{"id":1166,"date":"2023-07-18T13:31:57","date_gmt":"2023-07-18T13:31:57","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/lithiumhydroxid-lioh-1310-65-2\/"},"modified":"2023-07-18T13:31:57","modified_gmt":"2023-07-18T13:31:57","slug":"lithiumhydroxid-lioh-1310-65-2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/lithiumhydroxid-lioh-1310-65-2\/","title":{"rendered":"Lithiumhydroxid \u2013 lioh, 1310-65-2"},"content":{"rendered":"

Lithiumhydroxid (LiOH) ist eine stark alkalische Verbindung. Es wird in Batterien, Luftreinigungssystemen und Raumfahrzeugen eingesetzt, um Kohlendioxid aus der Luft zu entfernen.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Lithiumhydroxid<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n LiOH<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 1310-65-2<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Lithiumhydrat, Lithiumhydrat, wasserfreies Lithiumhydroxid<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Li.H2O\/h;1H2\/q+1;\/p-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Lithiumhydroxid<\/strong><\/h2>\n

Lithiumhydroxid-Formel<\/h3>\n

Die Formel f\u00fcr Lithiumhydroxid ist LiOH. Es besteht aus einem Lithiumatom (Li), einem Sauerstoffatom (O) und einem Wasserstoffatom (H). Diese chemische Formel stellt die ausgewogene Kombination dieser Elemente in der Verbindung dar.<\/p>\n

Molmasse von Lithiumhydroxid<\/h3>\n

Die Molmasse von LiOH betr\u00e4gt etwa 23,95 g\/mol. Um dies zu berechnen, addieren wir die Atommassen seiner Bestandteile: Lithium (Li) mit einer Molmasse von ca. 6,94 g\/mol, Sauerstoff (O) mit einer Molmasse von ca. 16,00 g\/mol und Wasserstoff (H) mit a Molmasse von ca. 1,01 g\/mol.<\/p>\n

Siedepunkt von Lithiumhydroxid<\/h3>\n

LiOH hat einen Siedepunkt von etwa 924 \u00b0C (1695 \u00b0F). Beim Erhitzen auf diese Temperatur vollzieht die Verbindung einen Phasen\u00fcbergang vom fl\u00fcssigen in den gasf\u00f6rmigen Zustand.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Lithiumhydroxid<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von LiOH betr\u00e4gt etwa 462 \u00b0C (864 \u00b0F). Bei dieser Temperatur geht die feste Form der Verbindung in eine Fl\u00fcssigkeit \u00fcber.<\/p>\n

Dichte von Lithiumhydroxid g\/ml<\/h3>\n

LiOH hat eine Dichte von etwa 1,46 g\/ml. Dieser Wert gibt die Masse der Verbindung pro Volumeneinheit an und wird normalerweise bei Raumtemperatur gemessen.<\/p>\n

Molekulargewicht von Lithiumhydroxid<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von LiOH betr\u00e4gt etwa 41,96 g\/mol. Es ist die Summe der Atomgewichte von Lithium, Sauerstoff und Wasserstoff in der Verbindung.<\/p>\n

Struktur von Lithiumhydroxid <\/h3>\n
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\"Lithiumhydroxid\"<\/figure>\n<\/div>\n

LiOH hat eine ionische Struktur, in der das Li+-Kation durch ionische Bindungen vom Hydroxidanion (OH-) angezogen wird. Die Anordnung bildet ein Kristallgitter, wodurch bei Raumtemperatur eine feste Verbindung entsteht.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Lithiumhydroxid<\/h3>\n

LiOH ist in Wasser gut l\u00f6slich. Beim Mischen mit Wasser zerf\u00e4llt es in Li+-Ionen und Hydroxidionen (OH-). Diese Eigenschaft macht es zu einer n\u00fctzlichen Verbindung in verschiedenen Anwendungen, beispielsweise in der chemischen Industrie und bei der Herstellung von Lithiumbatterien.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Wei\u00dfer Feststoff<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n ~1,46 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Wei\u00df<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n ~41,96 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n ~1,46 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n ~462\u00b0C (864\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n ~924\u00b0C (1695\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n L\u00f6slich, dissoziiert in Lithiumionen (Li+) und Hydroxidionen (OH-)<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Alkalisch (basisch)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Lithiumhydroxid<\/strong><\/h2>\n

LiOH birgt bestimmte Sicherheitsrisiken, die besondere Aufmerksamkeit erfordern. Da es sich um eine alkalische Verbindung handelt, kann es bei Kontakt zu Haut- und Augenreizungen kommen. Verschlucken oder Einatmen kann zu Atemwegs- und Magen-Darm-Beschwerden f\u00fchren. Der Stoff kann mit S\u00e4uren reagieren, Hitze erzeugen und m\u00f6glicherweise Verbrennungen verursachen. Der richtige Umgang, einschlie\u00dflich des Tragens von Schutzausr\u00fcstung und des Arbeitens in gut bel\u00fcfteten Bereichen, ist entscheidend f\u00fcr die Minimierung von Risiken. Dar\u00fcber hinaus sollte es fern von unvertr\u00e4glichen Substanzen gelagert werden. Bei einem Unfall sofort die betroffenen Stellen mit Wasser aussp\u00fclen und einen Arzt aufsuchen. Die Einhaltung von Sicherheitsanweisungen und -protokollen ist f\u00fcr eine sichere Verwendung unerl\u00e4sslich.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n \u00c4tzend<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Lithiumhydroxid ist \u00e4tzend und kann Haut- und Augenreizungen verursachen. Verschlucken und Einatmen vermeiden. Mit Vorsicht behandeln.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN2680<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2825.30.00<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 8 (\u00c4tzende Stoffe)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Geringe bis m\u00e4\u00dfige Toxizit\u00e4t<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Lithiumhydroxid<\/strong><\/h2>\n

Es gibt verschiedene Methoden zur Synthese von LiOH. Ein g\u00e4ngiger Ansatz beinhaltet die Reaktion zwischen metallischem Lithium oder Lithiumcarbonat<\/a> und Wasser. Bei dieser Methode reagiert metallisches Lithium heftig mit Wasser unter Bildung von LiOH und Wasserstoffgas. In einer kontrollierten Umgebung kann man die Reaktion kontrollieren, um die Sicherheit zu gew\u00e4hrleisten.<\/p>\n

Eine andere Methode beinhaltet die Reaktion von Lithiumoxid oder Lithiumperoxid mit Wasser, was zu einer chemischen Reaktion f\u00fchrt, bei der LiOH entsteht.<\/p>\n

Dar\u00fcber hinaus kann LiOH durch Neutralisieren von Lithiumcarbonat<\/a> mit einer starken Base wie NaOH oder KOH gewonnen werden. Bei diesem Prozess werden die beiden Verbindungen vermischt, wodurch LiOH und das entsprechende Carbonat- oder Bicarbonatsalz der verwendeten Base entstehen.<\/p>\n

Es ist wichtig zu beachten, dass bei der Durchf\u00fchrung dieser Synthesemethoden entsprechende Sicherheitsma\u00dfnahmen und Vorsichtsma\u00dfnahmen getroffen werden m\u00fcssen, da bei einigen Reaktionen hochreaktive oder \u00e4tzende Substanzen beteiligt sind. Die Einhaltung standardm\u00e4\u00dfiger Laborpraktiken gew\u00e4hrleistet die erfolgreiche und sichere Produktion von LiOH.<\/p>\n

Verwendung von Lithiumhydroxid<\/strong><\/h2>\n

Aufgrund seiner einzigartigen Eigenschaften findet LiOH vielf\u00e4ltige Anwendungen. Hier sind einige seiner Hauptanwendungen:<\/p>\n