{"id":1155,"date":"2023-07-18T18:58:36","date_gmt":"2023-07-18T18:58:36","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/phosgen-cocl2-75-44-5\/"},"modified":"2023-07-18T18:58:36","modified_gmt":"2023-07-18T18:58:36","slug":"phosgen-cocl2-75-44-5","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/phosgen-cocl2-75-44-5\/","title":{"rendered":"Phosgen \u2013 cocl2, 75-44-5"},"content":{"rendered":"<p>Phosgen ist ein giftiges Gas, das in industriellen Prozessen und in der Kriegsf\u00fchrung eingesetzt wird. Das Einatmen stellt ein ernstes Gesundheitsrisiko dar, verursacht Atemwegssch\u00e4den und kann t\u00f6dlich sein.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> IUPAC-Name<\/td>\n<td> Carbonyldichlorid<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Molekularformel<\/td>\n<td> COCl2<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> CAS-Nummer<\/td>\n<td> 75-44-5<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Synonyme<\/td>\n<td> Kohlendichlorid, Phosgengas, Carbonylchlorid<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> InChI<\/td>\n<td> InChI=1S\/CCl2O\/c2-1(3)4<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Eigenschaften von Phosgen<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Phosgen-Formel<\/h3>\n<p> Die chemische Formel f\u00fcr Phosgen oder Kohlenstoffdichlorid lautet COCl2. Es besteht aus einem Kohlenstoffatom (C), einem Sauerstoffatom (O) und zwei Chloratomen (Cl). Diese molekulare Zusammensetzung ist wichtig f\u00fcr das Verst\u00e4ndnis seiner Eigenschaften und Reaktionen.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Phosgen-Molmasse<\/h3>\n<p> Die Molmasse von Kohlenstoffdichlorid betr\u00e4gt etwa 98,92 g\/mol. Sie wird durch Addition der Atommassen seiner Bestandteile berechnet, n\u00e4mlich Kohlenstoff (12,01 g\/mol), Sauerstoff (16,00 g\/mol) und Chlor (jeweils 35,45 g\/mol).<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Siedepunkt von Phosgen<\/h3>\n<p> Kohlendichlorid hat einen relativ niedrigen Siedepunkt von etwa -23,3 \u00b0C (-9,94 \u00b0F). Bei dieser Temperatur geht es vom fl\u00fcssigen in den gasf\u00f6rmigen Zustand \u00fcber, was f\u00fcr seinen Einsatz in verschiedenen industriellen Prozessen entscheidend ist.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Phosgen-Schmelzpunkt<\/h3>\n<p> Der Schmelzpunkt von Kohlendioxid ist recht niedrig und liegt bei etwa -118,3 \u00b0C (-180,94 \u00b0F). Bei dieser Temperatur wird die feste Form von Kohlenstoffdichlorid fl\u00fcssig. Das Verst\u00e4ndnis dieser Eigenschaft ist f\u00fcr den sicheren Umgang mit Kohlendioxid wichtig.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Phosgendichte g\/ml<\/h3>\n<p> Kohlendichlorid hat bei Raumtemperatur (25 \u00b0C oder 77 \u00b0F) eine Dichte von etwa 1,432 g\/ml. Diese Eigenschaft ist entscheidend f\u00fcr sein Verhalten und seine Wechselwirkungen mit anderen Substanzen.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Phosgen-Molekulargewicht<\/h3>\n<p> Das Molekulargewicht von Kohlenstoffdichlorid betr\u00e4gt 98,92 g\/mol. Dieser Wert ist f\u00fcr verschiedene Berechnungen in der Chemie von entscheidender Bedeutung, einschlie\u00dflich der St\u00f6chiometrie und der Bestimmung der Menge an Kohlendioxid, die f\u00fcr Reaktionen ben\u00f6tigt wird. <\/p>\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"alignright size-large\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/COCl2.jpg\" alt=\"Phosgen\" srcset=\"\" sizes=\"\"><\/figure>\n<\/div>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Struktur von Phosgen<\/h3>\n<p> Kohlendichlorid hat eine lineare Molek\u00fclstruktur, bei der das Kohlenstoffatom doppelt an das Sauerstoffatom und einfach an jedes Chloratom gebunden ist. Diese Anordnung beeinflusst die Reaktionsf\u00e4higkeit und Stabilit\u00e4t.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> L\u00f6slichkeit von Phosgen<\/h3>\n<p> Kohlendichlorid ist in Wasser schlecht l\u00f6slich, nur eine geringe Menge Gas l\u00f6st sich in der Fl\u00fcssigkeit. Allerdings kann es mit Wasser unter Bildung von Salzs\u00e4ure und Kohlendioxid reagieren, was es in w\u00e4ssrigen Umgebungen gef\u00e4hrlich macht.<\/p>\n<p> Das Verst\u00e4ndnis dieser Eigenschaften von Kohlendichlorid ist f\u00fcr die sichere Handhabung und Verwendung der Chemikalie in industriellen Anwendungen und anderen Umgebungen von entscheidender Bedeutung. Beim Umgang mit dieser giftigen und reaktiven Verbindung sollten stets geeignete Vorsichtsma\u00dfnahmen getroffen werden, um Unf\u00e4lle und Gesundheitsrisiken zu vermeiden.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Aussehen<\/td>\n<td> Farbloses Gas<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Spezifisches Gewicht<\/td>\n<td> 3.428 (Gas)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Farbe<\/td>\n<td> N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Geruch<\/td>\n<td> Erstickend, stechend<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Molmasse<\/td>\n<td> 98,92 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Dichte<\/td>\n<td> 1.432 g\/ml (fl\u00fcssig)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Fusionspunkt<\/td>\n<td> -118,3\u00b0C (-180,94\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Siedepunkt<\/td>\n<td> -23,3\u00b0C (-9,94\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Blitzpunkt<\/td>\n<td> N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n<td> Reagiert mit Wasser<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> L\u00f6slichkeit<\/td>\n<td> Reagiert mit Wasser unter Bildung von Salzs\u00e4ure und Kohlendioxid<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Dampfdruck<\/td>\n<td> 736 mmHg (25 \u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Wasserdampfdichte<\/td>\n<td> 2,98 (Luft = 1)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pKa<\/td>\n<td> N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pH-Wert<\/td>\n<td> N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<p> Diese physikalisch-chemischen Eigenschaften liefern wesentliche Informationen \u00fcber Kohlendioxid und erleichtern dessen sichere Handhabung und das Verst\u00e4ndnis seines Verhaltens in verschiedenen Umgebungen.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Sicherheit und Gefahren von Phosgen<\/strong><\/h2>\n<p> Kohlendichlorid birgt aufgrund seiner toxischen und reaktiven Natur erhebliche Sicherheitsrisiken. Tragen Sie beim Umgang mit Kohlendioxid geeignete pers\u00f6nliche Schutzausr\u00fcstung (PSA), einschlie\u00dflich Atemschutz, Handschuhe und Augenschutz. Sorgen Sie f\u00fcr ausreichende Bel\u00fcftung in den Arbeitsbereichen, um eine Exposition durch Einatmen zu vermeiden. Vermeiden Sie den Kontakt mit Haut und Augen, da dies zu schweren Reizungen und Verbrennungen f\u00fchren kann. Kohlendioxidgas hat keinen Geruch und ist daher schwer zu erkennen. Daher sind \u00dcberwachungsger\u00e4te von entscheidender Bedeutung. Bei Exposition sofort einen Arzt aufsuchen. Lagern und transportieren Sie Kohlendioxid sicher und gem\u00e4\u00df den Vorschriften und Best Practices. Um Unf\u00e4lle zu verhindern und die menschliche Gesundheit und die Umwelt zu sch\u00fctzen, ist es wichtig, die Gefahren zu verstehen.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Gefahrensymbole<\/td>\n<td> Totenkopf<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n<td> Hochgiftiges Gas. Mit \u00e4u\u00dferster Vorsicht umgehen. Verwenden Sie geeignete PSA. Einatmen und Hautkontakt vermeiden.<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> UN-Identifikationsnummern<\/td>\n<td> UN1076<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> HS-Code<\/td>\n<td> 2812.10.0000<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Gefahrenklasse<\/td>\n<td> 2.3 (Giftiges Gas)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Verpackungsgruppe<\/td>\n<td> ICH<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Toxizit\u00e4t<\/td>\n<td> Phosgen ist hochgiftig und kann beim Einatmen oder Hautkontakt t\u00f6dlich sein. Setzen Sie strenge Sicherheitsma\u00dfnahmen ein.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<p> Das Verst\u00e4ndnis der Risiko- und Sicherheitsaspekte von Kohlendioxid ist f\u00fcr den sicheren Umgang und die Unfallverh\u00fctung von entscheidender Bedeutung. Es ist hochgiftig und birgt erhebliche Gesundheitsrisiken, weshalb geeignete Sicherheitsverfahren und Vorsichtsma\u00dfnahmen unerl\u00e4sslich sind.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Methoden der Phosgensynthese<\/strong><\/h2>\n<p> Mehrere Methoden erm\u00f6glichen die Synthese von Kohlenstoffdichlorid.<\/p>\n<p> Ein g\u00e4ngiger Ansatz ist der \u201eDeacon-Prozess\u201c, bei dem Chlorgas bei erh\u00f6hten Temperaturen in Gegenwart eines geeigneten Katalysators wie <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/kupferchlorid-cucl\/\">Kupfer(II)-chlorid<\/a> mit Kohlenmonoxid reagiert. Eine andere Methode beinhaltet die \u201edirekte Chlorierung\u201c von Kohlenmonoxid mit Chlorgas, erleichtert durch Eisen oder andere Metallchloride als Katalysatoren.<\/p>\n<p> Die Herstellung von Kohlendichlorid umfasst die \u201eoxidative Carbonylierung\u201c von <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/ch2cl2-dichlormethan\/\">Methylenchlorid<\/a> oder Methylchlorid unter Verwendung von Sauerstoff und einem Metallkatalysator wie Kupferchlorid. Eine weitere Methode zur Synthese von Kohlendichlorid ist die \u201eHarnstoffroute\u201c, bei der bei der Harnstoffproduktion Kohlendichlorid als Nebenprodukt entsteht.<\/p>\n<p> Es ist jedoch unbedingt zu beachten, dass Kohlendioxid ein sehr gef\u00e4hrlicher Stoff ist und seine Synthese h\u00f6chste Sorgfalt und Fachwissen erfordert. Die Arbeiter m\u00fcssen diese Prozesse in gut kontrollierten Industrieumgebungen mit strengen Sicherheitsma\u00dfnahmen und Schutzausr\u00fcstung durchf\u00fchren, um eine Exposition gegen\u00fcber giftigen Gasen zu vermeiden und ihre Sicherheit und die der Umwelt zu gew\u00e4hrleisten.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Verwendung von Phosgen<\/strong><\/h2>\n<p> Kohlendichlorid findet aufgrund seiner einzigartigen Eigenschaften verschiedene industrielle Anwendungen, es ist jedoch wichtig zu beachten, dass seine Verwendung aufgrund seiner toxischen Natur mit \u00e4u\u00dferster Vorsicht gehandhabt werden sollte. Hier sind einige seiner Verwendungsm\u00f6glichkeiten:<\/p>\n<ul>\n<li> Chemische Zwischenprodukte: Kohlendichlorid hilft bei der Produktion mehrerer wichtiger Chemikalien, darunter Isocyanate, die bei der Herstellung von Polyurethansch\u00e4umen, Beschichtungen und Klebstoffen eine wesentliche Rolle spielen.<\/li>\n<li> Produktion von Pestiziden: Kohlendichlorid erleichtert die Synthese bestimmter Pestizide und Herbizide und tr\u00e4gt so zum Pflanzenschutz und zur Sch\u00e4dlingsbek\u00e4mpfung bei.<\/li>\n<li> Herstellung von Polycarbonat: Kohlendioxid ist ein entscheidender Bestandteil bei der Herstellung von Polycarbonat-Kunststoffen, die in einer Vielzahl von Produkten verwendet werden, von Brillen bis hin zu Wasserflaschen.<\/li>\n<li> Textilindustrie: Kohlendichlorid ist an der Herstellung bestimmter Farbstoffe und anderer Chemikalien beteiligt, die in der Textilindustrie verwendet werden.<\/li>\n<li> Schaumproduktion: Kohlendioxid spielt eine Schl\u00fcsselrolle bei der Herstellung von Schaummaterialien, einschlie\u00dflich einiger Schaumarten, die zur Isolierung verwendet werden.<\/li>\n<li> Arzneimittel: Kohlendichlorid fungiert als chemisches Zwischenprodukt bei der Herstellung bestimmter Arzneimittel.<\/li>\n<li> Laborforschung: Forscher verwenden manchmal Kohlendioxid in Laborexperimenten.<\/li>\n<li> Herstellung von synthetischem Kautschuk: Kohlendioxid ist ein wesentlicher Bestandteil bei der Herstellung einiger synthetischer Kautschuke.<\/li>\n<li> Wasseraufbereitung: Fr\u00fcher wurde Kohlendichlorid in geringen Mengen zur Wasseraufbereitung verwendet, heutzutage werden f\u00fcr diesen Zweck jedoch h\u00e4ufiger sicherere Alternativen verwendet.<\/li>\n<\/ul>\n<p> Obwohl Kohlendioxid wichtige industrielle Anwendungen hat, erfordern seine hohe Toxizit\u00e4t und seine gef\u00e4hrlichen Eigenschaften strenge Sicherheitsma\u00dfnahmen bei Handhabung, Lagerung und Transport, um Unf\u00e4lle zu verhindern und das Wohlbefinden von Arbeitern und Menschen zu gew\u00e4hrleisten. die Umgebung.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Fragen:<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Was macht Phosgengas mit einem Menschen?<\/h3>\n<p> A: Kohlendioxidgas kann Atemwegssch\u00e4den verursachen, die zu Atembeschwerden und m\u00f6glicherweise t\u00f6dlichen Lungen\u00f6demen f\u00fchren k\u00f6nnen.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Was ist Phosgen?<\/h3>\n<p> A: Kohlendioxid ist eine hochgiftige chemische Verbindung, die in verschiedenen industriellen Prozessen verwendet wird.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Was ist Phosgengas?<\/h3>\n<p> A: Kohlendioxidgas ist die gasf\u00f6rmige Form der chemischen Verbindung, die f\u00fcr ihre erstickende und toxische Wirkung auf die Atemwege bekannt ist.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Was macht Phosgen mit dem K\u00f6rper?<\/h3>\n<p> A: Kohlendioxid kann die Lunge sch\u00e4digen und zu Fl\u00fcssigkeitsansammlungen und schwerer Atemnot f\u00fchren.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Wie oft wird Grignard mit Phosgen reagieren?<\/h3>\n<p> A: Das Grignard-Reagenz reagiert nur einmal mit Kohlenstoffdichlorid und bildet ein Keton.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Welches menschliche Organ greift Chlorgas und Phosgen an?<\/h3>\n<p> A: Chlor- und Kohlendioxidgase greifen haupts\u00e4chlich die Lunge an.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Wie t\u00f6tet Sie Phosgengas?<\/h3>\n<p> A: Kohlendioxidgas verursacht schwere Lungenreizungen, die zu Fl\u00fcssigkeitsansammlungen und Erstickungsgefahr f\u00fchren.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Wer hat Phosgengas erfunden?<\/h3>\n<p> A: Kohlendioxidgas wurde 1812 vom britischen Chemiker John Davy entdeckt.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Auswirkungen von Kohlendioxidgas?<\/h3>\n<p> A: Kohlendioxidgas kann Atemsch\u00e4den, Lungen\u00f6deme und in schweren F\u00e4llen den Tod verursachen.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Lewis-Struktur von Kohlendioxid?<\/h3>\n<p> A: Die Lewis-Struktur von Kohlendichlorid besteht aus einem Kohlenstoff, der doppelt an Sauerstoff gebunden ist, und einer Einfachbindung an zwei Chloratome.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Kohlendioxidgas im Ersten Weltkrieg?<\/h3>\n<p> A: Kohlendioxid wurde im Ersten Weltkrieg als chemische Waffe eingesetzt und hatte verheerende Auswirkungen auf Soldaten.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Wann wurde Phosgengas zum ersten Mal verwendet?<\/h3>\n<p> A: Kohlendioxidgas wurde erstmals 1915 im Ersten Weltkrieg als chemische Waffe eingesetzt.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F: Woher kommt Phosgen?<\/h3>\n<p> A: Kohlendioxid entsteht normalerweise durch die Reaktion von Chlor mit Kohlenmonoxid oder anderen kohlenstoffhaltigen Verbindungen.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Phosgen ist ein giftiges Gas, das in industriellen Prozessen und in der Kriegsf\u00fchrung eingesetzt wird. Das Einatmen stellt ein ernstes Gesundheitsrisiko dar, verursacht Atemwegssch\u00e4den und kann t\u00f6dlich sein. IUPAC-Name Carbonyldichlorid Molekularformel COCl2 CAS-Nummer 75-44-5 Synonyme Kohlendichlorid, Phosgengas, Carbonylchlorid InChI InChI=1S\/CCl2O\/c2-1(3)4 Eigenschaften von Phosgen Phosgen-Formel Die chemische Formel f\u00fcr Phosgen oder Kohlenstoffdichlorid lautet COCl2. 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