{"id":1162,"date":"2023-07-18T15:36:25","date_gmt":"2023-07-18T15:36:25","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/lithiumnitrat-linol3-7790-69-4\/"},"modified":"2023-07-18T15:36:25","modified_gmt":"2023-07-18T15:36:25","slug":"lithiumnitrat-linol3-7790-69-4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/lithiumnitrat-linol3-7790-69-4\/","title":{"rendered":"Lithiumnitrat \u2013 lino3, 7790-69-4"},"content":{"rendered":"<p>Lithiumnitrat (LiNO\u2083) ist eine chemische Verbindung, die in verschiedenen Anwendungen eingesetzt wird. Es weist einzigartige Eigenschaften auf, wie etwa seine Wasserl\u00f6slichkeit und seine Rolle bei der Keramik- und Glasherstellung.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> IUPAC-Name<\/td>\n<td> Lithiumnitrat<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Molekularformel<\/td>\n<td> LiNO\u2083<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> CAS-Nummer<\/td>\n<td> 7790-69-4<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Synonyme<\/td>\n<td> Lithiumnitrat, Lithiumsalz der Salpeters\u00e4ure, Lithium(I)nitrat<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> InChi<\/td>\n<td> InChI=1S\/Li.NO3\/c;2-1(3)4\/q+1;-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Eigenschaften von Lithiumnitrat<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Lithiumnitrat-Formel<\/h3>\n<p> Die Formel f\u00fcr das Lithiumsalz der Salpeters\u00e4ure lautet LiNO\u2083. Es besteht aus einem Lithiumatom (Li), einem Stickstoffatom (N) und drei Sauerstoffatomen (O). Diese chemische Formel stellt die Zusammensetzung jedes Elements in der Verbindung dar.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Molmasse von Lithiumnitrat<\/h3>\n<p> Das Lithiumsalz der Salpeters\u00e4ure hat eine Molmasse von etwa 68,95 g\/mol. Die Molmasse bezieht sich auf die Masse eines Mols einer Substanz und wird durch Addition der Atommassen aller Atome in der Formel berechnet.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Siedepunkt von Lithiumnitrat<\/h3>\n<p> Das Lithiumsalz der Salpeters\u00e4ure hat einen Siedepunkt von etwa 600 \u00b0C (1112 \u00b0F). Der Siedepunkt ist die Temperatur, bei der ein Stoff unter normalem Atmosph\u00e4rendruck von einer Fl\u00fcssigkeit in einen Gaszustand \u00fcbergeht.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Schmelzpunkt von Lithiumnitrat<\/h3>\n<p> Das Lithiumsalz der Salpeters\u00e4ure hat einen Schmelzpunkt von etwa 255 \u00b0C (491 \u00b0F). Der Schmelzpunkt ist die Temperatur, bei der ein Stoff unter normalem Atmosph\u00e4rendruck von einem Feststoff in eine Fl\u00fcssigkeit \u00fcbergeht.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Dichte von Lithiumnitrat g\/ml<\/h3>\n<p> Die Dichte des Lithiumsalzes der Salpeters\u00e4ure betr\u00e4gt etwa 2,38 g\/ml. Die Dichte stellt die Masse einer Substanz pro Volumeneinheit dar und ist eine wichtige Eigenschaft f\u00fcr das Verst\u00e4ndnis ihres physikalischen Verhaltens.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Molekulargewicht von Lithiumnitrat<\/h3>\n<p> Das Molekulargewicht des Lithiumsalzes der Salpeters\u00e4ure betr\u00e4gt 68,95 g\/mol. Das Molekulargewicht ist die Summe der Atomgewichte aller Atome in einem Molek\u00fcl und wird in Gramm pro Mol ausgedr\u00fcckt. <\/p>\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"alignright size-large\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/linthium-nitrate.jpg\" alt=\"Lithiumnitrat\" srcset=\"\" sizes=\"\"><\/figure>\n<\/div>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Struktur von Lithiumnitrat<\/h3>\n<p> Das Lithiumsalz der Salpeters\u00e4ure hat eine ionische Kristallstruktur, in der Lithiumkationen (Li\u207a) und Nitratanionen (NO\u2083\u207b) ein regelm\u00e4\u00dfig wiederkehrendes Muster bilden. Diese Struktur tr\u00e4gt zu seiner Stabilit\u00e4t und seinen charakteristischen Eigenschaften bei.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> L\u00f6slichkeit von Lithiumnitrat<\/h3>\n<p> Das Lithiumsalz der Salpeters\u00e4ure ist in Wasser gut l\u00f6slich. Diese hohe L\u00f6slichkeit ist eine seiner wesentlichen Eigenschaften und macht es f\u00fcr verschiedene Anwendungen n\u00fctzlich, beispielsweise bei der Herstellung von Keramik und Glas.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Aussehen<\/td>\n<td> Wei\u00dfer Feststoff<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Spezifisches Gewicht<\/td>\n<td> N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Farbe<\/td>\n<td> Wei\u00df<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Geruch<\/td>\n<td> Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Molmasse<\/td>\n<td> 68,95 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Dichte<\/td>\n<td> 2,38 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Fusionspunkt<\/td>\n<td> 255 \u00b0C (491 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Siedepunkt<\/td>\n<td> 600 \u00b0C (1112 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Blitzpunkt<\/td>\n<td> N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n<td> Sehr l\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> L\u00f6slichkeit<\/td>\n<td> L\u00f6slich in Wasser und organischen L\u00f6sungsmitteln wie Ethanol<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Dampfdruck<\/td>\n<td> N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Wasserdampfdichte<\/td>\n<td> N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pKa<\/td>\n<td> N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pH-Wert<\/td>\n<td> N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<p> Bitte beachten Sie, dass einige Eigenschaften m\u00f6glicherweise nicht anwendbar sind (N\/A) oder nur begrenzte Daten f\u00fcr Lithiumnitrat verf\u00fcgbar sind.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Sicherheit und Gefahren von Lithiumnitrat<\/strong><\/h2>\n<p> Das Lithiumsalz der Salpeters\u00e4ure wirft bestimmte Sicherheits- und Gefahrenaspekte auf. Bei Kontakt oder Einatmen kann es zu Reizungen der Haut, der Augen und der Atemwege kommen. Bei der Handhabung ist unbedingt entsprechende Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe und Schutzbrille zu verwenden. Vermeiden Sie die Einnahme, da dies zu Magen-Darm-Beschwerden f\u00fchren kann. Bewahren Sie es fern von unvertr\u00e4glichen Substanzen auf, um gef\u00e4hrliche Reaktionen zu vermeiden. Sollten versch\u00fcttete Fl\u00fcssigkeiten oder Undichtigkeiten auftreten, d\u00e4mmen Sie diese sofort ein und reinigen Sie sie. Befolgen Sie au\u00dferdem immer die richtigen Lagerungsrichtlinien und bewahren Sie es an einem sicheren, gut bel\u00fcfteten Ort auf. Priorisieren Sie sichere Handhabungspraktiken und befolgen Sie relevante Sicherheitsprotokolle, um die mit dem Lithiumsalz der Salpeters\u00e4ure verbundenen Risiken zu minimieren.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Gefahrensymbole<\/td>\n<td> Warnung<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n<td> \u2013 Reizt Haut, Augen und Atemwege. \u2013 Verschlucken vermeiden. \u2013 Schutzausr\u00fcstung verwenden. \u2013 An einem gut bel\u00fcfteten Ort aufbewahren.<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> UN-Identifikationsnummern<\/td>\n<td> UN1477<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> HS-Code<\/td>\n<td> 28342990<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Gefahrenklasse<\/td>\n<td> 5.1 (Oxidationsmittel)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Verpackungsgruppe<\/td>\n<td> II<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Toxizit\u00e4t<\/td>\n<td> Geringe Toxizit\u00e4t, sollte jedoch mit Vorsicht und geeigneten Sicherheitsma\u00dfnahmen gehandhabt werden.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<p> Bitte beachten Sie, dass spezifische Gefahrensymbole und Sicherheitsempfehlungen je nach Rechtsprechung und Vorschriften variieren k\u00f6nnen. Beachten Sie beim Umgang mit dem Lithiumsalz der Salpeters\u00e4ure stets die entsprechenden Sicherheitsdatenbl\u00e4tter und \u00f6rtlichen Sicherheitsrichtlinien.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Methoden zur Lithiumnitrat-Synthese<\/strong><\/h2>\n<p> Es gibt verschiedene Methoden zur Synthese des Lithiumsalzes der Salpeters\u00e4ure.<\/p>\n<p> Ein g\u00e4ngiger Ansatz beinhaltet die Reaktion zwischen Lithiumcarbonat (Li\u2082CO\u2083) und <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/salpetersaure-hno3\/\">Salpeters\u00e4ure (HNO\u2083)<\/a> . W\u00e4hrend dieses Prozesses reagieren die beiden Verbindungen unter Bildung des Lithiumsalzes der Salpeters\u00e4ure und Wasser (H\u2082O) als Nebenprodukte. Die chemische Gleichung f\u00fcr diese Reaktion lautet:<\/p>\n<p> Li\u2082CO\u2083 + 2HNO\u2083 \u2192 2LiNO\u2083 + H\u2082O<\/p>\n<p> Eine andere Methode besteht darin, Lithiumhydroxid (LiOH) mit <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/salpetersaure-hno3\/\">Salpeters\u00e4ure<\/a> umzusetzen, um ein Lithiumsalz aus Salpeters\u00e4ure und Wasser zu erhalten. Die Reaktionsgleichung lautet:<\/p>\n<p> LiOH + HNO\u2083 \u2192 LiNO\u2083 + H\u2082O<\/p>\n<p> Das Lithiumsalz der Salpeters\u00e4ure entsteht durch Neutralisation von Salpeters\u00e4ure mit Lithiumoxid (Li\u2082O) oder Lithiumcarbonat. Die Gleichungen lauten:<\/p>\n<p> Li\u2082O + 2HNO\u2083 \u2192 2LiNO\u2083 + H\u2082O Li\u2082CO\u2083 + 2HNO\u2083 \u2192 2LiNO\u2083 + CO\u2082 + H\u2082O<\/p>\n<p> Bei all diesen Methoden ist es wichtig, die Reagenzien und Produkte aufgrund ihrer Reaktivit\u00e4t und potenziellen Gefahren mit Vorsicht zu handhaben. W\u00e4hrend des Syntheseprozesses sind geeignete Sicherheitsma\u00dfnahmen und kontrollierte Bedingungen unerl\u00e4sslich, um eine erfolgreiche Produktion des Lithiumsalzes der Salpeters\u00e4ure sicherzustellen.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Verwendung von Lithiumnitrat<\/strong><\/h2>\n<p> Das Lithiumsalz der Salpeters\u00e4ure findet aufgrund seiner einzigartigen Eigenschaften vielf\u00e4ltige Anwendungen. Hier sind seine Verwendungsm\u00f6glichkeiten:<\/p>\n<ul>\n<li> Luftaufbereitung: Das Lithiumsalz der Salpeters\u00e4ure fungiert bei Luftaufbereitungsanwendungen als Trockenmittel und entfernt Feuchtigkeit aus der Luft, um Korrosion zu verhindern und optimale Umgebungsbedingungen aufrechtzuerhalten.<\/li>\n<li> Reagenzien in der chemischen Synthese: Es dient als Quelle f\u00fcr Nitrationen in verschiedenen chemischen Reaktionen und ist daher bei der Synthese anderer Verbindungen und Substanzen n\u00fctzlich.<\/li>\n<li> Spezialchemikalien: Diese finden Anwendung bei der Herstellung von Spezialchemikalien, einschlie\u00dflich Katalysatoren und Korrosionsinhibitoren.<\/li>\n<li> Pyrotechnik und Feuerwerk: Das Lithiumsalz der Salpeters\u00e4ure spielt als Oxidationsmittel in der Pyrotechnik eine entscheidende Rolle und tr\u00e4gt zur leuchtend roten Farbe von Feuerwerksk\u00f6rpern bei.<\/li>\n<li> Pharmazeutische Industrie: Die pharmazeutische Industrie verwendet das Lithiumsalz der Salpeters\u00e4ure als Reagens in der chemischen Synthese und Forschung f\u00fcr bestimmte pharmazeutische Formulierungen.<\/li>\n<li> Lithiumbatterien: Obwohl das Lithiumsalz der Salpeters\u00e4ure nicht direkt in Batterien verwendet wird, ist es f\u00fcr die Lithium-Ionen-Batterieindustrie relevant. Hersteller verwenden Lithiumsalze, die aus dem Lithiumsalz der Salpeters\u00e4ure gewonnen werden, in die in diesen Batterien verwendeten Elektrolyte.<\/li>\n<li> Kernreaktoren: Einige Arten von Kernreaktoren verwenden Lithiumsalz der Salpeters\u00e4ure aufgrund seiner Neutronenabsorptionseigenschaften als K\u00fchlmittel.<\/li>\n<li> Keramik- und Glasherstellung: Bei der Keramik- und Glasherstellung dient das Lithiumsalz der Salpeters\u00e4ure als Flussmittel. Es senkt effektiv den Schmelzpunkt von Materialien und verbessert so deren Verarbeitbarkeit und Produktqualit\u00e4t.<\/li>\n<li> W\u00e4rme\u00fcbertragungsfl\u00fcssigkeiten: Das Lithiumsalz der Salpeters\u00e4ure findet aufgrund seiner hohen L\u00f6slichkeit in Wasser Anwendung in W\u00e4rme\u00fcbertragungsfl\u00fcssigkeiten, insbesondere in Solarenergiesystemen. Es erm\u00f6glicht einen effizienten W\u00e4rmeaustausch und erm\u00f6glicht die Speicherung thermischer Energie.<\/li>\n<\/ul>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Fragen:<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Wie viele Atome gibt es insgesamt in einem Molek\u00fcl Lithiumnitrat, LiNO\u2083?<\/h3>\n<p> A: Ein Molek\u00fcl des Lithiumsalzes der Salpeters\u00e4ure besteht aus 5 Atomen: 1 Lithiumatom (Li), 1 Stickstoffatom (N) und 3 Sauerstoffatome (O).<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Wie lauten die richtigen Formeln f\u00fcr Kupfer(II)-nitrat-Hexahydrat und Lithiumchromat-Dihydrat?<\/h3>\n<p> A: Die korrekten Formeln sind Cu(NO\u2083)\u2082\u00b76H\u2082O f\u00fcr Kupfer(II)-nitrat-Hexahydrat und Li\u2082CrO\u2084\u00b72H\u2082O f\u00fcr Lithiumchromat-Dihydrat.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Wie viele Gramm Lithiumnitrat werden ben\u00f6tigt, um 250 ml einer 0,5 M L\u00f6sung herzustellen?<\/h3>\n<p> A: Sie ben\u00f6tigen 17,24 Gramm Lithiumsalz der Salpeters\u00e4ure, um 250 ml einer 0,5 M L\u00f6sung herzustellen.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Ist Lithiumnitrat ionisch oder kovalent?<\/h3>\n<p> A: Das Lithiumsalz der Salpeters\u00e4ure ist eine ionische Verbindung.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Ist LiNO\u2083 wasserl\u00f6slich?<\/h3>\n<p> A: Ja, Lithiumnitrat (LiNO\u2083) ist wasserl\u00f6slich.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Welcher Koeffizient sollte in der ausgeglichenen Gleichung vor LiNO\u2083 erscheinen?<\/h3>\n<p> A: Der Koeffizient \u201e2\u201c muss in der ausgeglichenen Gleichung vor LiNO\u2083 erscheinen.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Wie viele der folgenden Verbindungen sind wasserl\u00f6slich? Pb(OH)\u2082, LiNO\u2083, NH\u2084Br, K\u2082S<\/h3>\n<p> A: Drei der Verbindungen sind wasserl\u00f6slich: LiNO\u2083, NH\u2084Br und K\u2082S.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Ist LiNO\u2083 l\u00f6slich?<\/h3>\n<p> A: Ja, LiNO\u2083 ist l\u00f6slich.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Ist LiNO\u2083 w\u00e4ssrig oder fest?<\/h3>\n<p> A: LiNO\u2083 ist w\u00e4ssrig, wenn es in Wasser gel\u00f6st wird.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Ist LiNO\u2083 sauer, basisch oder neutral?<\/h3>\n<p> A: Das Lithiumsalz der Salpeters\u00e4ure (LiNO\u2083) ist eine neutrale Verbindung.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Wie viele Atome gibt es insgesamt in einem Molek\u00fcl Lithiumnitrat, LiNO\u2083?<\/h3>\n<p> A: Ein Lithiumnitratmolek\u00fcl besteht aus 5 Atomen: 1 Lithiumatom (Li), 1 Stickstoffatom (N) und 3 Sauerstoffatomen (O).<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Ist LiNO\u2083 ionisch oder kovalent?<\/h3>\n<p> A: LiNO\u2083 ist eine ionische Verbindung.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Lithiumnitrat (LiNO\u2083) ist eine chemische Verbindung, die in verschiedenen Anwendungen eingesetzt wird. 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IUPAC-Name Lithiumnitrat Molekularformel LiNO\u2083 CAS-Nummer 7790-69-4 Synonyme Lithiumnitrat, Lithiumsalz der Salpeters\u00e4ure, Lithium(I)nitrat InChi InChI=1S\/Li.NO3\/c;2-1(3)4\/q+1;-1 Eigenschaften von Lithiumnitrat Lithiumnitrat-Formel Die Formel f\u00fcr das Lithiumsalz der Salpeters\u00e4ure lautet &#8230; <a title=\"Lithiumnitrat \u2013 lino3, 7790-69-4\" class=\"read-more\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/lithiumnitrat-linol3-7790-69-4\/\" aria-label=\"Mehr zu Lithiumnitrat \u2013 lino3, 7790-69-4\">Mehr lesen<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"class_list":["post-1162","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-chemikalien"],"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO plugin v21.4 - https:\/\/yoast.com\/wordpress\/plugins\/seo\/ -->\n<title>Lithiumnitrat \u2013 LiNO3, 7790-69-4<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Lithiumnitrat (LiNO\u2083) ist eine chemische Verbindung, die in verschiedenen Anwendungen eingesetzt wird. 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