HCl)<\/a> . Bei dieser Reaktion reagiert Lithiumcarbonat mit Salzs\u00e4ure zu Lithiummonochlorid, Wasser und Kohlendioxid. Die chemische Gleichung f\u00fcr diese Synthese lautet:<\/p>\n

Li2CO3 + 2 HCl \u2192 2 LiCl + H2O + CO2<\/p>\n

Im Syntheseprozess kann Lithiumhydroxid (LiOH)<\/a> zur Herstellung von Lithiummonochlorid verwendet werden. Wenn Lithiumhydroxid mit Salzs\u00e4ure reagiert, entstehen Lithiummonochlorid und Wasser. Die chemische Gleichung f\u00fcr diese Reaktion lautet:<\/p>\n

LiOH + HCl \u2192 LiCl + H2O<\/p>\n

Diese Prozesse bieten effiziente M\u00f6glichkeiten zur Herstellung von Lithiummonochlorid f\u00fcr eine Vielzahl von Industrie- und Forschungszwecken. Aufgrund der Reaktivit\u00e4t bestimmter beteiligter Reagenzien ist jedoch Vorsicht geboten. Befolgen Sie w\u00e4hrend des gesamten Verfahrens stets die entsprechenden Sicherheitsvorkehrungen.<\/p>\n

Verwendung von Lithiumchlorid<\/strong><\/h2>\n

Aufgrund seiner einzigartigen Eigenschaften findet Lithiummonochlorid in verschiedenen Branchen vielf\u00e4ltige Anwendung. Hier sind einige wichtige Verwendungszwecke:<\/p>\n