{"id":1165,"date":"2023-07-18T14:14:02","date_gmt":"2023-07-18T14:14:02","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/lithiumcarbonat-li2co3-554-13-2\/"},"modified":"2023-07-18T14:14:02","modified_gmt":"2023-07-18T14:14:02","slug":"lithiumcarbonat-li2co3-554-13-2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/lithiumcarbonat-li2co3-554-13-2\/","title":{"rendered":"Lithiumcarbonat \u2013 li2co3, 554-13-2"},"content":{"rendered":"

Lithiumcarbonat (Li2CO3) ist eine essentielle Verbindung, die in stimmungsstabilisierenden Medikamenten verwendet wird. Es behandelt bipolare St\u00f6rungen und hilft bei der wirksamen Bew\u00e4ltigung von Depressionen, wodurch das allgemeine psychische Wohlbefinden gef\u00f6rdert wird.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Lithiumcarbonat<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n Li2CO3<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 554-13-2<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Dilithiumcarbonat; Kohlens\u00e4ure, Dilithiumsalz; Lithiumcarbonat(1+); Kohlens\u00e4ure, Lithiumsalz (1:1)<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/CH2O3.2Li\/c2-1(3)4;;\/h(H2,2,3,4);;\/q;2*+1\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Lithiumcarbonat<\/strong><\/h2>\n

Lithiumcarbonat-Formel<\/h3>\n

Die Formel f\u00fcr Dilithiumcarbonat lautet Li2CO3. Das bedeutet, dass jedes Molek\u00fcl zwei Lithiumatome (Li), ein Kohlenstoffatom (C) und drei Sauerstoffatome (O) enth\u00e4lt. Diese chemische Zusammensetzung spielt eine entscheidende Rolle f\u00fcr seine Eigenschaften und Anwendungen.<\/p>\n

Molmasse von Lithiumcarbonat<\/h3>\n

Die Molmasse von Dilithiumcarbonat betr\u00e4gt etwa 73,89 g\/mol. Sie wird durch Addition der Atommassen der einzelnen Elemente unter Ber\u00fccksichtigung ihrer jeweiligen Anteile in der Formel berechnet. Dieser Wert ist f\u00fcr verschiedene chemische Berechnungen und Reaktionen mit Dilithiumcarbonat von wesentlicher Bedeutung.<\/p>\n

Siedepunkt von Lithiumcarbonat<\/h3>\n

Dilithiumcarbonat hat einen hohen Siedepunkt, typischerweise etwa 1.310 Grad Celsius (2.390 Grad Fahrenheit). Bei dieser Temperatur wandelt sich die Verbindung von fl\u00fcssig in gasf\u00f6rmig um und ist somit f\u00fcr bestimmte industrielle Prozesse und Anwendungen geeignet.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Lithiumcarbonat<\/h3>\n

Dilithiumcarbonat hat einen relativ niedrigen Schmelzpunkt, typischerweise etwa 720 Grad Celsius (1.328 Grad Fahrenheit). Bei dieser Temperatur wandelt sich die Verbindung von einem Feststoff in eine Fl\u00fcssigkeit um, was ihre Verwendung bei der Herstellung von Keramik, Glas und anderen Materialien erleichtert.<\/p>\n

Dichte von Lithiumcarbonat g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Dilithiumcarbonat betr\u00e4gt etwa 2,11 g\/ml. Dieser Wert stellt die Masse pro Volumeneinheit dar und gibt an, wie dicht die Partikel zusammengepackt sind. Die Dichte von Dilithiumcarbonat ist entscheidend f\u00fcr das Verst\u00e4ndnis seiner physikalischen Eigenschaften und seines Verhaltens.<\/p>\n

Molekulargewicht von Lithiumcarbonat<\/h3>\n

Dilithiumcarbonat hat ein Molekulargewicht von etwa 73,89 g\/mol. Dieser Wert entspricht der Masse eines Mols der Verbindung und ist f\u00fcr verschiedene chemische Berechnungen von wesentlicher Bedeutung, beispielsweise f\u00fcr die Bestimmung der Molzahl einer bestimmten Substanzmenge. <\/p>\n

\n
\"Lithiumcarbonat\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur von Lithiumcarbonat<\/h3>\n

Dilithiumcarbonat hat eine kristalline Struktur und bildet ein wei\u00dfes, geruchloses Pulver. Seine Anordnung besteht aus Li+-Kationen und Carbonatanionen (CO3^2-), die durch ionische Bindungen zusammengehalten werden. Diese spezielle Anordnung tr\u00e4gt zur Stabilit\u00e4t und Reaktivit\u00e4t der Verbindung bei.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Lithiumcarbonat<\/h3>\n

Dilithiumcarbonat ist in Wasser nur begrenzt l\u00f6slich. Es l\u00f6st sich teilweise auf und bildet eine leicht alkalische L\u00f6sung. Die L\u00f6slichkeit von Dilithiumcarbonat ist ein entscheidender Aspekt bei pharmazeutischen Formulierungen und anderen Anwendungen, bei denen eine kontrollierte Aufl\u00f6sung erforderlich ist.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Wei\u00dfes, geruchloses Pulver<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 2,11 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Wei\u00df<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 73,89 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 2,11 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 720 \u00b0C (1328 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 1310 \u00b0C (2390 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Begrenzte L\u00f6slichkeit<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n In Wasser l\u00f6slich, bildet eine leicht alkalische L\u00f6sung<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Leicht alkalisch<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Lithiumcarbonat<\/strong><\/h2>\n

Dilithiumcarbonat birgt potenzielle Sicherheitsrisiken, die eine sorgf\u00e4ltige Handhabung erfordern. Direkter Hautkontakt kann zu Reizungen f\u00fchren, w\u00e4hrend die Einnahme zu Magen-Darm-Beschwerden f\u00fchren kann. Bei \u00fcberm\u00e4\u00dfiger Exposition kann es sch\u00e4dliche Auswirkungen auf das Nervensystem haben. Bei der Handhabung sollten angemessene Sicherheitsvorkehrungen getroffen werden, wie z. B. das Tragen von Schutzausr\u00fcstung, um m\u00f6gliche Gefahren zu vermeiden. Es ist von entscheidender Bedeutung, Dilithiumcarbonat fern von inkompatiblen Substanzen und W\u00e4rme- oder Flammenquellen zu lagern und zu transportieren. Suchen Sie in Notsituationen sofort einen Arzt auf. Bei der Arbeit mit Dilithiumcarbonat sollten Sicherheitsdatenbl\u00e4tter und Richtlinien sorgf\u00e4ltig gelesen und befolgt werden.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n \u00c4tzend, Reizend<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Kann Reizungen verursachen. Vermeiden Sie die Einnahme. Bei ausreichender Bel\u00fcftung verwenden. Schutzausr\u00fcstung tragen.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2836.40.00<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n Nicht als gef\u00e4hrlich eingestuft<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n Nicht klassifiziert<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Geringe Toxizit\u00e4t<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Lithiumcarbonat-Synthese<\/strong><\/h2>\n

Es gibt verschiedene Methoden zur Synthese von Dilithiumcarbonat.<\/p>\n

Ein g\u00e4ngiger Ansatz besteht darin, Lithiumverbindungen wie Lithiumhydroxid oder Lithiumoxid unter kontrollierten Bedingungen Kohlendioxid auszusetzen. Bei der Reaktion entstehen als Nebenprodukt Lithiumcarbonat und Wasser. Eine andere Methode besteht darin, l\u00f6sliche Lithiumsalze<\/a> wie Lithiumchlorid mit einer l\u00f6slichen Carbonatverbindung zu mischen. Bei der Reaktion entsteht ein fester Niederschlag aus Lithiumcarbonat, den Forscher abtrennen und sammeln k\u00f6nnen.<\/p>\n

Dar\u00fcber hinaus ist es m\u00f6glich, Dilithiumcarbonat durch thermische Zersetzung von Lithiumbicarbonat herzustellen. Beim Erhitzen zerf\u00e4llt Lithiumbicarbonat zu Lithiumcarbonat und setzt dabei Kohlendioxid und Wasser frei. Einige Industriebetriebe nutzen dieses Verfahren, um hochreines Lithiumcarbonat zu erhalten.<\/p>\n

Um die gew\u00fcnschten Ausbeuten und Reinheitsgrade zu erreichen, m\u00fcssen sie unabh\u00e4ngig von der verwendeten Methode eine angemessene Kontrolle der Reaktionsparameter wie Temperatur, Druck und St\u00f6chiometrie gew\u00e4hrleisten. Die Synthese von Dilithiumcarbonat spielt eine entscheidende Rolle bei der Herstellung dieser Verbindung f\u00fcr verschiedene Anwendungen, darunter Pharmazeutika, Keramik und Batterien.<\/p>\n

Verwendungsm\u00f6glichkeiten von Lithiumcarbonat<\/strong><\/h2>\n

Dilithiumcarbonat findet aufgrund seiner einzigartigen Eigenschaften vielf\u00e4ltige Anwendungen. Hier sind seine Hauptverwendungen:<\/p>\n