{"id":1167,"date":"2023-07-18T12:58:03","date_gmt":"2023-07-18T12:58:03","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/lithiumoxid-li2o-12142-77-7\/"},"modified":"2023-07-18T12:58:03","modified_gmt":"2023-07-18T12:58:03","slug":"lithiumoxid-li2o-12142-77-7","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/lithiumoxid-li2o-12142-77-7\/","title":{"rendered":"Lithiumoxid \u2013 li2o, 12142-77-7"},"content":{"rendered":"

Lithiumoxid (Li2O) ist eine Verbindung aus Lithium und Sauerstoff. Es weist starke ionische Eigenschaften auf und wird aufgrund seines hohen elektrochemischen Potenzials h\u00e4ufig in Batterien verwendet.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-Name<\/td>\n Lithiumoxid<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n Li2O<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 12142-77-7<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Lithium(I)-oxid; Dilithiumoxid; Lithium; Oxolithium; UNII-06T3K8P3KU<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2Li.O<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Lithiumoxid-Formel<\/strong><\/h2>\n

Lithiumoxid-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Dilithiumoxid lautet Li2O. Es stellt die Kombination aus zwei Lithiumatomen (Li) und einem Sauerstoffatom (O) dar. Diese einfache und stabile Verbindung ist in verschiedenen industriellen Anwendungen unverzichtbar.<\/p>\n

Molmasse von Lithiumoxid<\/h3>\n

Die Molmasse von Li2O betr\u00e4gt etwa 29,88 g\/mol. Sie wird durch Addition der Atommassen von zwei Lithiumatomen (jeweils 6,94 g\/mol) und einem Sauerstoffatom (16,00 g\/mol) berechnet.<\/p>\n

Siedepunkt von Lithiumoxid<\/h3>\n

Dilithiumoxid hat einen beeindruckenden Siedepunkt von etwa 2.463 Grad Celsius (4.465 Grad Fahrenheit). Aufgrund seines au\u00dfergew\u00f6hnlich hohen Siedepunkts eignet es sich f\u00fcr Branchen, die eine extreme Hitzebest\u00e4ndigkeit erfordern.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Lithiumoxid<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von Dilithiumoxid liegt bei etwa 1.450 Grad Celsius (2.642 Grad Fahrenheit). Bei dieser Temperatur geht es vom festen in den fl\u00fcssigen Zustand \u00fcber, was verschiedene Herstellungsprozesse erleichtert.<\/p>\n

Dichte von Lithiumoxid g\/ml<\/h3>\n

Dilithiumoxid hat eine Dichte von etwa 2,01 g\/ml. Dieser Wert stellt die Masse der Verbindung pro Volumeneinheit dar und ist f\u00fcr die Bestimmung ihrer Eigenschaften und Anwendungen von wesentlicher Bedeutung.<\/p>\n

Molekulargewicht von Lithiumoxid<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Li2O betr\u00e4gt 29,88 g\/mol. Es ist die Summe der Atomgewichte seiner Bestandteile Lithium und Sauerstoff. Dieser Wert erleichtert st\u00f6chiometrische Berechnungen.<\/p>\n

Struktur von Lithiumoxid <\/h3>\n
\n
\"Lithiumoxid\"<\/figure>\n<\/div>\n

Dilithiumoxid hat eine einfache ionische Kristallstruktur. Es besteht aus Lithiumkationen (Li+) und Oxidanionen (O2-), die durch starke elektrostatische Kr\u00e4fte zusammengehalten werden. Diese Anordnung tr\u00e4gt zu seiner Stabilit\u00e4t und Leitf\u00e4higkeit bei.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Lithiumoxid<\/h3>\n

Dilithiumoxid weist eine geringe Wasserl\u00f6slichkeit auf. Es reagiert mit Wasser unter Bildung von Lithiumhydroxid, wodurch dessen Aufl\u00f6sung begrenzt wird. Allerdings weist es in einigen nichtw\u00e4ssrigen L\u00f6sungsmitteln und geschmolzenen Salzen eine gewisse L\u00f6slichkeit auf.<\/p>\n

Zusammenfassend l\u00e4sst sich sagen, dass Dilithiumoxid eine wichtige Verbindung mit unterschiedlichen Eigenschaften und Anwendungen ist. Seine stabile Struktur, seine hohen Schmelz- und Siedepunkte machen es in Branchen wie der Keramik- und Glasherstellung und als Bestandteil von Spezialbatterien wertvoll. Wenn wir seine Eigenschaften verstehen, k\u00f6nnen wir sein Potenzial f\u00fcr verschiedene Zwecke nutzen.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aussehen<\/td>\n Wei\u00dfer Feststoff<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 2,01 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Wei\u00df<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 29,88 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 2,01 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 1.450 \u00b0C (2.642 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 2463 \u00b0C (4465 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Reagiert mit Wasser<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n Schlechte Wasserl\u00f6slichkeit, Form von Lithiumhydroxid<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Bitte beachten Sie, dass einige Eigenschaften wie Flammpunkt, Dampfdruck, Dampfdichte, pKa und pH aufgrund seiner chemischen Natur und seines Verhaltens f\u00fcr Li2O nicht anwendbar oder verf\u00fcgbar sind.<\/p>\n

Sicherheit und Gefahren von Lithiumoxid<\/strong><\/h2>\n

Dilithiumoxid birgt bestimmte Sicherheitsbedenken und Gefahren. Es reagiert stark mit Wasser und produziert Lithiumhydroxid, das \u00e4tzend ist und Haut- und Augenreizungen verursachen kann. Das Einatmen von Staub oder D\u00e4mpfen kann zu Reizungen der Atemwege f\u00fchren. Die Verbindung wird nicht als hochgiftig eingestuft, sollte jedoch vorsichtig gehandhabt werden, um Haut- oder Augenkontakt zu vermeiden. Bei der Arbeit mit Dilithiumoxid sind eine gute Bel\u00fcftung und pers\u00f6nliche Schutzausr\u00fcstung unerl\u00e4sslich. Im Falle einer versehentlichen Einnahme ist sofortige \u00e4rztliche Hilfe erforderlich. Dar\u00fcber hinaus sollte es fern von inkompatiblen Substanzen gelagert werden, um eine m\u00f6gliche Brand- oder Explosionsgefahr zu vermeiden.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gefahrensymbole<\/td>\n \u00c4tzend<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Reagiert mit Wasser. Verursacht Haut- und Augenreizungen. Mit Vorsicht behandeln. Vermeiden Sie das Einatmen von Staub oder D\u00e4mpfen.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2825.70.00<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 8 (\u00c4tzende Stoffe)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Nicht sehr giftig, aber Vorsicht geboten. Vermeiden Sie Verschlucken und Kontakt mit Haut oder Augen.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Lithiumoxid-Synthese<\/strong><\/h2>\n

Verschiedene Methoden erm\u00f6glichen die Synthese von Dilithiumoxid.<\/p>\n

Ein g\u00e4ngiger Ansatz besteht darin, Lithiummetall mit Sauerstoff oder Luft bei hohen Temperaturen zur Reaktion zu bringen. Bei diesem Prozess erleichtert Sauerstoffgas das Erhitzen von Lithiummetall, was zur Bildung von Dilithiumoxid f\u00fchrt.<\/p>\n

Eine weitere Methode ist die thermische Zersetzung von Lithiumsalzen, etwa Lithiumcarbonat<\/a> oder Lithiumhydroxid<\/a> , bei erh\u00f6hten Temperaturen. Durch die Einwirkung von Hitze zersetzen sich diese Salze unter Bildung von Dilithiumoxid.<\/p>\n

Dar\u00fcber hinaus kann zur Herstellung von Dilithiumoxid Lithiumhydroxid<\/a> als Vorl\u00e4ufer verwendet werden. Durch Erhitzen wird es zun\u00e4chst entw\u00e4ssert und in die gew\u00fcnschte Oxidform umgewandelt.<\/p>\n

Eine andere Technik beinhaltet die Verwendung von Mineralien oder Erzen, die Lithium enthalten. Aus diesen nat\u00fcrlichen Quellen werden durch chemische Prozesse Lithiumverbindungen gewonnen, die wiederum zu Dilithiumoxid weiterverarbeitet werden.<\/p>\n

Es ist wichtig zu beachten, dass jede Synthesemethode spezifische Vorteile und Herausforderungen hinsichtlich Kosten, Effizienz und Reinheit mit sich bringen kann. Wissenschaftler und Ingenieure ber\u00fccksichtigen diese Faktoren bei der Auswahl der am besten geeigneten Methode zur Herstellung von Dilithiumoxid, um bestimmte Industrie- oder Forschungsanforderungen zu erf\u00fcllen.<\/p>\n

Verwendung von Lithiumoxid<\/strong><\/h2>\n

Dilithiumoxid (Li2O) findet aufgrund seiner einzigartigen Eigenschaften vielseitige Anwendungen in verschiedenen Branchen. Hier sind einige wichtige Verwendungszwecke:<\/p>\n