{"id":1159,"date":"2023-07-18T17:07:10","date_gmt":"2023-07-18T17:07:10","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/goldchlorid-aucl3-13453-07-1\/"},"modified":"2023-07-18T17:07:10","modified_gmt":"2023-07-18T17:07:10","slug":"goldchlorid-aucl3-13453-07-1","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/goldchlorid-aucl3-13453-07-1\/","title":{"rendered":"Goldchlorid \u2013 aucl3, 13453-07-1"},"content":{"rendered":"

Goldchlorid (AuCl3) ist eine Verbindung, die durch die Verbindung von Gold mit Chlor entsteht. Es wird in einer Vielzahl von Anwendungen verwendet, einschlie\u00dflich der Vergoldung und als Katalysator bei chemischen Reaktionen.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Gold(III)-chlorid<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n AuCl3<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 13453-07-1<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Goldchlorid, Trichlorgold, Goldtrichlorid<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/3ClH.Au\/h3*1H;\/q;;;+3\/p-3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Goldchlorid<\/strong><\/h2>\n

Goldchlorid-Formel<\/h3>\n

Die Formel f\u00fcr Goldtrichlorid lautet AuCl3. Es ist eine chemische Verbindung, die aus einem Goldatom (Au) und drei Chloratomen (Cl) besteht. Diese Formel stellt die St\u00f6chiometrie der in Goldtrichlorid vorhandenen Elemente dar.<\/p>\n

Molmasse von Goldchlorid<\/h3>\n

Die Molmasse von Goldtrichlorid wird durch Addition der Atommassen seiner Bestandteile berechnet. F\u00fcr Goldtrichlorid (AuCl3) betr\u00e4gt die Molmasse etwa 303,33 g\/mol. Es ist n\u00fctzlich, um die Menge einer Substanz in einer bestimmten Probe zu bestimmen.<\/p>\n

Siedepunkt von Goldchlorid<\/h3>\n

Goldtrichlorid hat einen Siedepunkt von etwa 254 \u00b0C (Grad Celsius). Bei dieser Temperatur geht die Verbindung vom fl\u00fcssigen in den gasf\u00f6rmigen Zustand \u00fcber. Der Siedepunkt gibt die Temperatur an, bei der der Dampfdruck der Fl\u00fcssigkeit dem Atmosph\u00e4rendruck entspricht.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Goldchlorid<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von Goldtrichlorid liegt bei etwa 254 \u00b0C (Grad Celsius). Dies ist die Temperatur, bei der die feste Form der Verbindung in eine Fl\u00fcssigkeit \u00fcbergeht. Das Verst\u00e4ndnis des Schmelzpunkts ist in verschiedenen industriellen Prozessen von entscheidender Bedeutung.<\/p>\n

Dichte von Goldchlorid g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Goldtrichlorid betr\u00e4gt etwa 4,7 g\/ml (Gramm pro Milliliter). Die Dichte ist das Ma\u00df f\u00fcr die Masse pro Volumeneinheit eines Stoffes. Die relativ hohe Dichte von Goldtrichlorid macht es schwerer als Wasser.<\/p>\n

Molekulargewicht von Goldchlorid<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Goldtrichlorid, auch Molmasse genannt, betr\u00e4gt etwa 303,33 g\/mol (Gramm pro Mol). Es ist die Summe der Atomgewichte aller Atome in der Verbindung. Das Molekulargewicht ist bei chemischen Berechnungen von entscheidender Bedeutung. <\/p>\n

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\"Goldchlorid\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur von Goldchlorid<\/h3>\n

Goldtrichlorid (AuCl3) hat eine Molek\u00fclstruktur, die aus einem Goldatom besteht, das an drei Chloratome gebunden ist. Die Anordnung bildet eine trigonale ebene Form mit dem Goldatom in der Mitte und den Chloratomen, die es umgeben.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Goldchlorid<\/h3>\n

Goldtrichlorid ist in Wasser nur begrenzt l\u00f6slich. In bestimmten organischen L\u00f6sungsmitteln wie Ethanol und Chloroform l\u00f6st es sich besser. Die L\u00f6slichkeit von Goldtrichlorid wird durch Faktoren wie Temperatur und Art des L\u00f6sungsmittels beeinflusst.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Gelber Feststoff<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n ~4,7 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n GELB<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n ~303,33 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n ~4,7 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n ~254\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n ~254\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Begrenzte L\u00f6slichkeit<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in einigen organischen L\u00f6sungsmitteln wie Ethanol und Chloroform<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Neutral (pH 7)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Goldchlorid<\/strong><\/h2>\n

Goldtrichlorid birgt potenzielle Sicherheitsrisiken und erfordert eine sorgf\u00e4ltige Handhabung. Um Hautkontakt und Augenreizungen zu vermeiden, ist das Tragen geeigneter Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe und Schutzbrille unbedingt erforderlich. Das Einatmen von Staub oder D\u00e4mpfen sollte aufgrund m\u00f6glicher Atemwegsprobleme vermieden werden. Dar\u00fcber hinaus kann die Einwirkung hoher Temperaturen zur Freisetzung giftigen Chlorgases f\u00fchren. Au\u00dferdem ist die Verbindung mit starken Reduktionsmitteln unvertr\u00e4glich, was zu gef\u00e4hrlichen Reaktionen f\u00fchren kann. Um Unf\u00e4lle zu verhindern, sind geeignete Lagerungs-, Kennzeichnungs- und Eind\u00e4mmungsma\u00dfnahmen erforderlich. Bei der Arbeit mit Goldtrichlorid im Labor oder in der Industrie ist es von entscheidender Bedeutung, diese Gefahren und Sicherheitsvorkehrungen zu verstehen.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Gefahr<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Mit Vorsicht behandeln. Kontakt mit Haut und Augen vermeiden. Staub und D\u00e4mpfe nicht einatmen. Von starken Reduktionsmitteln fernhalten.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2843.29<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 6.1 (Giftige Stoffe)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Sehr giftig beim Verschlucken oder Einatmen. Kann Haut- und Augenreizungen verursachen.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Goldchlorid<\/strong><\/h2>\n

Mehrere Methoden erm\u00f6glichen die Synthese von Goldtrichlorid.<\/p>\n

Ein g\u00e4ngiger Ansatz besteht darin, Gold oder Goldoxid in Salzs\u00e4ure (HCl)<\/a> aufzul\u00f6sen. Bei der Reaktion entstehen Goldtrichlorid und Wasser. Eine andere Methode besteht darin, Gold mit Chlorgas zu reagieren, wodurch direkt Goldtrichlorid entsteht. Alternativ kann Chlorgas in Gegenwart eines Katalysators wie Eisenchlorid mit metallischem Gold reagieren und dabei Goldtrichlorid und Eisenchlorid als Nebenprodukte erzeugen.<\/p>\n

Ein weiterer Syntheseweg besteht in der Reaktion von metallischem Gold mit K\u00f6nigswasser, einer Mischung aus konzentrierter Salpeters\u00e4ure (HNO3) und Salzs\u00e4ure<\/a> . Die starken oxidierenden Eigenschaften von K\u00f6nigswasser wandeln Gold in Goldtrichlorid um, das durch Verdampfen isoliert werden kann. Goldtrichlorid entsteht, wenn Salzs\u00e4ure<\/a> mit Gold(III)-oxid (Au2O3) reagiert und Goldtrichlorid und Wasser entsteht.<\/p>\n

Verschiedene Reduktionsmittel wie Zinn(II)-chlorid (SnCl2)<\/a> oder Schwefeldioxid (SO2) k\u00f6nnen Gold(V)-chlorid (AuCl5) aktiv reduzieren, um Goldtrichlorid zu synthetisieren. Bei der Reaktion entstehen Goldtrichlorid und das Chlorid des entsprechenden Reduktionsmittels.<\/p>\n

Jede Methode hat ihre Vorteile und Anwendbarkeit, abh\u00e4ngig von den verf\u00fcgbaren Rohstoffen und der gew\u00fcnschten Reinheit des Goldtrichlorids. W\u00e4hrend des Syntheseprozesses ist eine sorgf\u00e4ltige Ber\u00fccksichtigung der Reaktionsbedingungen und Sicherheitsma\u00dfnahmen von entscheidender Bedeutung.<\/p>\n

Verwendung von Goldchlorid<\/strong><\/h2>\n

Aufgrund seiner einzigartigen Eigenschaften findet Goldtrichlorid vielf\u00e4ltige Anwendungen:<\/p>\n