{"id":1163,"date":"2023-07-18T14:57:09","date_gmt":"2023-07-18T14:57:09","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/nickelnitrat-nino32-13138-45-9\/"},"modified":"2023-07-18T14:57:09","modified_gmt":"2023-07-18T14:57:09","slug":"nickelnitrat-nino32-13138-45-9","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/nickelnitrat-nino32-13138-45-9\/","title":{"rendered":"Nickelnitrat \u2013 ni(no3)2, 13138-45-9"},"content":{"rendered":"

Nickelnitrat (Ni(NO\u2083)\u2082) ist eine chemische Verbindung, die Nickel- und Nitrationen enth\u00e4lt. Es ist wasserl\u00f6slich und wird h\u00e4ufig in Katalysatoren, beim Galvanisieren und als Vorl\u00e4ufer f\u00fcr andere Nickelverbindungen verwendet.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Nickeldinitrat<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n Ni(NO\u2083)\u2082<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 13138-45-9<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Nickel(II)nitrat, Nickelnitrat, Dinitronickel, Nickelbis(nitrat)<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2NO3.Ni\/c2 2-1(3)4;\/q2<\/em> -1;+2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Nickelnitrat<\/strong><\/h2>\n

Nickelnitrat-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Nickeldinitrat lautet Ni(NO\u2083)\u2082. Es handelt sich um eine Verbindung bestehend aus Nickelkationen (Ni) und Nitratanionen (NO\u2083). Der Index \u201e2\u201c in der Formel gibt an, dass es f\u00fcr jedes Ni+2-Kation zwei NO3–Ionen gibt.<\/p>\n

Molmasse von Nickelnitrat<\/h3>\n

Die Molmasse von Nickeldinitrat kann durch Addition der Atommassen seiner Bestandteile berechnet werden. Nickel (Ni) hat eine Molmasse von etwa 58,69 g\/mol, w\u00e4hrend Nitrat (NO\u2083) eine Molmasse von etwa 62,00 g\/mol hat. Zusammengenommen betr\u00e4gt die Molmasse von Nickeldinitrat etwa 182,69 g\/mol.<\/p>\n

Siedepunkt von Nickelnitrat<\/h3>\n

Der Siedepunkt von Nickeldinitrat bezeichnet die Temperatur, bei der es vom fl\u00fcssigen in den gasf\u00f6rmigen Zustand \u00fcbergeht. Der Siedepunkt von Nickeldinitrat liegt bei etwa 136,7 Grad Celsius (278,06 Grad Fahrenheit). Es ist jedoch unbedingt zu beachten, dass dieser Wert je nach Reinheit der Verbindung leicht variieren kann.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Nickelnitrat<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von Nickeldinitrat ist die Temperatur, bei der es vom festen in den fl\u00fcssigen Zustand \u00fcbergeht. Der Schmelzpunkt von Nickeldinitrat liegt bei etwa 56,7 Grad Celsius (134,06 Grad Fahrenheit). Ebenso wie der Siedepunkt kann auch der Schmelzpunkt durch die Reinheit der Verbindung beeinflusst werden.<\/p>\n

Dichte von Nickelnitrat g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Nickeldinitrat ist ein Ma\u00df f\u00fcr seine Masse pro Volumeneinheit. Nickeldinitrat hat eine Dichte von etwa 1,68 g\/ml. Dieser Wert gibt an, dass es dichter als Wasser ist, das eine Dichte von 1 g\/ml hat.<\/p>\n

Molekulargewicht von Nickelnitrat<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Nickeldinitrat ist die Summe der Atomgewichte aller in seiner chemischen Formel vorkommenden Atome. Wie bereits erw\u00e4hnt, betr\u00e4gt das Molekulargewicht von Nickeldinitrat etwa 182,69 g\/mol. <\/p>\n

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\"Nickeldinitrat\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur von Nickelnitrat<\/h3>\n

Die Struktur von Nickeldinitrat kann als Nickelkationen (Ni\u00b2\u207a) dargestellt werden, die von zwei Nitratanionen (NO\u2083\u207b) pro Kation umgeben sind. Nitrationen bilden koordinierte Bindungen mit Nickelkationen und bilden so eine stabile ionische Verbindung.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Nickelnitrat<\/h3>\n

Nickeldinitrat ist in Wasser sehr gut l\u00f6slich und bildet eine klare gr\u00fcnlich-blaue L\u00f6sung. Seine Wasserl\u00f6slichkeit ist eine wesentliche Eigenschaft, da sie eine einfache Verwendung in verschiedenen Anwendungen wie Katalysatoren, Galvanisierung und der Herstellung anderer Nickelverbindungen erm\u00f6glicht.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Gr\u00fcnlich-blauer Feststoff<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 1,68 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n gr\u00fcnliches Blau<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 182,69 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 1,68 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 56,7\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 136,7\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Sehr l\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Wasser und organischen L\u00f6sungsmitteln wie Ethanol<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Neutral (ca. 7)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Bitte beachten Sie, dass einige Eigenschaften f\u00fcr Nickeldiitrat m\u00f6glicherweise nicht verf\u00fcgbar oder relevant sind.<\/p>\n

Sicherheit und Gefahren von Nickelnitrat<\/strong><\/h2>\n

Nickeldinitrat birgt einige Sicherheitsrisiken und daher ist beim Umgang damit Vorsicht geboten. Direkter Kontakt mit der Verbindung kann zu Haut- und Augenreizungen f\u00fchren. Das Einatmen von Staub oder D\u00e4mpfen kann zu Reizungen der Atemwege f\u00fchren. Bei der Arbeit mit Nickeldinitrat ist das Tragen geeigneter Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe und Schutzbrille unbedingt erforderlich. Vermeiden Sie die Einnahme, da dies gesundheitssch\u00e4dlich sein kann. Im Falle einer versehentlichen Exposition suchen Sie sofort einen Arzt auf. Dar\u00fcber hinaus ist die ordnungsgem\u00e4\u00dfe Lagerung in einem gut bel\u00fcfteten Bereich, entfernt von inkompatiblen Substanzen, von entscheidender Bedeutung, um potenzielle Risiken zu minimieren und eine sichere Handhabung zu gew\u00e4hrleisten.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n \u00c4tzend, Reizend, Gesundheitsgef\u00e4hrdend<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Verursacht Haut- und Augenreizungen. Gesundheitssch\u00e4dlich beim Einatmen oder Verschlucken. Mit Vorsicht behandeln. Vermeiden Sie direkten Kontakt. Schutzausr\u00fcstung verwenden.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN2724<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2834.2990<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 5.1 (Oxidierende Stoffe)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n M\u00e4\u00dfig giftig<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Nickelnitrat<\/strong><\/h2>\n

Es gibt verschiedene Methoden zur Synthese von Nickeldinitrat. Eine \u00fcbliche Methode beinhaltet die Reaktion zwischen Nickeloxid (NiO)<\/a> oder Nickelhydroxid (Ni(OH)\u2082)<\/a> mit Salpeters\u00e4ure (HNO\u2083).<\/a> Dabei l\u00f6st sich Nickeloxid bzw. Nickelhydroxid in Salpeters\u00e4ure auf, wodurch als Nebenprodukte Nickeldinitrat und Wasser entstehen.<\/p>\n

Die Reaktion kann die folgende Darstellung annehmen:<\/p>\n

    \n
  1. Mit Nickeloxid: NiO + 2HNO\u2083 \u2192 Ni(NO\u2083)\u2082 + H\u2082O<\/li>\n
  2. Mit Nickelhydroxid: Ni(OH)\u2082 + 2HNO\u2083 \u2192 Ni(NO\u2083)\u2082 + 2H\u2082O<\/li>\n<\/ol>\n

    Ein anderer Ansatz beinhaltet die Reaktion zwischen metallischem Nickel und konzentrierter Salpeters\u00e4ure, die zur Bildung von Nickeldinitrat und Stickstoffdioxidgas (NO\u2082) als Nebenprodukt f\u00fchrt:<\/p>\n

      \n
    1. Mit Nickelmetall: Ni + 4HNO\u2083 \u2192 Ni(NO\u2083)\u2082 + 2H\u2082O + 2NO\u2082<\/li>\n<\/ol>\n

      Es ist wichtig, diese Reaktionen unter gut kontrollierten Bedingungen durchzuf\u00fchren, da Salpeters\u00e4ure ein starkes Oxidationsmittel ist und gef\u00e4hrlich sein kann. Sorgen Sie f\u00fcr ein sicheres und erfolgreiches Ergebnis w\u00e4hrend des Syntheseprozesses, indem Sie aktiv geeignete Sicherheitsma\u00dfnahmen und Ausr\u00fcstung einsetzen. Dar\u00fcber hinaus kann die Wahl der Reagenzien und Reaktionsbedingungen je nach der spezifischen Anwendung und den gew\u00fcnschten Eigenschaften des Nickeldinitratprodukts variieren.<\/p>\n

      Verwendung von Nickelnitrat<\/strong><\/h2>\n

      Aufgrund seiner einzigartigen Eigenschaften findet Nickeldinitrat vielf\u00e4ltige Anwendungen in verschiedenen Branchen. Hier sind einige seiner Hauptanwendungen:<\/p>\n