{"id":1158,"date":"2023-07-18T17:26:07","date_gmt":"2023-07-18T17:26:07","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/bleichlorid-pbcl2-7758-95-4\/"},"modified":"2023-07-18T17:26:07","modified_gmt":"2023-07-18T17:26:07","slug":"bleichlorid-pbcl2-7758-95-4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/bleichlorid-pbcl2-7758-95-4\/","title":{"rendered":"Bleichlorid \u2013 pbcl2, 7758-95-4"},"content":{"rendered":"

Bleichlorid (PbCl2) ist ein wei\u00dfer kristalliner Feststoff, der durch die Verbindung von Blei und Chlor entsteht. Es wird in verschiedenen Anwendungen verwendet, unter anderem als Pigmente, Farbstoffe und als Rohstoff in der chemischen Synthese.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Blei(II)-chlorid<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n PbCl2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 7758-95-4<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Bleidichlorid, Bleichlorid, Blei(II)-dichlorid, Bleidichlorid<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2ClH.Pb\/h2*1H;\/q;;+2\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Bleichlorid<\/strong><\/h2>\n

Bleichlorid-Formel<\/h3>\n

Die Formel f\u00fcr Bleidichlorid lautet PbCl2. Dies bedeutet, dass jede Einheit Bleidichlorid ein Atom Blei (Pb) und zwei Atome Chlor (Cl) enth\u00e4lt. Diese wei\u00dfe kristalline Verbindung entsteht durch die Kombination von Blei- und Chloratomen.<\/p>\n

Molmasse von Bleichlorid<\/h3>\n

Die Molmasse von Bleidichlorid betr\u00e4gt etwa 278,1 g\/mol. Dieser Wert ergibt sich durch Addition der Atommassen eines Bleiatoms (207,2 g\/mol) und zweier Chloratome (2 * 35,5 g\/mol).<\/p>\n

Siedepunkt von Bleichlorid<\/h3>\n

Bleidichlorid hat einen Siedepunkt von etwa 1.074 Grad Celsius (1.967 Grad Fahrenheit). Bei dieser Temperatur geht festes Bleidichlorid in den gasf\u00f6rmigen Zustand \u00fcber.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Bleichlorid<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von Bleidichlorid liegt bei etwa 501 Grad Celsius (934 Grad Fahrenheit). Bei dieser Temperatur geht festes Bleidichlorid in einen fl\u00fcssigen Zustand \u00fcber.<\/p>\n

Dichte von Bleichlorid g\/ml<\/h3>\n

Bleidichlorid hat eine Dichte von etwa 5,85 g\/ml. Dieser Dichtewert gibt die Masse an Bleidichlorid an, die einen Milliliter Volumen einnimmt.<\/p>\n

Molekulargewicht von Bleichlorid<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Bleidichlorid betr\u00e4gt etwa 278,1 g\/mol. Es stellt die Masse eines Mols Bleidichlorid-Molek\u00fcle dar.<\/p>\n

Struktur von Bleichlorid <\/h3>\n
\n
\"Bleichlorid\"<\/figure>\n<\/div>\n

Bleidichlorid hat eine Kristallstruktur, in der Bleiionen (Pb2+) von Chloridionen (Cl-) in einer Gitteranordnung umgeben sind. Diese Ionenbindung tr\u00e4gt zu seiner Stabilit\u00e4t und seinen Eigenschaften bei.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Bleichlorid<\/h3>\n

Bleidichlorid ist in Wasser nur begrenzt l\u00f6slich. Es l\u00f6st sich in Wasser unter Bildung einer farblosen L\u00f6sung auf und seine L\u00f6slichkeit kann durch Faktoren wie Temperatur und die Anwesenheit anderer Ionen beeinflusst werden. Allerdings ist Bleidichlorid in bestimmten S\u00e4uren, beispielsweise Salzs\u00e4ure, besser l\u00f6slich.<\/p>\n

Zusammenfassend ist Bleidichlorid (PbCl2) eine wei\u00dfe kristalline Verbindung mit einer Molmasse von etwa 278,1 g\/mol. Sein Schmelzpunkt liegt bei etwa 501 Grad Celsius und sein Siedepunkt bei etwa 1.074 Grad Celsius. Mit einer Dichte von 5,85 g\/ml weist Bleidichlorid eine begrenzte Wasserl\u00f6slichkeit auf und bildet aufgrund seiner ionischen Bindung zwischen Blei- und Chloridionen eine ausgepr\u00e4gte Kristallstruktur.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Wei\u00dfer Feststoff<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 5,85 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Wei\u00df<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 278,1 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 5,85 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 501\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 1074\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Grenze<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in einigen S\u00e4uren, beispielsweise Salzs\u00e4ure<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Bitte beachten Sie, dass einige Eigenschaften wie Flammpunkt, Dampfdruck, Dampfdichte, pKa und pH-Wert f\u00fcr Bleidichlorid nicht anwendbar oder nicht ohne weiteres verf\u00fcgbar sind.<\/p>\n

Sicherheit und Gefahren von Bleichlorid<\/strong><\/h2>\n

Bleidichlorid birgt mehrere Sicherheitsrisiken. Es ist giftig, wenn es eingenommen, eingeatmet oder \u00fcber die Haut aufgenommen wird, was insbesondere f\u00fcr Kinder und schwangere Frauen ein Gesundheitsrisiko darstellt. Der Umgang mit Bleichlorid erfordert geeignete Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe und Schutzbrille, um Haut- und Augenkontakt zu verhindern. Dar\u00fcber hinaus sollte es in gut bel\u00fcfteten Bereichen verwendet werden, um das Einatmen giftiger D\u00e4mpfe zu vermeiden. Eine sorgf\u00e4ltige Lagerung und Handhabung sind unerl\u00e4sslich, um Versch\u00fctten und Kontamination zu vermeiden. Im Falle einer versehentlichen Exposition ist sofortige \u00e4rztliche Hilfe erforderlich. Aufgrund seiner Toxizit\u00e4t ist die Einhaltung von Sicherheitsvorkehrungen und die ordnungsgem\u00e4\u00dfe Entsorgung von Bleidichlorid zum Schutz der menschlichen Gesundheit und der Umwelt unerl\u00e4sslich.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Gefahr, giftig<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Giftig; Gesundheitssch\u00e4dlich bei Verschlucken, Einatmen oder Aufnahme durch die Haut. Mit Vorsicht verwenden.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n N\/A (Bleichlorid erh\u00e4lt keine UN-Nummer)<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2827399000<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 6.1 (Giftige Stoffe)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n III (Verpackungsgruppe III \u2013 Stoffe mit geringer Gefahr)<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Sehr giftig; birgt gesundheitliche Risiken, insbesondere f\u00fcr Kinder und schwangere Frauen. Nutzen Sie geeignete Sicherheitsma\u00dfnahmen.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Bitte beachten Sie, dass Bleidichlorid keine spezifische UN-Nummer erh\u00e4lt, da es nicht in gro\u00dfen Mengen transportiert wird, aber in die Gefahrenklasse der giftigen Stoffe (6.1) f\u00e4llt. Aufgrund seiner Toxizit\u00e4t sollten bei der Handhabung und Verwendung von Bleidichlorid entsprechende Sicherheitsvorkehrungen getroffen werden.<\/p>\n

Methoden zur Synthese von Bleichlorid<\/strong><\/h2>\n

Es gibt verschiedene Methoden zur Synthese von Bleidichlorid. Ein \u00fcblicher Ansatz besteht darin, metallisches Blei zu erhitzen und Chlorgas durchzuleiten, was zur Bildung von Bleidichlorid f\u00fchrt. Eine andere Methode beinhaltet die Reaktion von Bleioxid (PbO) mit Salzs\u00e4ure (HCl),<\/a> um Bleidichlorid und Wasser zu erzeugen.<\/p>\n

Ein weiterer Weg umfasst die F\u00e4llungsmethode, bei der l\u00f6sliche Bleisalze mit l\u00f6slichen Chloridsalzen wie Natriumchlorid (NaCl)<\/a> reagieren und Bleidichlorid als festen Niederschlag entsteht. Bei Doppelverdr\u00e4ngungsreaktionen entsteht Bleidichlorid, wenn Bleinitrat (Pb(NO3)2) mit einem l\u00f6slichen Chloridsalz wie Natriumchlorid<\/a> reagiert. Bei der Reaktion entstehen Bleidichlorid und Natriumnitrat (NaNO3).<\/p>\n

Um die Sicherheit der Beteiligten zu gew\u00e4hrleisten und die Auswirkungen auf die Umwelt zu minimieren, ist es wichtig, w\u00e4hrend des Syntheseprozesses entsprechende Sicherheitsvorkehrungen zu treffen. Dazu geh\u00f6rt aufgrund der Toxizit\u00e4t von Bleidichlorid eine ausreichende Bel\u00fcftung und das Tragen geeigneter Schutzausr\u00fcstung.<\/p>\n

Verwendung von Bleichlorid<\/strong><\/h2>\n

Bleidichlorid hat in verschiedenen Industriezweigen vielf\u00e4ltige Verwendungsm\u00f6glichkeiten. Hier sind einige seiner Anwendungen:<\/p>\n