{"id":1168,"date":"2023-07-18T12:33:11","date_gmt":"2023-07-18T12:33:11","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/bleiacetat-pboac2-301-04-2\/"},"modified":"2023-07-18T12:33:11","modified_gmt":"2023-07-18T12:33:11","slug":"bleiacetat-pboac2-301-04-2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/bleiacetat-pboac2-301-04-2\/","title":{"rendered":"Bleiacetat \u2013 pb(oac)2, 301-04-2"},"content":{"rendered":"

Bleiacetat (Pb(OAc)\u2082) ist eine wei\u00dfe kristalline Verbindung. Aufgrund seiner F\u00e4higkeit, das Haar dunkler zu machen, wird es in Haarf\u00e4rbemitteln verwendet. Es birgt jedoch gesundheitliche Risiken und sollte mit Vorsicht gehandhabt werden.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Blei(II)-acetat<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n Pb(OAc)\u2082<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 301-04-2<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Blei(II)-ethanolat, Bleiacetat, Bleidiacetat<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2C2H4O2.Pb\/c2 1-2(3)4;\/h2<\/em> 1H3,(H,3,4);\/q;;+2\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Bleiacetat<\/strong><\/h2>\n

Bleiacetat-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Bleidiacetat lautet Pb(OAc)\u2082, wobei Pb das Symbol f\u00fcr Blei darstellt und OAc das Ion CH\u2083COO\u207b bezeichnet. Es handelt sich um eine wei\u00dfe kristalline Verbindung mit zwei CH\u2083COO\u207b-Ionen pro Bleiatom.<\/p>\n

Molmasse von Bleiacetat<\/h3>\n

Bleidiacetat hat eine Molmasse von etwa 325,29 g\/mol. Um dies zu berechnen, addieren wir die Atommassen eines Pb-Atoms und zweier CH\u2083COO\u207b-Ionen, die in seiner chemischen Formel enthalten sind.<\/p>\n

Siedepunkt von Bleiacetat<\/h3>\n

Der Siedepunkt von Bleidiacetat liegt bei etwa 280 \u00b0C (536 \u00b0F). Wenn es hohen Temperaturen ausgesetzt wird, vollzieht es einen Phasen\u00fcbergang von fest zu fl\u00fcssig, sodass Vorsicht beim Umgang damit geboten ist.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Bleiacetat<\/h3>\n

Bleidiacetat hat einen Schmelzpunkt von etwa 280 \u00b0C (536 \u00b0F). Bei dieser Temperatur verwandelt sich die feste Verbindung in eine Fl\u00fcssigkeit, wodurch sie f\u00fcr bestimmte Anwendungen wie Haarf\u00e4rbemittel geeignet ist.<\/p>\n

Dichte von Bleiacetat g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Bleidiacetat betr\u00e4gt etwa 3,25 g\/ml. Dieser Wert stellt die Masse der Verbindung pro Volumeneinheit dar und ist wichtig f\u00fcr das Verst\u00e4ndnis ihrer physikalischen Eigenschaften und Anwendungen.<\/p>\n

Molekulargewicht von Bleiacetat<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Bleidiacetat betr\u00e4gt etwa 325,29 g\/mol. Es liefert wichtige Informationen f\u00fcr verschiedene chemische Berechnungen und hilft Forschern, sein Verhalten und seine Reaktivit\u00e4t zu verstehen. <\/p>\n

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\"Bleiacetat\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur aus Bleiacetat<\/h3>\n

Bleidiacetat hat eine Kristallstruktur mit Pb\u00b2\u207a-Kationen, die an zwei CH\u2083COO\u207b-Ionen koordiniert sind. Die Anordnung der Atome und Bindungen im Kristallgitter bestimmt dessen Stabilit\u00e4t und Eigenschaften.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Bleiacetat<\/h3>\n

Bleidiacetat ist in Wasser schlecht l\u00f6slich. Es l\u00f6st sich teilweise auf und bildet eine klare, farblose L\u00f6sung. Seine L\u00f6slichkeit variiert mit der Temperatur, weshalb seine Lagerung und ordnungsgem\u00e4\u00dfe Handhabung entscheidend sind, um eine Kontamination der Umwelt zu vermeiden.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Wei\u00df kristallin<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n ~3,25 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n ~325,29 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n ~3,25 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n ~280\u00b0C (536\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n ~280\u00b0C (536\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Schwer l\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n Begrenzte L\u00f6slichkeit, variiert je nach Temperatur<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Unerheblich<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Bleiacetat<\/strong><\/h2>\n

Bleidiacetat birgt erhebliche Sicherheitsrisiken und sollte mit gro\u00dfer Vorsicht gehandhabt werden. Es ist giftig, wenn es verschluckt, eingeatmet oder \u00fcber die Haut aufgenommen wird. Eine l\u00e4ngere Exposition kann zu einer Bleivergiftung f\u00fchren, die sich negativ auf die Gesundheit, einschlie\u00dflich des Nervensystems und der Nieren, auswirkt. Kontakt mit Augen, Haut und Kleidung vermeiden. Sorgen Sie bei der Handhabung f\u00fcr ausreichende Bel\u00fcftung und pers\u00f6nliche Schutzausr\u00fcstung. Verhindern Sie, dass es in die Umwelt gelangt, da es Boden und Wasser verunreinigen und sich auf die \u00d6kosysteme auswirken kann. Bewahren Sie es au\u00dferhalb der Reichweite von Kindern und Tieren auf. Entsorgen Sie es ordnungsgem\u00e4\u00df gem\u00e4\u00df den \u00f6rtlichen Vorschriften. Insgesamt ist die strikte Einhaltung der Sicherheitsrichtlinien entscheidend f\u00fcr die Minimierung von Risiken.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Gesundheitsrisiko, Umweltrisiko<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Giftig und sch\u00e4dlich f\u00fcr die Umwelt<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN1616<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 29152900<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 6.1 (Giftige Stoffe)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Sehr giftig<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Bleiacetat<\/strong><\/h2>\n

Es gibt verschiedene Methoden zur Synthese von Bleidiacetat.<\/p>\n

Ein g\u00e4ngiger Ansatz ist die Reaktion von metallischem Blei mit Essigs\u00e4ure<\/a> . Bei dieser Methode geben Sie normalerweise Blei in einen Beh\u00e4lter und gie\u00dfen langsam Essigs\u00e4ure<\/a> in den Beh\u00e4lter, w\u00e4hrend Sie die Bedingungen wie R\u00fchren und Temperaturregulierung kontrollieren. Die Reaktion schreitet voran und bildet Bleidiacetat als wei\u00dfen Niederschlag.<\/p>\n

Eine andere Methode beinhaltet die Reaktion von Bleioxid (PbO)<\/a> oder Bleicarbonat (PbCO\u2083)<\/a> mit Eisessig. Sie mischen Bleioxid oder Bleicarbonat mit Essigs\u00e4ure und erhitzen die Mischung, was zu einer Reaktion f\u00fchrt, die zu Bleidiacetat f\u00fchrt.<\/p>\n

Ein weiterer Syntheseweg besteht darin, die doppelte Verdr\u00e4ngungsreaktion von Pb(NO\u2083)\u2082<\/a> mit CH3COONa<\/a> in einer w\u00e4ssrigen L\u00f6sung durchzuf\u00fchren. Bei dieser Reaktion entsteht Bleidiacetat als Niederschlag.<\/p>\n

Aufgrund der Toxizit\u00e4t von Bleiverbindungen ist bei diesen Synthesemethoden Vorsicht geboten. Sie m\u00fcssen entsprechende Sicherheitsma\u00dfnahmen befolgen und Prozesse in gut bel\u00fcfteten Bereichen mit geeigneter Schutzausr\u00fcstung durchf\u00fchren. Dar\u00fcber hinaus ist die Einhaltung der Abfallentsorgungsvorschriften von entscheidender Bedeutung, um eine Umweltverschmutzung zu verhindern.<\/p>\n

Verwendung von Bleiacetat<\/strong><\/h2>\n

Aufgrund seiner einzigartigen Eigenschaften findet Bleidiacetat vielf\u00e4ltige Anwendungen. Hier sind einige Verwendungsm\u00f6glichkeiten:<\/p>\n